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高一化學學習：高一化學氧化還原反應的概念一

1、進一步認識氧化還原反應氧化還原反應反應前后元素化合價有變化，本質是電子的轉移

2、初步學會根據化合價的變化來判斷和分析氧化還原反應

3、認識四種基本反應類型與氧化還原反應

【相關知識點回顧】

化學反應的分類方法

根據反應物和生成物的類別及反應前后物質種類的多少，把化學反應分為四種基本類型： 、 、 、 。

根據反應中物質是否得氧或失氧把化學反應分為　 、 　　。

【預學能掌握的內容】

閱讀課本P3537相關內容，結合已學知識，完成下題。

指出下列反應屬于四種基本反應類型中的哪一種?(并標出所有元素的化合價)

(1)2Na+Cl2== 2NaCl (2)CaO+H2O====Ca(OH)2

(3)2KClO3 2KCl+3O2↑ (4)CaCO3 CaO+CO2↑

(5)Zn+2HCl === ZnCl2+H2↑ (6)Fe+CuSO4 === Cu+FeSO4

(7)HCl+NaOH === NaCl+H2O (8)AgNO3+NaCl === AgCl↓+NaNO3 2、氧化還原反應

(1)從得氧和失氧的角度認識氧化還原反應

P35第一個“思考與交流”，明確：

初中化學中把的反應稱為氧化反應，的反應稱為還原反應。在化學反應中，得氧和失氧是同時發(fā)生的，也就是說，氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的，這樣的反應稱為氧化還原反應。

(2)從化合價變化的認識氧化還原反應

P35第二個“思考與交流”，分析：

反應得氧和失氧化合價變化氧化還原反應2CuO+C2Cu+CO2↑C得氧

CuO失氧碳元素化合價升高

銅元素化合價降低C發(fā)生氧化反應

CuO發(fā)生還原反應H2O+C? H2 +CO____得氧

____失氧____元素化合價升高

____元素化合價降低____發(fā)生氧化反應

____發(fā)生還原反應CuO +H2Cu +H2O____得氧

____失氧____元素化合價升高

____元素化合價降低____發(fā)生氧化反應

____發(fā)生還原反應從上面的反應可以看出，凡有元素化合價升降的化學反應就是氧化還原反應，凡沒有元素化合價升降的化學反應，就是非氧化還原反應。在氧化還原反應中，反應物所含元素化合價升高的反應稱為__________，反應物所含元素化合價降低的反應稱為__________。

()從的認識氧化還原反應

在氧化還原反應中，氧化化合價 ，實質 電子的過程;還原表現為被還原的元素化合價 ，實質 電子的過程

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