—學(xué)年學(xué)期期末考試試題高 一 化 學(xué)本試卷分為第I卷和第II卷兩部分�？荚嚂r(shí)間90分鐘，滿分100分�？赡苡玫降南鄬υ�子質(zhì)量：H1 C-12 O-16 S-32 Na-23 N-14 Fe-56 I-127第I卷（選擇題部分，共39分）一．選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題3分，共39分。）1．有人認(rèn)為人體實(shí)際上是一架緩慢氧化著的高級機(jī)器，人體在生命過程中也需要不斷的補(bǔ)充燃料。按照這種觀點(diǎn)，你認(rèn)為下列物質(zhì)不能看作燃料的是A．淀粉類物質(zhì)B．水．脂肪類物質(zhì)D．蛋白質(zhì)2．下列物質(zhì)中，在一定條件下既能進(jìn)行加成反應(yīng)，也能進(jìn)行取代反應(yīng)，并且不能使KMnO4酸性溶液褪色的是A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．苯3．下列轉(zhuǎn)化不屬于煤或石油的綜合利用的是A．將煤干餾制得煤焦油和焦炭B．在一定條件下將煤與氫氣轉(zhuǎn)化為液體燃料C．將煤變?yōu)槊猴炞魅剂?D．將石油裂解制得乙烯等化工原料4．下列說法正確的是A．凡是放熱反應(yīng)的發(fā)生均無需加熱B．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化C．凡是需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化5．純鋅跟稀H2SO4反應(yīng)速率很小，為了加快鋅的溶解和放出H2的速率，并且使產(chǎn)生H2的量不變，當(dāng)稀H2SO4過量時(shí)，可向其中加少量A．CuSO4溶液B．ZnSO4 C．銅D．鎂條6．工業(yè)上制取硫酸銅不是直接用濃硫酸與銅反應(yīng)，而是將銅絲浸入稀硫酸中并不斷地從容器下部吹入細(xì)小的空氣泡，這樣做的優(yōu)點(diǎn)是①節(jié)省能源 ②不產(chǎn)生污染大氣的SO2 ③提高了H2SO4的利用率 ④提高了Cu的利用率A．全部 B．①② C．②③④ D．①②③7．下列離子方程式書寫不正確的是A．鹽酸與Na2SiO3溶液混合：SiO32－＋2H＋＝H2SiO3B．Cl2和H2O反應(yīng)：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClOC．NO2通入水中：H2O＋3NO2＝2H＋＋2NO3－+NOD．濃鹽酸和二氧化錳共熱制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O8．對于放熱反應(yīng)2H2＋O22H2O，下列說法正確的是A．產(chǎn)物H2O所具有的總能量高于反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量B．反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量C．反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有的總能量D．反應(yīng)物H2和O2具有的能量相等9．SO2通入FeNO3）3溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時(shí)若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是A．SO2B．NO3－ C．Fe3+D．Cl－10．某原電池的總反應(yīng)方程式為：Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，則該原電池的正確組成可以是11．原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是A．原電池中溶液能電離出自由移動的離子B．有導(dǎo)線將兩個(gè)活動性不同的電極連接C．正極發(fā)生了氧化反應(yīng)，而負(fù)極發(fā)生了還原反應(yīng)D．電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中會有電子的轉(zhuǎn)移12．1mol乙烯與氯氣完全加成后再與氯氣取代，整個(gè)過程最多需氯氣A．1molB．4molC．5molD．6mol13．在試管中加入10％的氫氧化鈉溶液1mL，然后滴入2％的硫酸銅溶液2－3滴，稍加振蕩，加入某病人的尿液，在酒精燈火焰上加熱至沸騰，出現(xiàn)磚紅色沉淀。該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明了該人尿液中含有的物質(zhì)是A．尿酸B．蛋白質(zhì)C．葡萄糖D．蔗糖第II卷（非選擇題部分，共分）第II卷包括小題，共分。請將正確答案填寫在答題紙規(guī)定區(qū)域，答在試卷上不得分。二、（本題包括2小題，共22分）14．（12分）在新制的氯水參加的反應(yīng)中，有如下幾種情況：（1）向KBr溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是___________________，反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。（2）向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是_________________，反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。（3）向氯水中滴加石蕊試液，溶液變紅，起作用的微粒是___________________；然后又褪色，起作用的微粒是。15．（10分）已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為 試回答：（1）乳酸分子中含有________和_________兩種官能團(tuán)（寫名稱）（2）乳酸與金屬鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）乳酸與Na2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為（4）當(dāng)乳酸和濃硫酸共熱時(shí)，能產(chǎn)生多種酯類化合物，任寫出一種該類產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式三、（本題包括3小題，共29分）1．（10分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)中從海藻提取碘的流程如圖所示：（1）請寫出步驟①的實(shí)驗(yàn)操作名稱；寫出過程②中有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。（2）若想代替步驟②中Cl2最好用下列試劑中的（填試劑代號）；理由是。a．溴水 b．濃H2SO4 c．H2O2 d．酸性KMnO4溶液（3）步驟③中可以選擇的有機(jī)試劑為 a．酒精、四氯化碳 b．四氯化碳、苯 c．汽油、醋酸 d．汽油、甘油（4）為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是。1．（10分）某同學(xué)想利用原電池反應(yīng)檢測Zn和Cu的金屬活動性順序。請你幫他選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，并完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄縕n和Cu的金屬活動性順序（1）電極材料：電解質(zhì)溶液：（2）寫出電極反應(yīng)式：：；極：。（3）畫出裝置圖：（4）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：。（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：。18．（9分）已知X氣體是一種無色有刺激性氣味的酸性氧化物，有關(guān)X、Y、Z、W的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，反應(yīng)①～④均為化合反應(yīng)。請回答：Y的化學(xué)式為_______，Z的化學(xué)式為________， X直接排入空氣中易造成的環(huán)境問題是______________。反應(yīng)①～⑤中屬于可逆反應(yīng)的是_____，屬于氧化還原反應(yīng)的是__________。寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：_________________________________。四、（本題包括1小題，共10分）19．分）將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g），反應(yīng)進(jìn)行到10s末，達(dá)到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：（1）用A表示10s 內(nèi)正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為；（2）反應(yīng)前B的物質(zhì)的量濃度是；（3）平衡后，生成物D的濃度為；（4）達(dá)平衡后，A的轉(zhuǎn)化率為；（5）只改變下列條件時(shí)，能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大是。（填序號） a．分離出產(chǎn)物 b．適當(dāng)升高溫度 c．增大C的濃度 d．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┮唬�選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題3分，共39分。）題號12345678910111213答案BDCBCDBBBCDCC二、（本題包括2小題，共20分）14．（12分）每空2分，共12分。（1）Cl2 2Br－＋Cl2＝2Cl－＋Br2（2）Cl－ Ag+＋Cl－＝AgCl↓（3）H+ HClO15．（10分）每空2分，共10分。（1）羥基 羧基 （2） + 2Na + H2↑ （3） + Na2CO3 + H2O + CO2↑（4）或三、（本題包括3小題，共29分）16．（10分）（1）過濾 （1分） 2I－＋Cl2＝2Cl－＋I(xiàn)2 （2分）（2）c （1分）H2O2做氧化劑不引入雜質(zhì)離子，不帶來環(huán)境污染，是對環(huán)境友好的氧化劑（2分）（3）b （2分）（4）漏斗 （1分）、分液漏斗 （1分）17．(10分)（1）CuSO4溶液（其它合理答案亦可） （1分）（2）負(fù)極：Zn－2e?＝Zn2＋ （2分） 正極Cu2＋＋2e?＝Cu（2分）（3）如下圖所示：（2分）（4）負(fù)極不斷溶解，正極上有紅色固體析出，溶液藍(lán)色變淺（2分）（5）金屬活動性Zn＞Cu （1分）18．（9分）（1）SO3（1分）； H2SO3（1分）； 形成酸雨（1分）（2）①②（2分）； ②④⑤（2分）（3）Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl（2分）四、（本題包括1小題，共10分）19．（10分）每空2分，共10分。（1）0.06mol?L－1?s－1 （2）0.5 mol?L－1 （3）0.4 mol?L－1（4）40% （5）b c dCH3－CH－COOHOHCH3CH－COONa ONaCH3－CH－COOHOH2CH3－CH－COOH2CH3－CH－COONaOHOHCH3—CH—COOCH—COOHOHCH3CH3—CHCH—CH3CO-OO-OC硫酸銅溶液山東省淄博市桓臺縣高一下學(xué)期學(xué)分認(rèn)定暨期末考試化學(xué)試題（有答案）
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