山西省太原五中高一上學(xué)期期中考試(化學(xué))

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高一 來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)
試卷說明:

太 原 五 中—學(xué)年度第一學(xué)期期中高 一 化 學(xué)相對(duì)原子質(zhì)量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137 第Ⅰ卷(共40分)一、選擇題(本題包括20個(gè)小題,每小題有且只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意,每小題2分,共40分)1、如果你家里的食用花生油混有水份,你將采用下列何種方法分離A.過濾 B.蒸餾 C.分液 D.萃取2、某學(xué)生取某物質(zhì)溶于水,制得無色透明溶液,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):①與堿反應(yīng)生成鹽和水;②與鐵反應(yīng)生成氫氣;③該溶液中陽離子只有H+。根據(jù)你學(xué)過的酸的概念,其中能說明該物質(zhì)為酸類物質(zhì)的是: A.①②③ B.①② C.②③ D.③ABCD酸H2CO3CH3COOHNaHSO4HCl堿Mg(OH)ClCH3CH2OHFe(OH)3NaOH鹽CuSO4?5H2O BaSO4NaH2PO4Na2S氧化物H2OKClO3CuOH2O24、下列實(shí)驗(yàn)操作中,完全正確的是 ①將試管平放,用紙槽往試管里送入固體粉末,然后豎立試管;②用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿;③蒸餾石油時(shí),溫度計(jì)水銀球插入液面以下;④酒精燈用完后,用口吹滅;⑤分液漏斗分離四氯化碳和水的混合液時(shí),四氯化碳和水層依次從漏斗下口放出,用不同的容器承接;⑥往試管中傾倒液體時(shí),試劑瓶標(biāo)簽向手心。A、①②⑥ B、①⑤⑥ C、②③⑤ D、①②③⑤⑥5、人體血紅蛋白中含有Fe2+,如果誤食亞硝酸鹽,會(huì)使人中毒,因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+,生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒,這說明維生素C具有A、酸性 B、堿性 C、氧化性 D、還原性6、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是A.NaHCO3=Na++H++B.NaHSO4=Na+ +C.Al2 (SO4)3=Al 3+ +SO42—D.Na2SO4=2Na++7、下列離子方程式中正確的是A、Cu(OH)2與鹽酸:Cu2++2OH-+2H+=Cu2++2H2OB、Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OC、MgCl2溶液中滴加氨水:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓D、BaCO3與鹽酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O 8、下列各組微粒在溶液中不能大量共存的是①Fe3+、K+、Cl-、OH- ②Na+、H+、SO42-、HCO3- ③Mg2+、Fe3+、H+、Cl- ④Ag+、Na+、Cu2+、Cl-A、②③④ B、①③ C、①②④ D、①②③9、0.05molNaOH固體分別加入到下列100mL液體中,溶液導(dǎo)電性變化不大的是A.自來水            B.0.5mol/L鹽酸C.0.5mol/LNaCl     D.0.5mol/LCH3COOH10、實(shí)驗(yàn)室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸銅溶液,現(xiàn)選取500 mL容量瓶進(jìn)行配制,以下操作正確的是A.稱取7.68g硫酸銅,加入500 mL水 B.稱取12.0g膽礬配成500 mL溶液C.稱取8.0g硫酸銅,加入500 mL水 D.稱取12.5g膽礬配成500 mL溶液11、固體單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B在容積一定的密閉容器中完全反應(yīng)生成氣體C,同溫下測得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,且反應(yīng)后氣體C的密度是原氣體密度的4倍。則下列判斷正確的是A、兩種單質(zhì)的摩爾質(zhì)量比為1∶4B、生成物C中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%C、生成物C中A、B的原子個(gè)數(shù)比為3∶1D、反應(yīng)前后氣體分子數(shù)比為1∶412、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中不正確的是A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB.0.1molOH-含0.9NA個(gè)質(zhì)子C.常溫常壓下,22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NAD.常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6 NA 13、假設(shè)12C相對(duì)原子質(zhì)量為24,如果以0.024kg12C所含的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列數(shù)值肯定不變的是: A.氣體摩爾體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況) B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下16g氧氣所占體積C.氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量 D.一定條件下,跟2gH2相化合的O2的物質(zhì)的量14、某種飛船是以N2H4和N2O4為動(dòng)力源,反應(yīng)式為:2N2H4 + N2O4 = 3 N2 + 4H2O ,反應(yīng)溫度可高達(dá)2700℃,對(duì)于該反應(yīng),下列正確的說法是A、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B、N2H4是氧化劑C、N2O4是還原劑 D、N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物15、20℃時(shí),飽和KCl溶液的密度為1.174g/cm3,物質(zhì)的量濃度為4.0mol/L,則下列說法中不正確的是A.將此溶液蒸發(fā)部分水,再恢復(fù)到20℃時(shí),溶液密度一定大于1.174g/cm3B. 此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C. 20℃時(shí),密度小于1.174g/cm3的KCl溶液是不飽和溶液D. 25℃時(shí),飽和KCl溶液的濃度大于4.0mol/L16、下列事實(shí)與膠體知識(shí)有關(guān)的是用鹽鹵點(diǎn)豆腐;用明礬凈水;河海交接處易形成沙洲;一束平行光照射蛋白質(zhì)溶液時(shí),從側(cè)面可以看到光亮的通路;三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀;一支鋼筆使用不同牌號(hào)的藍(lán)黑墨水易出現(xiàn)堵塞;A. B. C. D.全部都有關(guān)17、下列敘述中正確的是A、含最高價(jià)元素的化合物,一定具有強(qiáng)氧化性B、陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性C、失電子越多,還原性越強(qiáng)D、屬于氧化還原反應(yīng)的化合反應(yīng)不一定是因?yàn)橛袉钨|(zhì)參與了反應(yīng)18、 已知在酸性溶液中,下列物質(zhì)氧化KI時(shí),自身發(fā)生如下變化:Fe3+→Fe2+,MnO4-→Mn2+,Cl2→Cl -,HNO3→NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些粒子氧化足量的KI,得到I2最多的是A. Fe3+ B. MnO4- C. Cl2 D. HNO319、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+離子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)/ mol?L-1為A.(y-2x)/a B.(y-x)/a C.(2y-2x)/a D.(2y-4x)/a20、Cl2通入70℃的氫氧化鈉水溶液中,能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng):NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O,NaOH+Cl2NaCl+NaClO3+ H2O(未配平)。反應(yīng)完成后測得溶液中NaClO與NaClO3的數(shù)目之比為4∶1,則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為A.9∶4B.5∶4C.14∶5D.1∶1 太 原 五 中—學(xué)年度第一學(xué)期期中高一化學(xué)答卷紙一、(請(qǐng)將選擇題答案填在下表中)(共40分)題號(hào)題號(hào)答案題號(hào)11121314151617181920答案第Ⅱ卷(非選擇題,共60分)二、填空題(共36分) 21、(8分)分類方法是研究物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)的重要方法。(1)對(duì)HCl(鹽酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)、H3PO4(磷酸)、H2S(氫硫酸)進(jìn)一步分類時(shí)有多種分類角度,請(qǐng)你自定標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類。分類標(biāo)準(zhǔn)是 ,與HCl同屬一類的是 。(2)根據(jù)物質(zhì)的樹狀分類,PH3的物質(zhì)類別是 。 A. 磷酸鹽 B. 磷化物 C. 氫化物(3)氧化鈣、氫氧化鈣分別與鹽酸反應(yīng)的共同點(diǎn)是 ,由此可得出氧化鈣屬于堿性氧化物。根據(jù)上述信息的啟示,N2O5與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是 。22、(12分)學(xué)習(xí)小組探究中和反應(yīng)。I 取20mL l mol/L的KOH溶液,滴加酚酞試液II 向I中溶液內(nèi)逐滴加入某濃度的H2SO4溶液,至10mL時(shí),剛好完全反應(yīng)III 另取20mL l mol/L的KOH溶液,加入與II中同濃度的H2SO4溶液20mLⅣ 蒸干III中所得溶液,得到白色固體甲V 將Ⅳ中所得固體甲完全溶于水,加入0.1mol/L Ba(OH)2溶液至沉淀最多(1)I中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論是 。(2)II中反應(yīng)的離子方程式是 ,所用H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度是 。(3)III中所得溶液里各陽離子的物質(zhì)的量濃度分別是 。(4)V中得到最大沉淀量時(shí)反應(yīng)的離子方程式是 ,所加入的Ba(OH)2溶液的體積是 。23、(6分) L、M、Q、R、X代表五種物質(zhì),它們都含某種價(jià)態(tài)的氮元素,各物質(zhì)中氮元素的化合價(jià)只有一種。物質(zhì)L中氮元素的化合價(jià)比物質(zhì)M中氮元素的化合價(jià)低。在一定條件下,它們會(huì)有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)。 Q + HCl M+Cl2+H2O R+L X+H2O R+O2 L+ H2O請(qǐng)判斷:(1) 五種物質(zhì)按氮元素的化合價(jià)從高到低的順序排列是 ,若五種物質(zhì)中有一種是硝酸,那么硝酸應(yīng)該是 (用字母表示)(2) 某同學(xué)寫出下面不同價(jià)態(tài)的氮的化合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平),其中你認(rèn)為一定不能實(shí)現(xiàn)的是( ) A.NO+HNO3 N2O3+H2O B.NH3+NO HNO2+H2O C.N2O4+H2O HNO3 +HNO224.(10分)某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中,對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢測,其中三次檢測結(jié)果如下表所示:檢測次數(shù)溶液中檢測出的物質(zhì)第1次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第2次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第3次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl查閱資料:Ag2SO4、CaSO4微溶于水(1)三次檢測中,檢測結(jié)果肯定不正確的是 。(2)SO42-、CO32-和Cl-的檢測順序是 。(3)在上述檢測中: ①檢測SO42-時(shí),所用試劑是 。②檢測CO32-時(shí),所加試劑必須過量的原因是 。③檢測Cl-時(shí),反應(yīng)的離子方程式是 三、實(shí)驗(yàn)題(13分)25.某校學(xué)生課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,用來驗(yàn)證一氧化碳具有還原性。(裝置D中的酒精噴燈用來提供高溫)回答下列問題:(1) 寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。(2) 裝置B中最適宜的試劑是        。(單選)A、飽和NaOH溶液 B、Ca(OH)2溶液 C、飽和Na2CO3溶液 D、飽和NaHCO3溶液(3) 裝置D中放置的黑色固體為山西省太原五中高一上學(xué)期期中考試(化學(xué))
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