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高一寒假化學(xué)：非金屬及其化合物選擇題解析二

6.解析：氨氣是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，A項錯誤;氨本身不能發(fā)生電離，NH3是非電解質(zhì)，其水溶液導(dǎo)電是由于生成的NH3H2O發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動的離子，B項錯誤;由于NH3分子之間可形成氫鍵，故其沸點比PH3高，C項錯誤;四氯化碳為非極性分子，NH3是極性分子，不溶于四氯化碳，故可防止倒吸，D項正確。

答案：D

7.解析：將晶體加熱，試管口有液體，可證明晶體中有結(jié)晶水，A項正確;Fe2+遇KSCN溶液不變色，加入氯水后可被氧化為Fe3+，溶液變血紅色，可證明有Fe2+的存在，B項正確;溶液中加入鹽酸酸化，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明含有SO，C項正確;在溶液中加入稀NaOH溶液，不能產(chǎn)生NH3，故不能用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，D項錯誤。

答案：D

8.解析：由a和b混合，氣體變成紅棕色，可知a和b為NO與O2的混合氣;b通入氫硫酸中產(chǎn)生淡黃色沉淀，則b為氧氣，a為NO;c和d混合產(chǎn)生白煙，則c和d為NH3、HCl的混合氣;c通入少量溴水中溴水變成無色透明的液體，則c為NH3，d為HCl;e通入少量溴水中，溴水變成無色透明的液體，e通入氫硫酸中產(chǎn)生淡黃色渾濁，則e為SO2。

答案：C

9.解析：Na2SiO3溶液中通入CO2，Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3+Na2CO3，通入CO2過量，生成NaHCO3，但H2SiO3沉淀不溶解，A項錯誤;向氫氧化鐵膠體中加入鹽酸，開始由于膠體發(fā)生聚沉，出現(xiàn)沉淀，隨著反應(yīng)Fe(OH)3+3HCl===FeCl3+3H2O進行，沉淀溶解，B項正確;Ca(ClO)2溶液中通入CO2，

Ca(ClO)2+CO2+H2O===2HClO+CaCO3，次氯酸具有強氧化性，使品紅溶液褪色，C項正確;將CO2通入Ca(OH)2溶液中會發(fā)生反應(yīng)CO2+Ca(OH)2===CaCO3+H2O，生成白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量后發(fā)生反應(yīng)

CO2+H2O+CaCO3===Ca(HCO3)2，沉淀消失溶液又變澄清，若向溶液中加入NaOH溶液，又會發(fā)生反應(yīng)Ca(HCO3)2+2NaOH===CaCO3+Na2CO3+2H2O，生成白色沉淀，溶液又變渾濁，D項正確。

答案：A

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