本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。本試卷滿分100分,考試時(shí)間100分鐘?赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Fe:56 Cu:64第Ⅰ卷(選擇題 共46分)一、選擇題(本題包括23小題,每小題2分,共46分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意)1.下列關(guān)于、、的說法正確的是A.它們的物理性質(zhì)相似 B.它們是碳元素的三種核素C.它們是碳元素的三種單質(zhì) D.它們是碳元素的同素異形體2.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的一組是A.CO2、NH3、HCl B.H2SO4、HNO3、BaCl2C.H2SO4、H2O、Cu D.液態(tài)KNO3、NaOH溶液、CH3CH2OH3.下列物質(zhì)中,不會出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象的是①氫氧化鐵膠體 ②水 ③豆?jié){ ④蔗糖溶液 ⑤FeCl3溶液 ⑥云、霧A.②④⑤ B.③④ C.②④⑥ D.①③④4.下列物質(zhì)中都含有氫元素,按照已學(xué)知識判斷其中屬于酸的是A.NH3 B.CH4 C.NaHCO3 D.HClO3 【答案】D【解析】試題分析:電離的陽離子全部是氫離子的是算,故考點(diǎn):考查酸的定義。5.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是 A.在常溫常壓下,11.2L N2含有的分子數(shù)為0.5NA B.在常溫常壓下,18 g水中含有的分子數(shù)為NA C.含有分子數(shù)為NA的氧氣的質(zhì)量是32g/mol D.在2mol/L的MgCl2溶液中含有的Cl- 數(shù)為4NA6.物質(zhì)的分類是化學(xué)研究的重要方法之一;瘜W(xué)工作者經(jīng)常根據(jù)物質(zhì)的組成對物質(zhì)進(jìn)行分類研究。近年來發(fā)現(xiàn),在金星大氣層中存在三氧化二碳(C2O3)。下列物質(zhì)與它屬于同類的是A.C60、O3 B.H2O2、N2O4 C.H2SO4、H2CO3 D.Na2SO3、KMnO47.做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)用的鉑絲,每試驗(yàn)一種樣品后都必須 A.用水洗滌2~3次后再使用B.用鹽酸洗滌后,經(jīng)蒸餾水沖洗,方可使用C.用濾紙擦干后才可使用D.用鹽酸洗滌后,再在酒精燈火焰上灼燒到?jīng)]有顏色,才可使用8.某固體NaOH因吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì),若要將該固體配制成較純的溶液,則其主要的實(shí)驗(yàn)操作過程應(yīng)是A.溶解→加適量BaCl2溶液→過濾 B.溶解→加適量CaCl2溶液→過濾C.溶解→加適量Ca(OH)2溶液→過濾 D.溶解→加適量鹽酸→加熱9.下列實(shí)驗(yàn)裝置不適用于物質(zhì)分離的是【答案】C【解析】試題分析:A、萃取和分液,將互不相溶的液體分開;B、分離會升華的固體;D、分離沸點(diǎn)不同的液體?键c(diǎn):考查物質(zhì)的分離。10.下列敘述中正確的是 A.硫酸的摩爾質(zhì)量是98g B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L的O2質(zhì)量是32gC.2gH2所含原子數(shù)目為1mol D.鐵原子的摩爾質(zhì)量等于鐵的相對原子質(zhì)量11.某微粒用符號ZAMn+表示,下列關(guān)于該微粒的敘述正確的是A.所含質(zhì)子數(shù)為(A-n) B.所含中子數(shù)為(A-Z)C.所含電子數(shù)為(Z+n) D.中子數(shù)-電子數(shù)=A-2Z-n12.從海水中提取粗鹽的主要操作是 A.蒸餾 B.萃取 C.蒸發(fā)結(jié)晶D.分液13.下列關(guān)于蒸餾操作的說法,正確的是A.溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入到液面以下B.蒸餾過程中,加入沸石(碎瓷片)的目的是防止暴沸C.冷凝管進(jìn)出水的方向是上進(jìn)下出D.為提高蒸餾的速度,可以不用石棉網(wǎng)而直接用酒精燈進(jìn)行加熱14.只用下列一種試劑,就能鑒別氫氧化鈉、氫氧化鈣和稀鹽酸三種無色溶液的是A.酚酞試劑B.氯化鋇溶液 C.紫色石蕊試劑 D.碳酸鈉溶液15.容量瓶上標(biāo)有的是①溫度 ②濃度、廴萘 ④質(zhì)量 ⑤刻度線 ⑥酸式或堿式 A.①③⑤ B.③⑤⑥ C.①⑤⑥ D.②③⑤16.8g無水硫酸銅配成0.1mol/L的硫酸銅水溶液,下列說法正確的是A.溶于500mL水中 B.溶于1L水中C.溶解后溶液的總體積為500ml D.溶解后溶液的總體積為1L【答案】C【解析】試題分析:8g無水硫酸銅配成0.1mol/L的硫酸銅水溶液,溶液的體積為500ml,所以C正確?键c(diǎn):考查溶液的配制。17.下列溶液與20mL 1 mol?L_1 NaNO3溶液中NO3_物質(zhì)的量濃度相等的是A.10 mL 1 mol?L—1 Mg(NO3)2溶液 B.5 mL 0.8 mol?L—1 Al(NO3)3溶液C.10 mL 2 mol?L—1 AgNO3溶液 D.10 mL 0.5 mol?L—1 Cu(NO3)2溶液18.下列化學(xué)反應(yīng)中,屬于置換反應(yīng)的是 A.NaOH + HCl == NaCl + H2O B.H2CO3 == H2O + CO2 C.H2 +CuO == Cu + H2O D.2CO + O2 == 2CO2【答案】C【解析】試題分析:置換反應(yīng):單質(zhì)+化合物=單質(zhì)+化合物,符合條件的為C,所以C正確?键c(diǎn):考查化學(xué)反應(yīng)的類型。19.氯氣是一種有毒氣體,在運(yùn)輸與貯存過程中必須防止泄漏。一旦儲存液氯的鋼瓶發(fā)生泄漏,必須立即采取措施,下列措施合理的是A.將人群向低處疏散 B.將人群向順風(fēng)向疏散C.用浸有水或弱堿性溶液的毛巾捂住口鼻 D.向泄漏地點(diǎn)撒一些氯化鈉【答案】C【解析】試題分析:氯氣的密度比空氣大,應(yīng)將人群逆風(fēng)轉(zhuǎn)移到高處;氯氣與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì),所以毛巾應(yīng)該浸有堿性物質(zhì);所以選擇C?键c(diǎn):氯氣的性質(zhì)。20.需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的變化是A.MnO2→MnSO4B.AlCl3→Al(OH)3 C.KI→KIO3 D.HNO3→NO21.用漂 *** 溶液浸泡過的有色布條,如果晾置在空氣中,過了一段時(shí)間,其漂白效果會更好的原因可能是A.漂 *** 被氧化了 B.漂 *** 跟空氣中的 CO2反應(yīng)充分,生成了較多量的 HClOC.有色布條被空氣中的氧氣氧化了 D.漂 *** 溶液蒸發(fā)掉部分水,其濃度增大22.下列關(guān)于氯水的敘述正確的是A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B.光照氯水有氣泡放出,該氣體是Cl2C.氯水放置一段時(shí)間后顏色將變深 D.新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色23.ClO2是一種消毒殺菌效率高、污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2。2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列說法中正確的是A.KClO3在反應(yīng)中是還原劑B.1 mol KClO3參加反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能得到22.4 L氣體C.在反應(yīng)中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑D.1 mol KClO3參加反應(yīng)有1 mol電子轉(zhuǎn)移第II卷(非選擇題 共54分)二、非選擇題(本題包括6小題,共54分)24.(8分)同溫同壓下,有0.3molO2與0.2molO3,它們的質(zhì)量之比為 ,它們所含的原子數(shù)之比為 ,它們的體積之比為 ,它們的密度之比為 。25.(8分)洪災(zāi)過后,飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂 *** 是常用的消毒劑之一。(1)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂 *** ,化學(xué)反應(yīng)方程式為 (反應(yīng)①)。(2)漂 *** 溶于水后,受空氣中的CO2作用,即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸,反應(yīng)化學(xué)方程式為 (反應(yīng)②)。(3)次氯酸不穩(wěn)定,容易分解,化學(xué)反應(yīng)方程式為 (反應(yīng)③)。(4)反應(yīng)①、反應(yīng)②、反應(yīng)③中,屬于氧化還原反應(yīng)的是(填反應(yīng)編號) !敬鸢浮浚1)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(2) Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO26.(12分)海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,其主要以碘化物形式存在。有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì),他們將海帶灼燒成灰,用水浸泡一段時(shí)間(以讓碘化物充分溶解在水中),得到海帶灰懸濁液,然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘:(1)指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱:① ,③ ;(2)操作③中所用的有機(jī)試劑可以是 (只填一種),簡述選擇其理由 。(3)操作過程③可以分解為如下幾步:A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中;B.把50ml碘水和15ml有機(jī)溶劑(你所選的)加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;C.檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時(shí)旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正;E.旋開活塞,用燒杯接收溶液;F.從分液漏斗上口倒出上層液體;G.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準(zhǔn);H.靜置、分層。(a)過程③正確操作步驟的順序是:(填編號字母) ;(b)上述G步操作的目的是: ;27.(10分)現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g?cm-3的濃H2SO4來配制500 mL、0.2 mol?L-1的稀H2SO4?晒┻x擇的儀器有:①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙。請回答下列問題:(1)上述儀器中,在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有 (填代號)。(2)經(jīng)計(jì)算,需濃H2SO4的體積為 mL(保留一位小數(shù)),F(xiàn)有①10 mL ②50 mL ③100 mL三種規(guī)格的量筒,你選用的量筒是 (填代號)(3)在配制過程中,其他操作都準(zhǔn)確,下列操作中:錯(cuò)誤的是 ,能引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的有 (填代號)。①洗滌量取濃H2SO4后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中③將濃H2SO4直接倒入燒杯,再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4④定容時(shí),加蒸餾水超過標(biāo)線,又用膠頭滴管吸出⑤轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水⑥定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線,又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線⑦定容時(shí),俯視標(biāo)線28.(8分)有一固體粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種,現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀。(2)在濾出的沉淀中加入稀硝酸,有部分沉淀溶解,同時(shí)產(chǎn)生無色氣體。(3)取濾液做焰色反應(yīng),可證明濾液中含Na+,不含K+。由上述現(xiàn)象推斷:(1)該混合物中一定含有 ;一定不含有 ,可能含有 江蘇沭陽縣高一上期中考試試題(化學(xué))
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