命題：高三年級備課組說明：1．本試卷滿分100分，考試時間分鐘。2．�？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、選擇題（本題共有個小題，每小題只有1個正確答案，共分，）化學與生活、社會密切相關。下列說法正確的是C．用Ca(OH)2處理酸性廢水 D．用加入Na2S的方法除去廢水中的Hg2+2．下列說法正確的是A．脂肪烴、芳香烴和鹵代烴都屬于烴 B．天然氣、沼氣和水煤氣屬于可再生能源C分別用法、加熱法和電解法冶煉、D．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質．A．8個中子的碳原子的核素符號： B．HF的電子式：C．Cl－離子的結構示意圖： D．CH4分子的球棍模型：4．下列除去雜質的方法不正確的是( )A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥B．用過量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾下列各組離子在特定條件下一定能夠大量共存的是( )A．含有較多Fe3＋的溶液：Na＋、SO－、I－、NHB．水電離出的OH－的濃度為1×10－10 mol?L－1的溶液：SO－、Cl－、K＋、Ba2＋C．能使石蕊試紙變紅色的溶液：K＋、Fe2＋、NO－、Na＋D．遇Al能放出H2的溶液：NO－、K＋、Na＋、Cl－．下列各組物質中，發(fā)生不同化學反應的是 ① C與O2 ② Na與O2 ③ Fe與Cl2 ④ AlCl3溶液與氨水 ⑤ CO2與NaOH溶液⑥ Cu與硝酸 ⑦ AgNO3溶液與氨水 A．除③外 B．除③⑦外 C．除③④外 D．除⑥⑦外．NA表示阿伏德羅常數(shù)下列說法正確的是A．2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2 NA B．標準狀況下，2.24 L的分子數(shù)為NA C．1 L 0.1 mol溶液，3+的數(shù)目為0.2 NA D．2和N2O4的混合氣中含原子NA8．下列物質既有離子鍵又有共價鍵的是A．2O2 B．MgCl2 C．HCl D．NH4Cl． X、Y、Z、W是中學化學常見的四種物質，它們之間具有如圖所示轉化關系，則下列組合不可能的是( )XYZWACCOCO2O2BNaNa2ONa2O2O2CAlCl3Al(OH)3NaNaOHDFeFeCl2FeCl3Cl210．下列實驗的是 A．將SO2通入溴水溶液中溴水褪色，可以說明SO2有漂白性 B．將淀粉和稀硫酸混合后加熱，再加入銀氨溶液加熱，可以檢驗淀粉水解后的產物 C．將C2H5OH與濃硫酸170共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液乙烯．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是 A．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質 B．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài) C．化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵 D．元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不可能發(fā)生反應 ．實驗室常用NaNO2NH4Cl反應制取N2下列說法正確的是A．NaNO2是還原劑 B．NH4Cl中N元素被還原C．生成1 mol N2時轉移6 mol D．氧化劑和還原劑的物質的量之比1?113．由水電離出c(H+)＝10－13 molL ：Na+、H+、Cl－、Br－的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-14．A．2Al + 2OH－ 2AlO + H2↑ B．H+＝ Ca2+ + CO2↑+ H2OC．+ 2OH－l－+lO－+ H2O D．H+ + SO+ Ba2+ + OH－+ H2O15．有一無色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO4中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入酸化的Ba2溶液，有白色沉淀產生。下列推斷正確的是 A．肯定有A13+、Mg2+、Cl B．肯定有A13+、Mg2+、NH4+C．肯定有K+、HCO3、MnO4 D．肯定有A13+、Mg2+、SO4216．將ag Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的200 mL 0.05 mol/L的硫酸溶液中然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100 mL，則NaOH溶液的濃度為 A．0.1 mol?L－1 B．0.2 mol?L－1 C．0.4 mol?L－1 D．0.8 mol?L－1第Ⅱ卷（非選擇題 共52分）17．()儲氫納米碳管的成功研制體現(xiàn)了科技的進步。用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質——碳納米顆粒。這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�。其反應中的反應物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七種。(1)請用上述物質填空，并配平化學方程式：C＋______＋H2SO4——______＋_____＋Cr2(SO4)3＋H2O(2)上述反應中氧化劑是________(填化學式)，被氧化的元素是________(填元素符號)。(3)H2SO4在上述反應中表現(xiàn)出來的性質是(填選項序號)________。A．氧化性 B．氧化性和酸性C．酸性 D．還原性和酸性(4)若反應中電子轉移了0.8 mol，則產生的氣體在標準狀況下的體積為__________。種短周期元素的部分性質數(shù)據(jù)如下：元素原子半徑（nm）0.0.0750.0990.1020.143最高或最低化合價++5－3+7－1+6－2+3（1）Z離子的結構示意圖為 。Y元素在元素周期表中的位置是 。（2）4.0克Z單質在足量的氧氣中完全燃燒，放出37.0kJ熱量，寫出Z的燃燒熱的熱化學方程式 。（3）甲是由T、X兩種元素形成的10 e－分子，乙是由Y、W兩種元素形成的化合物。某同學設計了右圖所示裝置（夾持儀器省略）進行實驗，將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中，燒瓶中即有甲放出，原因是 。一段時間后，觀察到試管中的現(xiàn)象是 ，發(fā)生反應的離子方程式是 。（4）X有多種氧化物，其中丙的相對分子質量最小。在一定條件下2升的丙氣體與0.5升的氧氣混合，若氣體被足量的氫氧化鈉溶液吸收后沒有氣體殘留，則所生成X的含氧酸鹽的化學式是 。19．（16分）A、B、C、D為中學化學常見的單質或化合物，相互轉化關系如圖所示。（1）若A是能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍的氣體C、D均為空氣的主要成分。C的電子式為 ；寫出反應I的化學方程式 ；寫出反應II的化學方程式 。（2）若A是淡黃色化合物常溫下D是無色氣體① D的結構式為 ；寫出反應I的化學方程式 ；寫出反應II的方程式 。（3）將一定量的氣體D通入2 L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產生的氣體與HCl物質的量的關系如圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。O點溶液中所含溶質的化學式為 ，常溫下a點溶液的pH 7（填“>”、“=”或“碳酸打開a關閉b裝置A中能碳的現(xiàn)象是II、驗證SO2的。（5） H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學方程式是中無現(xiàn)象，滴加的溶液氯水氨水沉淀的化學式（7）圖中NaOH溶液的作用是 。 新田一中屆高三期末測試化學答卷第Ⅰ卷 （選擇題 共48分）一、選擇題（本題共有個小題，每小題只有1個正確答案，共分，）（1） ； ； 。（2） ； ； 。（3）、① ， 。 20．（14分）Ⅰ、（1） 。（2） 。 。（3） 。II、（5） 。（6） 滴加的溶液氯水氨水沉淀的化學式。新田一中屆高三期末測試化學試卷答案18、（1）+16 2 8 8 第三周期 VII族（2）S(s) + O2 (g) = SO2 (g) ^H=-296.0KJ/mol(3) 氫氧化鈉遇水放熱，增大了OH離子的濃度 有利于氨氣的逸出溶液變渾濁 3NH3 H2O +Al3+ = Al(OH)3 + 3NH4+(4) NaNO2高三化學期中考試試卷雙向細目表分值試題難度題型主要知識及主要思想方法A 易B中C難13√選擇題化學與生活23√選擇題物質分類33√選擇題化學用語43√選擇題化學實驗的基本操作53√選擇題離子反應之離子共存63√選擇題化學反應73√選擇題阿伏加德羅常數(shù)的計算83√選擇題化學鍵93√選擇題物質的變化103√選擇題綜合運用113√選擇題物質結構推斷123√選擇題氧化還原反應133√選擇題電解質溶液143√選擇題離子方程式的書寫153√選擇題離子反應163√選擇題守恒法的計算1710√填空題氧化還原反應方程式的書寫、配平、電子轉移、計算1812√填空題物質結構的推斷，原子半徑、化合價，熱化學方湖南省新田一中屆高三上學期期末測試（教師命題比賽）化學試題
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