高三年級考試化 學 試 題.1本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，第I卷1至4頁，第II卷5至8頁。滿分100分，考試時間90分鐘。相對原子質(zhì)量：H 1C 12N 14O 16第I卷（選擇題 共46分）注意事項：1.答第I卷前，考生務必將自己的姓名、考號、試卷類型、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。2.每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，不能答在試卷上。3.考試結(jié)束后，監(jiān)考人員將本試卷和答題卡一并收回。本卷共18題。1—8題每小題2分，9—18題每小題3分，共46分。每小題只有一個選項是符合題目要求的。1.十八大報告中提到要加快生態(tài)文明建設的步伐，下列措施有利于生態(tài)文明建設的是①研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥 ②開發(fā)生產(chǎn)無汞電池 ③田間焚燒秸稈 ④應用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù) ⑤加快化石燃料的開采與使用A.①③⑤B.①②④C.②③⑤D.②④⑤2.下列敘述正確的是A.用丁達爾現(xiàn)象可以區(qū)分乙醇溶液和淀粉溶液B.16O轉(zhuǎn)化為18O屬于化學變化C.實驗室中，鈉通常保存在盛有煤油的細口瓶中D.定容時仰視容量瓶刻度線，所配制的NaOH溶液濃度將偏高3.分類法是學習和研究化學的一種常用的科學方法，下列分類合理的是①根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液②根據(jù)原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素③根據(jù)是否有新物質(zhì)生成將物質(zhì)變化分為物理變化和化學變化A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④4.下列反應的離子方程式正確的是5.以下表述不符合元素周期律觀點的是A.酸性：lB.穩(wěn)定性：C.微粒半徑：D.還原性：l6.下列物質(zhì)與其用途完全符合的有①Na2CO3-制玻璃 ②SiO2-太陽能電池 ③AgI-人工降雨 ④NaCl-制純堿⑤Al2O3-焊接鋼軌 ⑥NaClO-消毒劑 ⑦Fe2O3-紅色油漆或涂料 ⑧-耐火材料A.4條B.5條C.6條D.7條7.實驗室欲配制一種僅含四種離子（不考慮來源于水電離的離子）的溶液，且溶液中四種離子的濃度均為1mol?L-1。能達到此目的的是A.Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-B.Mg2+、K+、SO42-、NO3-C.ClO-、I-、K+、Na+D.Mg2+、HCO3-、SO42-、OH-8.下列說法正確的是A.等體積、等密度的CO和C2H4所含原子數(shù)相等B.Na218O2與水反應生成氧氣的相對分子質(zhì)量為34C.OD-中所含電子數(shù)和中子數(shù)相等D.等物質(zhì)的量的甲基（—CH3）與羥基（—OH）所含電子數(shù)相等9.右圖表示某一反應過程中的能量變化曲線。下列說法中不正確的是A.該反應為放熱反應B.該反應的焓變?yōu)镃.曲線b相對曲線a來說，改變的條件是使用了催化劑D.該反應發(fā)生的條件一定是加熱10.下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法正確的是A.已知，則對應的化學反應可以表示為B.將某濃度的氫氟酸溶液升高溫度，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka將變大C.常溫下，向純水中加入碳酸鈉固體，水的電離程度變大，Kw變大D.化學平衡常數(shù)K與溫度有關(guān)，隨溫度的升高K可能增大，也可能減小或者不變11.X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是①C、CO ②AlCl3Al（OH）3 ③N2、NO ④S、SO2A.①②B.②③C.③④D.①④12.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等B.在密閉容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反應后可得到NH3分子數(shù)為NAC.常溫常壓下，7.0g乙烯與丁烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAD.標準狀況下，22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA13.已知Cu+在酸性條件下能發(fā)生下列反應：（未配平）。NH4CuSO3與足量的10mol?L-1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成 ②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生 ③溶液呈藍色。據(jù)此判斷下列說法一定合理的是A.該反應顯示硫酸具有酸性B.NH4CuSO3中銅元素全部被氧化C.刺激性氣味的氣體是氨氣D.反應中硫酸作氧化劑14.反應 ，在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.a、c兩點的反應速率：B.a、c兩點NO2的轉(zhuǎn)化率：C.b、c兩點的化學平衡常數(shù)：b=cD.由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法15.在密閉容器中發(fā)生反應：，反應達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡的1.8倍。下列敘述中不正確的是A.平衡向逆反應方向移動B.C.Z的體積分數(shù)增大D.X的轉(zhuǎn)化率下降16.將0.1mol?L-1的氨水加水稀釋至0.01mol?L-1，稀釋過程中溫度不變。下列敘述正確的是A.稀釋后溶液中和均減小B.稀釋后溶液中變?yōu)橄♂屒暗腃.稀釋過程中氨水的電離平衡向左移動D.稀釋過程中溶液中增大 17.某學習小組為研究電化學原理，設計如右圖裝置。下列敘述不正確的是A.a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B.a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為Cu2++2e- CuC.a和b分別連接直流電源正、負極，Cu2+向銅電極移動D.無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色18.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4mol?L-1和2mol?L-1，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應結(jié)束后，可產(chǎn)生標準狀況下氣體的體積為（設反應中HNO3被還原成NO）A.0.448LB.0.672LC.0.896LD.0.224L 高三年級考試化 學 試 題.1第II卷（非選擇題 共54分）注意事項：1.第II卷共4頁，用鋼筆或圓珠筆將答案寫在答題紙上（除題目有特殊規(guī)定外）。2.答卷前將密封線內(nèi)的項目填寫清楚。19.（6分）反應物間進行微粒交換是化學反應的特征之一，置換反應、復分解反應、取代反應都屬于反應物間進行微粒交換的化學反應。（1）NaHCO3和NaOH的反應是NaHCO3電離的H+離子和NaOH電離出的__________離子相互交換的反應。（2）在濃硫酸作用下，羧酸與醇間的反應屬于微粒交換反應，乙酸和乙醇反應的化學方程式為__________________________________________。（3）工業(yè)上制取粗硅的反應是一個置換反應，此反應的氧化產(chǎn)物是_________________（寫化學式）（4）NH3和Cl2發(fā)生置換反應，當NH3過量時，NH3繼續(xù)與HCl反應。當有3mlolCl2參與反應時，有_______________ molNH3被氧化。（5）（NH4）2CO3和H2CO3的反應也是微粒交換反應，當向（NH4）2CO3溶液中通入一定量CO2至溶液呈中性時，溶液中HCO3-和NH4+的比值______（填“大于”、“小于”或“等于”）1：120.（8分）酸性條件下，錫元素在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式。SnSO4是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)。實驗中制備SnSO4的流程如下：（1）碳酸鈉與SnCl2反應的化學方程式為________________________________?。（3）X和Z組成的一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿，其反應的化學方程是______________________________。（4）WQ4與Y2反應通過右圖裝置可將化學能轉(zhuǎn)化為電能。b電極通入的氣體是___________________；a電極上發(fā)生的電極反應式是___________________。22.（9分）碳和氮的許多化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要的作用。（1）以CO2和NH3為原料可合成化肥尿素［化學式為CO（NH2）2］。已知：①2NH3（g）+CO2（g） NH2CO2NH4（s） ②NH2CO2NH4（S） CO（NH2）2（s）+H2O（g） ③H2O（1） H2O（g） 則反應2NH3（g） CO（NH2）2（s）+H2O（1）的_______________kJ?mol-1。（2）用活性炭原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應： 。在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：①0~10min內(nèi)，NO的平均反應速率____________________，T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=________________；②30min后，只改變某一條件，反應重新達到的平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是____________（填字母代號）；a.加入一定量的活性炭b.通入一定量的NOc.適當縮小容器的體積d.加入合適的催化劑③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中，NO、N3、CO2的濃度之比為5：3：3，則Q______________0（填“＞”或“＜”）。23.（12分）某化學興趣小組的同學用下圖所示實驗裝置進行研究，請對其方案進行完善或評價。（1）濃硫酸和漂 *** 可發(fā)生如下反應：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4 2CaSO4+2Cl2↑+2H2O實驗室用此原理制取并收集氯氣，可選用的裝置組合是____________________________（填寫裝置序號）（2）將A、C、D相連，利用實驗室常用方法制取并收集氯氣。在C中加入適量水，即可制得氯水。將所得氯水分為兩份，進行I、II兩個實驗，實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下：實驗序號實驗操作現(xiàn)象結(jié)論I將氯水滴入品紅溶液品紅溶液褪色氯氣與水反應的產(chǎn)物有漂白性II氯水中加入碳酸氫鈉粉末有無色氣體產(chǎn)生氯氣與水反應的產(chǎn)物具有酸性判斷實驗I、II推出相應結(jié)論是否合理；若合理，無需填寫理由，若不合理，請說明。實驗I：___________，理由___________________________；實驗II：__________，理由___________________________；（3）將A、C、D相連，可設計實驗驗證SO32-還原性強于Cl-。則C中發(fā)生反應的離子方程式是______________________________；設計實驗說明C中確實發(fā)生了上述反應（簡述實驗步驟、現(xiàn)象） ________________________________________________________。24.（10分）有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復，CH3COONH4溶液為中性）陽離子Na+、Ba2+、NH4+陰離子CH3COO-、Cl-、SO42-已知：①A、C溶液的pH均大于7，等物質(zhì)的量濃度A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀；B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體；A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象。（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A____________，B____________，C____________，D____________。（2）用離山東省泰安市屆高三1月份期末測試（化學）
本文來自：逍遙右腦記憶 http://portlandfoamroofing.com/gaosan/905147.html
相關(guān)閱讀：青華中學屆高三化學第一次質(zhì)檢試卷