化學(xué)是自然科學(xué)的一種，以下是湖北白水高級(jí)中學(xué)2016屆高三化學(xué)12月月考試卷，請(qǐng)考生及時(shí)練習(xí)。
一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)
1.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與.6 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 molL-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是
A.60 mL B. mL C. mL D.5 mL
2.下列離子方程式正確的是
A.NaHS溶液水解的方程式為：HS-+H2OS2-+H3O+
B.向H218O中投入Na2O2固體： 2H218O + 2Na2O2 === 4Na++ 4OH-+ 18O2
C.在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4.48 L氯氣(標(biāo)況下)，充分反應(yīng)：2Fe2+ + 2Br-+ 2Cl2=== 2Fe3++Br2+4Cl-
D.用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H+H2+Cl2
3.120 mL含有0.20 mol200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是
A.2.0 molL1 B.1.5 molL1
C.0.18 molL1 D.0.24 molL1
4.有a、b、c、d 四瓶無(wú)色溶液，它們分別是Ba(OH)2溶液，NaHCO3溶液、MgCl2溶液、稀硫酸中的某一種�，F(xiàn)各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表所示，表中表示生成沉淀;表示生成氣體;一表示無(wú)明顯現(xiàn)象。下列推理不正確的是。
A.c一定是稀硫酸
B.d一定是MgCl2溶液
C.a可能是NaHCO3溶液
D.b一定是Ba(OH)2溶液。
5.下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類(lèi)別不對(duì)應(yīng)的是
A.CH4、C2H4易燃液體B.H2SO4、NaOH腐蝕品
C.CaC2、Na遇濕易燃物品D.KMnO4、K2Cr2O7氧化劑
物質(zhì)的變化千奇百怪，但概括起來(lái)就兩大類(lèi)，即物理變化和化學(xué)變化，下列說(shuō)法正確的是
A.有化學(xué)鍵破壞的變化一定屬于化學(xué)變化
B.發(fā)生了顏色變化的一定是化學(xué)變化
C.有的變化一定是
D.一定是化學(xué)變化
7.X、Y是周期表短周期的兩種元素。下列敘述能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是
A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多
B.X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低
C.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D.Y的單質(zhì)能將X的單質(zhì)從NaX的溶液中置換出來(lái)
8.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.W的非金屬性比Z的弱
B.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
C.Y的原子半徑在同周期主族元素中最大
D.Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)
9.下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物是
A.H2SO4 B.MgCl2C.Na2O D.NaOH
如下圖所示，向A中充入1 mol X和1 mol Y，向B中充入2 mol X和2 mol Y起始時(shí)V(A)=V(B)=a L。在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g);△H0，達(dá)到平衡時(shí)，V(A)=1.1a L。下列說(shuō)法不正確的是
A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，B容器中化學(xué)反應(yīng)速率比A容器中快
B.A容器中X的轉(zhuǎn)化率為20%，且比B容器中X的轉(zhuǎn)化率小
C.打開(kāi)K一段時(shí)間，達(dá)新平衡時(shí)，A的體積為2.3a L(連通管中氣體體積不計(jì))
D.打開(kāi)K達(dá)新平衡時(shí)，升高B容器的溫度，A容器的體積會(huì)增大
已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O() △H=?xkJ/mol。蒸發(fā)1mol H2O()需要吸收的能量為44kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
3(g) O2(g) NO(g) H2O(g) 1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ a b z d 則表中z(用x、a、b、d表示)的大小為
A.(x+4a+5b?44)/4 B.(x+12a+5b12d?264)/4
C.(x+4a+5b6d?264)/4 D.(x+12a+5b12d?44)/4
12.E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： E(s)+4F(g) G(g)，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)值如下表所示。下列說(shuō)法正確的是
溫度℃ 25 80 230 平衡常數(shù)值 5104 2 1.9 10?5 A.上述反應(yīng)是熵增反應(yīng)
B.25℃時(shí)，反應(yīng)G(g) E(s)+4F(g)的平衡常數(shù)值是0.5
C.在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，F(xiàn)、G濃度均為0.5 molL?1，則此時(shí)v(正) v(逆)
D.恒溫恒容下，向容器中再充入少量G(g)，達(dá)新平衡時(shí)，的體積百分含量將增大
某同學(xué)按圖所示的裝置進(jìn)行試驗(yàn)。A、B為兩種常見(jiàn)金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng)K閉合時(shí)，在交換膜處S42?從右向左移動(dòng)下列分析錯(cuò)誤的是
A.金屬活動(dòng)性A強(qiáng)于B
B.B的電極反應(yīng)：B?2e=B2+
C.X電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)
D.反應(yīng)初期，x電極周?chē)霈F(xiàn)白色沉淀，不久沉淀溶解
向甲、乙兩個(gè)體積相同的恒容容器中，分別充入2mol氣體R和1 mol氣體R，相同溫度下，發(fā)生下列反應(yīng)：xRM+N(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))。兩容器中R的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.將甲升溫，可使甲和乙中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)達(dá)到相同
B.x=2，且M、N中僅有一種為氣態(tài)
C.曲線(xiàn)II為甲中R的物質(zhì)的量一時(shí)間圖像
D.其他條件不變時(shí)，向乙中再加人1mol M、1molN，達(dá)到新平衡時(shí)，則有1.0mol0可知，白磷的熱穩(wěn)定性比紅磷大
C.已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H=?483.6kJmol?1，則H2的燃燒熱等于241.8 kJmol?1
D.己知：S(g)+O2(g)===SO2(g);△H1及S(s)+O2(g)===SO2(g)：△H2，則△H1△H2
第II卷(非選擇題)
二、填空題(共46分)
19.(14分)已知A、B、C、D、E、F、G為七種短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知：A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù)，其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體。C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置，這三種元素最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31。D與F同周期，且在該周期中D元素的原子半徑最大(稀有氣體除外)。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
(1)B、C、G的氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)，沸點(diǎn)最高的是 (填化學(xué)式)。
(2)D、E、F形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?用離子符號(hào)表示)。
(3)A與B能形成離子化合物BA5，該物質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)生成一種氣體和一種堿，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(4)D的碳酸氫鹽溶液與稀硫酸混合，當(dāng)生成11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體(不考慮氣體溶解)時(shí)放熱6.32kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)離子方程式。
(5)科學(xué)家猜想宇宙中某星球上可能會(huì)存在著一種由A，B兩種元素組成的一系列化合物，如BA3、B2A4、B3A5、B4A6等，該系列化合物的通式為(用元素符號(hào)表示)。有B2A4與另外兩種等物質(zhì)的量的該系列中的化合物組成的混合蒸，在足量氧氣中充分燃燒，只生成B元素的單質(zhì)和水，且B元素的單質(zhì)和水的物質(zhì)的量之比為1：2，則另外兩種化合物是 (寫(xiě)化學(xué)式)。
(12分)
(1)在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O。在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H0 CO和H2O濃度變化如圖，
則0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO)=，達(dá)到平衡時(shí)，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為。
(2)t1℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如右表。
①表中3min~4min之間反應(yīng)處于狀態(tài) C1數(shù)值0.08mol/L(填，=)。
②反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是(單選)，表中5min~6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是(單選)。
A.加水蒸氣 B.降低溫度C.使用催化劑 D.增加氫氣濃度
21.(8分)(每空2分)CH3COOH是中學(xué)化學(xué)中常用的一元弱酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸 醋酸(填、=或)。
(2)將100mL 0.1molL-1的CH3COOH溶液與50mL 0.2molL-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈 性，原因 (用離子方程式表示)。
(3)已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四種離子，且離子濃度大小關(guān)系為：c(CH3COO-) c(H+) c(Na+) c(OH-)，則該溶液中含有的溶質(zhì)為 。
(4)已知Ka(CH3COOH)= 1.7610-5 ，Ka(HNO2)= 4.610-4，若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH3COOH和HNO2，則消耗NaOH溶液的體積關(guān)系為：前者 后者(填，或=)
(1)煤的氣化：用化學(xué)方程式表示出煤的氣化的主要反應(yīng)________________________：
(2)煤的液化：下表中有些反應(yīng)是煤液化過(guò)程中的反應(yīng):
①a__________0(填、、=)，c與a、b之間的定量關(guān)系為_(kāi)_________。
②K3=__________，若反應(yīng)③是在容積為2 L的密閉容器巾進(jìn)行(500℃)的，測(cè)得某一時(shí)刻體系內(nèi)物質(zhì)的量分別為6 mol、2 mol、10 mol、10 mol，則此時(shí)CH3OH的生成速率(填、、=) CH3OH的消耗速率。
(3)烯烴化階段：如圖l是某工廠烯烴化階段產(chǎn)物中乙烯、丙烯的選擇性與溫度、壓強(qiáng)之間的關(guān)系(選擇性：指生成某物質(zhì)的百分比，圖中I、Ⅱ表示乙烯，Ⅲ表示丙烯)。
盡可能多地獲得乙烯，控制的生產(chǎn)條件為_(kāi)_________。
②一定溫度下某密閉容器中存在反應(yīng), 。在壓強(qiáng)為P1時(shí)，產(chǎn)物水的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示，若t0 時(shí)刻，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)為10%，此時(shí)甲醇乙烯化的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________(保留三位有效數(shù)字)，若在t1 時(shí)刻將容器容積快速擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，請(qǐng)?jiān)趫D中繪制出此變化發(fā)生后至反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)水的物質(zhì)的量與時(shí)問(wèn)的關(guān)系圖。
參考答案
1_5CCBAA 6_10ACBDB 11_15BDBAD
16_18BAD
填空題：
19.(14分)(1)H2O(1分);H2O(1分);
(2)Na+Al3+(2分);
(3)NH5+H2O=H2+NH3H2O(3分);
(4)HCO3-(aq)+H+(aq)=H2O(l)+CO2(g) H=-12.64kJ/mol(3分);
(5)NnHn2(2分);NH3、N3H5(2分)
20.(12分)0.03mol/(Lmin) (2分);40%(2分);
(2)①平衡(2分); ②D(2分);A(2分);
【解析】
試題分析：(1)0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO)=(0.20-0.08)mol/L4min=0.03mol/(L;達(dá)到平衡時(shí)，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為=[(0.30-0.18)0.30]100%=40%;(2) ①表中3min~4min之間物質(zhì)的濃度不變，因此反應(yīng)處于平衡狀態(tài);由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以在其它條件不變時(shí)，升高溫度，平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以在溫度為t1℃時(shí)達(dá)到的平衡狀態(tài)中CO的濃度大于0.08mol/L;②反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆方向移動(dòng)，由于c(O2)減小，c(CO)、c(H2O)減小，則可能的原因是增加氫氣濃度，選項(xiàng)是D;表中5min~6min之間數(shù)值發(fā)生變化，c(CO)減小;c(H2O)增大;c(H2O)增大，則可能的原因是加水蒸氣，選項(xiàng)是A。
考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響及影響因素的判斷的知識(shí)。
21.(1) (2)堿 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- (3)CH3COOH和CH3COONa (4)
(1)C+H2O(g) CO+H2 。
(2)①(1分)，c=a+b。②2.5，(1分)。
(3)①530℃、0.1MPa(1分)，②85.7%。。
湖北白水高級(jí)中學(xué)2016屆高三化學(xué)12月月考試卷及答案的所有內(nèi)容就是這些，化學(xué)網(wǎng)希望對(duì)考生復(fù)習(xí)化學(xué)有幫助。
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