泰安一中2012年普通高考理科綜合化學(xué)仿真試題
本試卷分第I卷和第II卷兩部分，共12頁(yè)，滿分240分�？荚囉脮r(shí)150分鐘。答題前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、座號(hào)、準(zhǔn)考證號(hào)、縣區(qū)和科類填寫在試卷和答題卡規(guī)定的位置。考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
第I卷（必做，共87分）
注意事項(xiàng)：
1.第I卷共20小題。第1~13題每小題4分，第14~20題每小題5分，共87分。
2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。不涂在答題卡上，只答在試卷上不得分。
以下數(shù)據(jù)可供答題時(shí)參考：（略）
相對(duì)原子質(zhì)量：（略）
一、（本題包括13小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
7.下列說法中，不正確的是
A.原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第周期
B.從氟到碘，單質(zhì)與氫氣發(fā)生化合反應(yīng)越越難
C.14C和14N兩種核素的質(zhì)量數(shù)相同，中子數(shù)也相同
D.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，但共價(jià)化合物中一定不含離子健
8.下列說法或做法正確的是
A.苯、乙醇、四氯化碳都是重要有機(jī)溶劑，都可用于提取碘水中的碘單質(zhì)
B.在強(qiáng)堿性溶液中，［Al（OH）4］-、HCO 、Na+、Ca2+可能同時(shí)大量共存
C.鐵船底鑲嵌鋅塊，構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕
D.用量筒量取10.L 1.0ol/L的鹽酸于100L溶液瓶中，加水稀釋至刻度，可制得0.1ol/L的鹽酸
9.下列離子方程式書寫正確的
A.少量Cl2通入FeBr2溶液中：2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-
B.硫酸溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，至溶液恰好呈中性：Ba2++OH-+SO +H+ BaSO4↓+H2O
C.澄清石灰水中加入鹽酸：Ca（OH）2+2H+ 2H2O+Ca2+
D.向AlCl3溶液中滴加過量氨水：Al3++4NH3•H2O ［Al（OH）4］-+4NH
10.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是
A.將含有SO2的CO2氣體通過足量的飽和Na2CO3溶液以除去SO2
B.用石墨作電極，電解g（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液，確定銅和鎂瓣金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
C.稱取19.0g氯化亞錫（SnCl2），用100L蒸餾水溶解，配制1.0ol/LSnCl2溶液
D.測(cè)定NaCl和NaF溶液的pH值，確定F、Cl兩元素非金屬性的強(qiáng)弱
11.美國(guó)探測(cè)發(fā)現(xiàn)，在土衛(wèi)六上的碳?xì)浠衔飪?chǔ)量是地球上的幾百倍。對(duì)此，有關(guān)說法不正確的是
A.碳?xì)浠衔锞褪俏覀兯f的烴
B.這一發(fā)現(xiàn)可以為我們提供足夠的化石燃料，從而減少開發(fā)新能的投資
C.從石油中可以獲得重要的有機(jī)化工原料——乙烯
D.相同質(zhì)量的碳?xì)浠衔镏袣涞馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，完全燃燒時(shí)消耗的O2越多
12.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋都正確的是
13.25℃時(shí)濃度都是1 ol/L的四種正鹽溶液：AX、BX、AY、BY。AX的溶液pH=7且溶液中 的溶液pH=4，BY的溶液pH=6。下列說法正確的是
A.電離平衡常數(shù)K（BOH）＜K（HY）
B.AY溶液的pH值小于BY的pH值
C.稀釋相同倍數(shù)，溶液pH值變化BX小于BY
D.AY溶液的pH值小于7
28.（12分）（1）恒溫下，向一個(gè)2L的密閉容器中充入1oN2和2.6olH2，反應(yīng)過程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
此條件下，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，氮?dú)獾臐舛葹開______，平衡常數(shù)K=_________。
（2）如下圖所示，裝置1為甲烷燃料電池（溶液為KOH溶液），通過裝置II實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅。
①b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是______________。
②電鍍結(jié)束后，裝置I中溶液的pH______，裝置II中Cu2+的物質(zhì)的量濃度_________。填（“變大”“變小”或“不變”）
③若完全反應(yīng)后，裝置II中陰極質(zhì)量增加12.8g，則裝置I中理論上消耗甲烷______I.（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
29.（14分）TiO2在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。
（1）工業(yè)上用鈦礦石（FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）經(jīng)過下述反應(yīng)制得：
其中，步驟②發(fā)生的反應(yīng)為：2H2SO4+FeTiO3 TOSO4+FeSO4+2H2O。
①凈化鈦礦石時(shí)，是否需要除去雜質(zhì)FeO？答：______（填“需要”或“不需要”）
②凈化鈦礦石時(shí)，需用濃氫氧化鈉溶液處理。寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。
（2）TiO2可通過下述兩種方法制備金屬鈦：
方法一是電解TiO2獲得Ti（同時(shí)產(chǎn)生O2-）；將處理過的TiO2作陰極，石墨為陽(yáng)極，熔融CaCl2為電解液，用炭塊作電解槽池。
（3）陰極反應(yīng)反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_____________________________________________。
（4）電解過程中需定期向電解槽池中加入炭塊的原因是_______________。
方法二是先將TiO2與Cl2、C反應(yīng)得到TiO4，再用鎂還原得到Ti。因下述反應(yīng)難于發(fā)生：
TiO2（s）+2Cl2（g） TiCl1（1）+O2（g） △H=151 /ol
所以不能直接由TiO2和Cl2反應(yīng)（即氯化反應(yīng)）制取TiO1。當(dāng)往氯化反應(yīng)體系中加入碳后，碳與上述反應(yīng)發(fā)生耦合，使得反應(yīng)在高溫條件下能順利進(jìn)行。
（5）已知：C（s）+O2（g） CO2（g） △H= 394 /ol。請(qǐng)：
TiO2（s）+C（s）+2Cl2（g） TiCl4（1）+CO2（g） △H=________
（6）從化學(xué)平衡的角度解釋：往氯化反應(yīng)體系中加入碳時(shí)，氯化反應(yīng)能順利進(jìn)行的原因是_________________________________。
30.（14分）明礬石的主要成分是K2SO1•Al2（SO1）3•2Al2O3•6H2O，還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：
（1）焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2（SO1）3+3S 2Al2O3+9SO2，該反應(yīng)的氧化劑是_______，若生成1 ol Al2O3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______。
（2）將標(biāo)況下1.12L爐氣通入100L 0.5/L NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序?yàn)開______________________________________。
（3）熟料溶解時(shí)反應(yīng)的離子方程式為______________。
（4）檢驗(yàn)廢渣中含有Fe2O3所需的試劑是_________。
（5）母液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為__________，溶液調(diào)節(jié)pH后經(jīng)過濾、洗滌可得Al（OH）3沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是___________________________。
【選做部分】
31.［化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)］（未命題）
32.［化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（8分）
已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個(gè)電子。又知B、C和D是由兩種元素的原子組成。請(qǐng)回答：
（1）組成A分子的原子的核外電子排布式是_____________。
（2）B和C的分子式分別是______和______；C分子的立體結(jié)構(gòu)呈______形，該分子屬于________分子（填“極性”或“非極性”）。
（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成，則D分子中的中心原子的雜化類型是_______。
（4）若將1 ol E在氧氣中完全燃燒，只生成1 ol CO2和2 ol H2O，則E的分子式是______________________________。
33.［化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（8分）
分子式為C12H14O2的有機(jī)物F廣泛用于制備香精的調(diào)香劑。為了合成該有機(jī)物，某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了下列合成路線。
試回答下列問題：
（1）D物質(zhì)中含有的官能團(tuán)名稱是_____________；
（2）合成路線中反應(yīng)③所屬反應(yīng)類型名稱為__________；
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為__________________________；
（4）按要求寫出E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
要求：①屬于芳香族化合物。②遇濃溴水能產(chǎn)生白色沉淀。③苯環(huán)上的取代物只有兩種。
____________________________。
一、
7.C 8.C 9.A 10.B 11.B 12.B 13.A
28.（1）0.4 ol/L K=0.1 L2/ol2
（2）○1 ○2變小 不變 ○31.12
29.（14分）
（1）不需要（2分）
（2）
（各2分，共4分）
（3） （2分）
（4）碳單質(zhì)會(huì)與陽(yáng)極產(chǎn)生的氧氣反應(yīng)而不斷減少（2分）
（5）－243/ol（2分）
（6）碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng)減小產(chǎn)物濃度使平衡向右移動(dòng)，導(dǎo)致反應(yīng)順利進(jìn)行；C與O2反應(yīng)放熱，相當(dāng)于升高溫度，使平衡向右移動(dòng)（2分）
30.（16分）
（1） （2分） 3.612×1024（2分）
（2） （3分）
（3） （2分）
（4）稀鹽酸、硫氰化鉀（其他合理答案均可）（2分）
（5）K2SO4、Na2SO4(2分) 取最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成則已洗滌干凈。（3分）
31.[化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)]（未命題）
32.[化學(xué)—物理結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（8分）
（1）1s22s22p63s23p6
（2）HCl H2S “V”(或“角”) 極性
（3）sp3 (4)CH4O(答CH3OH 不扣分)
33.[化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（8分）
（1）碳碳雙鍵、羧基（各1分，出現(xiàn)錯(cuò)別字不得分）
（2）氧化反應(yīng)（1分）
OH
（3）CH3－CH2－C－COOH CH3－CH=C（CH3）COOH+H2O（3分，不注明反
CH3
應(yīng)條件，扣1分，標(biāo)明溫度為170℃不扣分，不配平、有機(jī)物不用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或?qū)戝e(cuò)，不得分）
（4） CH3
（2分，只要寫對(duì)其中一種即可得分）
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