湖北省黃岡市重點中學2015---2015學年上學期期末考試高三理科綜合化學試卷參考相對原子質(zhì)量：H—1，N—14，O—16，S—32，Cu—64，F(xiàn)e—56，Au—197 I卷 選擇題 一、選擇題：(在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的) 7．PM2.5是灰霾天氣的主要原因，是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也叫可入肺顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關，它主要來自化石燃料的燃燒（如機動車尾氣、燃煤）等，下列與PM2.5相關的說法不正確的是 A．大力發(fā)展電動車，減少燃油汽車的尾氣排放量B．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量C．多環(huán)芳烴是強致癌物，能吸附在PM2.5的表面進入人體D．PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素8．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A．標準狀況下，0.56 L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為0.2NAB．常溫常壓下，6.4 g氧氣和臭氧中含有的分子總數(shù)為0.2NAC．一定條件下，5.6 g鐵與濃硫酸恰好反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0. 2NAD．常溫下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－離子數(shù)為0.2NA9．下列說法正確的是A．葡萄糖與果糖、淀粉與纖維素均互為同分異構(gòu)體B．CH3CH=CH—CH3 與C3H6 一定互為同系物C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯類都可以發(fā)生取代反應D．C3H8的二氯代物共有3種10．下列反應的離子方程式不正確的是A．將CO2通入到純堿飽和溶液中：2Na++CO32-＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓B．在含有等物質(zhì)的量的Fe(NO3)2和KI組成的混合溶液中滴入稀鹽酸：3Fe2+＋4H+＋NO3-＝3Fe3+＋NO↑＋2H2OC．向Ba(OH)2溶液中加入足量的NH4HCO3溶液:Ba2+ + 2OH- + 2HCO3- = BaCO3↓+CO32- + 2H2O D．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制膠體：Fe3+ + 3 H2O 　 Fe(OH)3(膠體) +3H+11．下列有關實驗說法中，正確的是A．使用干燥潔凈玻璃棒將氯水滴在干燥pH試紙上，測定氯水的pHB．葡萄糖銀鏡反應實驗后的試管內(nèi)壁附C有銀，可用氨水清洗C．氫氧化鐵膠體在直流電場中，一段時間陰極附近紅褐色加深，說明膠體帶正電D．欲檢驗Brˉ 的存在，可在溶液中先加入氯水、再加入CCl4，振蕩、靜置，觀察下層溶液顯橙紅色12．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價+2+3+3、+5、-3-2下列敘述正確的是 A．X、Y元素的金屬性 XY B．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水D．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW213．已知硫化亞銅與一定濃度的硝酸共熱，所得溶液中只有硝酸銅和硫酸銅，放出一氧化氮和二氧化氮兩種氣體，且兩種氣體的物質(zhì)的量之比為37，則參加反應的硫化亞銅和作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量之比為A．425 B．217 C．17 D．38 第Ⅱ卷（一）必考題26、（14分） Ⅰ、 A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素，常溫下，A、B可形成B2A2和B2A兩種液態(tài)化合物，B與D可組成分子X，X水溶液呈堿性，C元素的焰色反應呈黃色，E與C同周期，且E的最高價氧化物的水化物呈兩性。試回答：（1）D元素在周期表中的位置為 。（2）A、D、E三種元素形成的鹽化學式E(DA33 的水溶液呈酸性，用離子方程式解釋其原因 ；（3）用A單質(zhì)和B單質(zhì)可制取氣體燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，兩極分別通入A單質(zhì)和B單質(zhì)。寫出該電池負極的電極反應式： 。Ⅱ.某溫度下在容積固定的密閉容器中，下列反應達到平衡：M(g)+ H2O(g) N (g)+ H2 (g) 起始n(M)：n(H2O)M轉(zhuǎn)化率H2O轉(zhuǎn)化率1：10.50.51：20.670.331：30.750.25①該反應的平衡常數(shù)為 。該溫度下，向容器中充入1mol M、3mol H2O、2 mol N、1.5mol H2，則起始時該反應速率V正 V逆（填“>”、“”)；②NiO晶體中Ni的配位數(shù)為_______________；（4）金屬Cu單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，反應的離子方程式為 ；（5）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu).在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為__________，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為___________ g?cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）.38．【選修5：有機化學基礎 】（15分）下圖是合成某種聚酯纖維H的流程圖.已知：A、D為烴，質(zhì)譜圖表明G的相對分子質(zhì)量為166，其中含碳578%，含氫36%，其余為氧；G能與NaHCO3溶液反應且含有苯環(huán)；核磁共振氫譜表明E、G分子中均有兩種類型的氫原子，且E分子中兩種類型的氫原子的個數(shù)比為11。（1）①、③ 的反應類型依次為 、 ；（2）B的名稱為： ；E的結(jié)構(gòu)簡式為： ；（3）寫出下列化學方程式：② ； ③ ；⑥ ；（4）F有多種同分異構(gòu)體寫出同時符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 a．含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有2個取代基 b．能與NaOH溶液反應 c．在Cu催化下與湖北省黃岡市重點中學2015屆高三上學期期末考試 理綜化學 Word版含答案
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