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化學(xué)性質(zhì)：
1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機(jī)物，但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因?yàn)槠鬃饔茫琒O2使溴水、高錳酸鉀褪色是因?yàn)檫€原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因?yàn)槿苡诓簧伤帷?/p>
2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性，但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會(huì)失去漂白性。
3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)：第一種可能為與Cl-生成難溶物。包括：①AgNO3第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。包括：①可溶性硅酸鹽(SiO32-)，離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3②苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。③S2O32-離子方程式：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O④一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負(fù)電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過(guò)量，該沉淀則會(huì)溶解。)若加HI溶液，最終會(huì)氧化得到I2。⑤AlO2-離子方程式：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過(guò)量，該沉淀則會(huì)溶解。
4、濃硫酸的作用：①濃硫酸與Cu反應(yīng)--強(qiáng)氧化性、酸性②實(shí)驗(yàn)室制取乙烯--催化性、脫水性③實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯--催化劑、吸水劑④酯化反應(yīng)--催化劑、吸水劑⑤蔗糖中倒入濃硫酸--脫水性、強(qiáng)氧化性、吸水性⑥膽礬中加濃硫酸--吸水性。
5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛.可能是：①醛;②甲酸;③甲酸鹽;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進(jìn)行)。
6、既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)①顯兩性的物質(zhì)：Al、Al2O3、Al(OH)3②弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。③弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。④氨基酸。⑤若題目不指定強(qiáng)堿是NaOH，則用Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3也可以。
7、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。
8、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。
9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。
10、可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3。有漂白作用的氣體：Cl2(有水時(shí))和SO2，但兩者同時(shí)使用時(shí)漂白效果減弱。檢驗(yàn)Cl2常用淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙先變紅后褪色。
11、能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2和SO2，但通入過(guò)量氣體時(shí)沉淀又消失，鑒別用品紅。
12、具有強(qiáng)氧化性的氣體：F2、Cl2、Br2(g)、NO2、O2、O3;具有強(qiáng)或較強(qiáng)還原性的氣體：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用濃硫酸干燥;SO2和N2既具有氧化性又具有還原性，。
13、與水可反應(yīng)的氣體：Cl2、F2、NO2、Br2(g)、CO2、SO2、NH3;其中Cl2、NO2、Br2(g)與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)(而且都是歧化反應(yīng))，只有F2與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生O2。
14、能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體：Cl2、NO2、Br2(g)、O3。
15、能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不飽和有機(jī)氣體。
16、可導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w：SO2;NO2。導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要?dú)怏w：NO2等氮氧化物和烴類;導(dǎo)致臭氧空洞的主要?dú)怏w：氟氯烴(俗稱氟利昂)和NO等氮氧化物;導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w：CO2和CH4等烴;能與血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致人體缺氧的氣體是：CO和NO。
17、可用作致冷劑或冷凍劑的氣體：CO2、NH3、N2。
18、用作大棚植物氣肥的氣體：CO2。
19、被稱做地球保護(hù)傘的氣體：O3。
20、用做自來(lái)水消毒的氣體：Cl2。
21、不能用CaCO3與稀硫酸反應(yīng)制取CO2，應(yīng)用稀鹽酸。
22、實(shí)驗(yàn)室制氯氣用濃鹽酸，稀鹽酸不反應(yīng);Cu與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng);苯酚與濃溴水反應(yīng)，稀溴水不反應(yīng)。
23、有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。比如同素異形體之間的轉(zhuǎn)變。
24、能與酸反應(yīng)的金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Al2O3、Na2O2。
25、單質(zhì)的還原性越弱，則其陽(yáng)離子的氧化性不一定越強(qiáng)，如Cu的還原性弱于鐵的，而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+。
26、中學(xué)常見(jiàn)的鹵族元素與水反應(yīng)不一定符合：X2+H2O=HX+HXO類型?F2與水反應(yīng)方程式應(yīng)是：2F2+2H2O=4HF+O2
27、AgF，AgCl，AgBr，AgI見(jiàn)光一定分解，有感光性?不一定：AgF穩(wěn)定，見(jiàn)光不分解?
28、鹵族元素在化合物中一定既能是負(fù)價(jià)也能顯正價(jià)?不一定，F(xiàn)在化合物中只能顯負(fù)價(jià)，不顯正價(jià)?
29、鹵素的無(wú)氧酸一定都是強(qiáng)酸?不一定，氫氟酸卻為弱酸?
30、鹵素單質(zhì)和鐵反應(yīng)的生成物一定都是FeX3?不一定：I2與鐵反應(yīng)只生成FeI2?
31、酸式鹽的水溶液一定顯酸性?不一定：NaHS、NaHCO3是酸式鹽，但它的水溶液顯堿性，NaH2PO4、NaHSO4溶液顯酸性?
32、一般地說(shuō)，排在金屬活動(dòng)性順序表氫前面的金屬一定能從酸中置換出氫?不一定：這是指稀酸和非氧化性的酸，否則不能置換出氫，如Mg與HNO3或濃H2SO4反應(yīng)都不放出氫氣，因?yàn)闅浜芸毂谎趸伤?另外，冷的濃硫酸或濃HNO3能使鐵?鋁鈍化?
33、酸與酸一定不發(fā)生反應(yīng)?不一定：強(qiáng)氧化性的酸(如濃H2SO4)與強(qiáng)還原性的酸(如氫硫酸)可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)：H2S+H2SO4(濃)=SO2+S+2H2O
34、堿與堿一定不發(fā)生反應(yīng)?不一定：具有兩性的Al(OH)3與NaOH溶液可以發(fā)生反應(yīng)?
35、H++OH-=H2O能表示強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)的離子方程式：。不一定：氫氧化鋇和硫酸的反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫(xiě)為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O，酸式鹽和強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式也可以寫(xiě)成以上離子反應(yīng)方程式，例NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O的反應(yīng)。
36、按金屬活動(dòng)性順序，排在前面的金屬一定能將排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)?不一定：如鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，是鈉先跟溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉，然后氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)。
37、陰離子一定只具有還原性?不一定：Na2O2中的過(guò)氧根離子、ClO-既有氧化性又有還原性：NO3-，MnO4-，ClO4-等陰離子在酸性條件下都具有氧化性。
38、陽(yáng)離子不一定只具有氧化性?Fe2+就具有還原性。含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性，如較稀的H2SO4。
39、鹽與堿一般發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，一定生成新鹽和新堿?不一定：酸式鹽與堿反應(yīng)一般生成正鹽和水?如：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
40、質(zhì)子總數(shù)相同，核外電子總數(shù)也相同的分子不一定是同一種分子。Ne與HF符合上述要求，但它們并不是同一種分子?
41、金屬與鹽溶液的反應(yīng)一定發(fā)生的是置換反應(yīng)?不一定：鐵跟三氯化鐵溶液，銅跟三氯化鐵溶液的反應(yīng)為：2FeCl3+Fe=3FeCl2Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2
42、強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中都一定要寫(xiě)成離子的形式?不一定：CaCO3，BaSO3為難溶強(qiáng)電解質(zhì)，但在離子方程式中仍寫(xiě)成分子的形式。
43、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)?不一定：要看離子濃度大小。
44、N2(氣)+3H2(氣)=2NH3(氣)為可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡后向密閉容器中充入稀有氣體(此氣體不參加反應(yīng))，密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)必然增大，平衡一定向正反應(yīng)方向進(jìn)行?不一定：體積不變時(shí)，平衡不移動(dòng)，體積可變時(shí)，平衡向氣體系數(shù)和大的方向(逆)移動(dòng)?
45、單質(zhì)氣體一定都是由雙原子組成的分子?不一定：稀有氣體為單原子分子，臭氧(O3)為三原子分子?
46、醇類經(jīng)緩慢氧化一定生成醛?不一定：醛還可以繼續(xù)被氧化成酸?
47、醇一定能氧化成醛?不一定：羥基不在碳鏈端點(diǎn)的醇，則不能氧化成醛，更不能氧化成酸?
48、化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)不一定是同系物?乙烯?乙炔都可以使酸性高錳酸鉀溶液退色，但不是同系物?
49、凡是叫酸的都一定是酸類物質(zhì)?不一定：石炭酸叫酸，但它不屬于有機(jī)酸類，而屬于酚類?
50、一般弱酸鹽，除它們的鉀?鈉?銨鹽外都一定不溶于水?不一定：有機(jī)物醋酸鹽一般都溶于水?
51、如果烴中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則一定是同一種烴?不一定：乙炔和苯不是同一種烴?
52、凡是具有固定組成的有機(jī)物都一定是分子晶體?非電解質(zhì)?不一定：比如乙酸鈉是離子晶體?
53、電離時(shí)只能電離出唯一的陽(yáng)離子H+的化合物一定能使指示劑變色?不一定：水?苯酚都符合上述要求，但它們都不能使指示劑變色?
54、離子的核外都一定有電子?不一定：H+的核外沒(méi)有電子?
55、在電化腐蝕時(shí)，活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬一定先遭受到腐蝕?不一定：也有例外，如鋁鐵合金，往往是鐵先遭受腐蝕，這是因?yàn)殇X表面有Al2O3簿膜起了保護(hù)作用的結(jié)果。56、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于水與一般酸溶液(SiO2能溶于氫氟酸)，但能與堿反應(yīng)。
57、用1molAl與足量NaOH溶液或足量鹽酸反應(yīng)，均有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
58、與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)(1：3)、碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、醛基。酸、酯中的碳氧雙鍵不與氫氣加成。
59、能與NaOH反應(yīng)的：-COOH、苯基、、-X。
60、能與NaHCO3反應(yīng)的：-COOH
61、能與Na反應(yīng)的：-COOH、、-OH
62、能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)：烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。
63、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)：凡是分子中有醛基(-CHO)的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(1)所有的醛(R-CHO);(2)甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯;注：能和新制Cu(OH)2反應(yīng)的--除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等)，發(fā)生中和反應(yīng)。
64、能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)：(一)有機(jī)①.不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等);②.不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等)③.石油產(chǎn)品(裂化氣、裂解氣、裂化汽油等);④.苯酚及其同系物(因?yàn)槟芘c溴水取代而生成三溴酚類沉淀)⑤.含醛基的化合物(二)無(wú)機(jī)①.-2價(jià)硫(H2S及硫化物);②.+4價(jià)硫(SO2、H2SO3及亞硫酸鹽);③.+2價(jià)鐵：6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr36FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3變色2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2④.Zn、Mg等單質(zhì)如Mg+Br2H2O===MgBr2(此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應(yīng))⑤.-1價(jià)的碘(氫碘酸及碘化物)變色⑥.NaOH等強(qiáng)堿：Br2+2OH?==Br?+BrO?+H2O⑦.AgNO3
65、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)：(一)有機(jī)①不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等);②苯的同系物;③不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等);④含醛基的有機(jī)物(醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等);⑤石油產(chǎn)品(裂解氣、裂化氣、裂化汽油等);⑥煤產(chǎn)品(煤焦油);⑦天然橡膠(聚異戊二烯)。(二)無(wú)機(jī)①-2價(jià)硫的化合物(H2S、氫硫酸、硫化物);②+4價(jià)硫的化合物(SO2、H2SO3及亞硫酸鹽);③雙氧水(H2O2，其中氧為-1價(jià))66、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物：①.CH：C2H2和C6H6②.CH2：烯烴和環(huán)烷烴③.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖④.CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。
67、n+1個(gè)碳原子的一元醇與n個(gè)碳原子的一元酸相對(duì)分子量相同。
68、有機(jī)推斷題中常用的反應(yīng)條件：①光照，烷烴鹵代，產(chǎn)物可能有多種;②濃硝酸濃硫酸加熱，芳烴硝化;③NaOH水溶液加熱，鹵代烴或酯水解;④NaOH醇溶液，鹵代烴消去成烯;⑤NaHCO3有氣體，一定含羧基;⑥新制Cu(OH)2或銀氨溶液，醛氧化成酸;⑦銅或銀/O2加熱，一定是醇氧化;⑧濃硫酸加熱，可能是醇消去成烯或酸醇酯化反應(yīng);⑨稀硫酸，可能是強(qiáng)酸制弱酸或酯水解反應(yīng);⑩濃溴水，可能含有酚羥基。
69、羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反應(yīng)類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應(yīng)。70、分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個(gè)的結(jié)構(gòu)有2種。
71、常溫下，pH=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)是純水電離產(chǎn)生的c(H+)的10-4倍。
72、甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有5種。
73、棉花和人造絲的主要成分都是纖維素。
74、酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇;酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚。
75、裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦?fàn)t氣等都能使溴水褪色。
76、有機(jī)物不一定易燃燒。如四氯化碳不易燃燒，而且是高效滅火劑。
77、誤認(rèn)為二氯甲烷有兩種結(jié)構(gòu)。因?yàn)榧淄椴皇瞧矫娼Y(jié)構(gòu)而是正四面體結(jié)構(gòu)，故二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)。
78、誤認(rèn)為碳原子數(shù)超過(guò)4的烴在常溫常壓下都是液體或固體。新戊烷是例外，沸點(diǎn)9.5℃，氣體。
79、誤認(rèn)為聚乙烯是純凈物。聚乙烯是混合物，因?yàn)樗鼈兊南鄬?duì)分子質(zhì)量不定。
80、誤認(rèn)為苯和溴水不反應(yīng)，故兩者混合后無(wú)明顯現(xiàn)象。雖然二者不反應(yīng)，但苯能萃取水中的溴，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變?yōu)槌燃t色。
81、誤認(rèn)為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分離。應(yīng)再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。
82、誤認(rèn)為鹵代烴一定能發(fā)生消去反應(yīng)。誤認(rèn)為醇一定能發(fā)生消去反應(yīng)。甲醇和鄰碳無(wú)氫的醇不能發(fā)生消去反應(yīng)。
83、誤認(rèn)為烴基和羥基相連的有機(jī)物一定是醇類。苯酚是酚類。
84、誤認(rèn)為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水，再把生成的沉淀過(guò)濾除去。苯酚與溴水反應(yīng)后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚雖不溶于水，卻易溶于苯，所以不能達(dá)到目的。
85、誤認(rèn)為只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。酚類也能形成對(duì)應(yīng)的酯，如阿司匹林就是酚酯。但相對(duì)于醇而言，酚成酯較困難，通常是與羧酸酐或酰氯反應(yīng)生成酯。
86、誤認(rèn)為飽和一元醇被氧化一定生成醛。當(dāng)羥基與叔碳連接時(shí)被氧化成酮，如2-丙醇。
87、誤認(rèn)為相對(duì)分子質(zhì)量相同但分子結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物一定是同分異構(gòu)體。乙烷與甲醛、丙醇與乙酸相對(duì)分子質(zhì)量相同且結(jié)構(gòu)不同，卻不是同分異構(gòu)體。
88、誤認(rèn)為相對(duì)分子質(zhì)量相同，組成元素也相同，分子結(jié)構(gòu)不同，這樣的有機(jī)物一定是同分異構(gòu)體。乙醇和甲酸。
89、誤認(rèn)為分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)一定是同系物。乙烯與環(huán)丙烷。
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