金屬性是指在化學反應中原子、分子或離子失去電子的能力，以下是金屬性的強弱判斷方法，希望對考生復習有幫助。

最高價氧化物水化物堿性強弱

最高價氧化物水化物酸性強弱

與水或酸反應，置換出H2的易難

與H2化合的易難及生成氫化物穩(wěn)定性

活潑金屬能從鹽溶液中置換出不活潑金屬

活潑非金屬單質能置換出較不活潑非金屬單質

陽離子氧化性強的為不活潑金屬，氧化性弱的為活潑金屬

陰離子還原性強的為非金屬性弱，還原性弱的為非金屬性強

原電池中負極為活潑金屬，正極為不活潑金屬

將金屬氧化成高價的為非金屬性強的單質，氧化成低價的為非金屬性弱的單質

電解時，在陰極先析出的為不活潑金屬

電解時，在陽極先產生的為非金屬性弱的單質

金屬性的強弱判斷方法分享到這里，更多內容請關注高考化學知識點欄目。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://portlandfoamroofing.com/gaosan/537538.html

相關閱讀：2015-2016高三物理第一輪復習注意事項