【摘要】：高考一輪復習重在打基礎，做好厚積薄發(fā)的準備。下面是化學網(wǎng)小編整理的高三化學無機方程式應考技巧，你都掌握了嗎?來檢查一下吧!

高三化學無機方程式應考技巧如下：

一、把握高中最重要的兩種反應類型

1.復分解反應(以廣義酸、堿之間的中和反應最常見)

復分解反應的發(fā)生條件是有氣體(揮發(fā)性物質)、沉淀(難溶性物質)和水(弱電解質)生成。在學習了弱鹽的水解后,可以將一些水解顯酸性、顯堿性的鹽看成是廣義的酸和堿,涉及到鹽的反應就可以看成是酸、堿之間的中和反應了。主要分為以下四種類型:

①酸+堿②酸+鹽

③堿+鹽④鹽+鹽

2.氧化還原反應(高中常見的和典型的氧化劑和還原劑之間的反應最重要)

氧化劑:Na2O2、NaClO、HNO3、FeCl3

還原劑:FeSO4、H2S、SO2、HI

二、對各族元素的代表物按照酸、堿性和氧化、還原性進行分類

一般來說,我們可以從酸、堿性和氧化性、還原性兩個層面來把高中各族元素的典型代表物分成以下三大類,八小類:

1.堿性物質:

①堿性:NaOH、NH3H2O、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3等

②堿性+氧化性:Na2O2、NaClO、NaNO2、Fe(OH)3等

③堿性+還原性:Na2SO3、Na2S、Fe(OH)2等

2.酸性物質:

①酸性:HCl(稀)、H2SO4(稀)、H2CO3、NaHSO4、AlCl3、NH4Cl等

②酸性+氧化性:HNO3、H2SO4(濃)、HClO、FeCl3、CuSO4等

③酸性+還原性:H2S、H2SO3、HI、FeSO4等

3.中性物質:

①中性:Na2SO4、CaCl2、Ba(NO3)2等

②中性+還原性:NaI、KBr等

如果反應物都是堿性物質,它們若不發(fā)生復分解反應,僅是發(fā)生氧化還原反應,我們只需要依據(jù)氧化還原反應的規(guī)律就可以完成方程式的書寫。

例如:Na2O2+Na2S+2H2O=4NaOH+S

同理,如果反應物都是酸性物質,若不發(fā)生復分解反應,僅發(fā)生氧化還原反應。只需要依據(jù)氧化還原反應的規(guī)律就可以完成方程式的書寫。

例如:2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

當然,如果是酸、堿性物質與中性物質反應時,可能有以下兩種情況:

(1)發(fā)生生成沉淀的復分解反應;

例如:CaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3

H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3

(2)發(fā)生氧化還原反應。

例如:2NaI+Na2O2+2H2O=4NaOH+I2

2NaI+2FeCl3=2FeCl2+2NaCl+I2

在高中涉及的反應中,難度較大的是以下兩類反應:①既有酸性又有氧化性的物質與既有堿性又有還原性的物質之間的反應;②既有酸性又有還原性的物質與既有堿性又有氧化性的物質之間的反應。這兩類反應我們既要考慮復分解反應又要考慮氧化還原反應。書寫時應該考慮氧化還原反應優(yōu)先原則,再考慮復分解反應。

例如:⑴2FeCl3+Na2S=2FeCl2+2NaCl+S

⑵H2S+NaClO=NaCl+S+H2O

⑶10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO+8H2O

⑷6HI+2Fe(OH)3=2FeI2+I2+6H2O

【總結】高三化學無機方程式應考技巧到這里就結束了，希望大家好好復習，未來是屬于你們的。

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