2013—2014學(xué)年度高三第五次月考化 學(xué) 試 題【說(shuō)明】本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Fe-56第Ⅰ卷（選擇題 共55分）一.單項(xiàng)選擇（共20小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題2分）1．我國(guó)科學(xué)家為一個(gè)比頭發(fā)絲還細(xì)的小分子恢復(fù)了磁性，由此創(chuàng)造了一項(xiàng)“世界第一”。實(shí)驗(yàn)時(shí)將一種名為“鈷酞菁”的小分子搬上了“手術(shù)臺(tái)”。這個(gè)“個(gè)頭”僅為1．3納米的小分子，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似，在光電子器件、生物技術(shù)等方面具有廣泛而重要的應(yīng)用與研究?jī)r(jià)值。下列說(shuō)法正確的是（ ）A．“鈷酞菁”的小分子沒(méi)有膠體粒子的性質(zhì)； B．納米材料可以應(yīng)用于所有化工領(lǐng)域；C．現(xiàn)在納米器件都是無(wú)所不能的膠體D．此工作實(shí)現(xiàn)了利用局域的化學(xué)反應(yīng)來(lái)改變和控制分子的物理性質(zhì)2．以下比較中，正確的是 ( )A．微粒半徑：F－> O2－> Na＋> Li＋ B．電負(fù)性Cl>C ,酸性：HClO4>H2CO3，C．分子中的鍵角：CH4>H2O>CO2 D．穩(wěn)定性：LiClFe3+。下列說(shuō)法正確的是 （ ）A．電解熔融CeO2制Ce，鈰在陽(yáng)極獲得B．鈰有四種穩(wěn)定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它們互為同素異形體C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+D．鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce+4HI=CeI4+2H2↑13．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （ ）A．合成氨反應(yīng)需使用催化劑，說(shuō)明催化劑可以促進(jìn)該平衡向生成氨的方向移動(dòng)B．常溫下，將pH =10的氨水稀釋?zhuān)芤褐兴须x子濃度都減小C．100 mL pH＝3的HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng),HA放出的氫氣多,說(shuō)明HA酸性比HB弱D．已知I2＋I(xiàn)－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫色，說(shuō)明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大14．元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測(cè)正確的是（ ）A．XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價(jià)化合物XYB．XYZ3是一種微溶于水的鹽，且Y與Z可形成共價(jià)化合物化合物YZ或YZ2C．XYZ3是一種易溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZD．XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ315．一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)：>，且體系中（單位：mol）隨時(shí)間變化如下表：時(shí)間(s)t1℃2013.9610.0810.08t2℃20abc下列說(shuō)法一定正確的是（ ）A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．如果t2℃b=c，且a=10+0.5bC．如果t2℃t1℃，那么b>10.0816．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是 ( )A．用HF溶液可以除去硅晶體中含有的少量二氧化硅晶體B．向兩份Fe3O4固體中分別加入HCl溶液與HI溶液，二者反應(yīng)現(xiàn)象一樣C．向某溶液中滴加NaOH溶液后又加入酚酞，溶液呈紅色，說(shuō)明原溶液中含有NH4+D．向某溶液中加入足量的稀HNO3溶液，所得氣體能使澄清石灰水變渾濁，證明該溶液中存在CO32-或HCO3-17．Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2＝4LiCl +S +SO2。電池工作時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是 （ ）A．鋰電極發(fā)生氧化反應(yīng) B．電子從鋰電極通過(guò)外電路流向碳電極C．每生成1mol SO2轉(zhuǎn)移4mol電子 D．SOCl2既是氧化劑又是還原劑18．把銅粉放入裝有濃氨水的試管中，塞緊試管塞，振蕩后發(fā)現(xiàn)試管塞越來(lái)越緊，且溶液逐漸變?yōu)闇\黃色（近乎無(wú)色）溶液，打開(kāi)試管塞后，溶液迅速變?yōu)樗{(lán)色溶液。則下列說(shuō)法不正確的是 （ ）A. 試管塞越來(lái)越緊，是因?yàn)榉磻?yīng)消耗了大量O2B. 打開(kāi)試管塞前Cu元素的化合價(jià)為+1價(jià)C. 溶液迅速變?yōu)樗{(lán)色溶液，是因?yàn)榉磻?yīng)生成了D. 上述反應(yīng)原理可用于測(cè)定O2的含量19．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是 （ ） A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl）B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)D．某二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中：c(H+）＋c(Na＋）＝c(OH－）＋c(HA－）＋c(A2－）20．某強(qiáng)堿性溶液中含有的離子是：K+、NH4+、A13+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的某幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量的溶液用足量硝酸酸化后，該溶液無(wú)沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加人鹽酸至過(guò)量，發(fā)生的現(xiàn)象是：開(kāi)始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。③另取一定量的原溶液中加人5 mL0. 2 mol/L鹽酸時(shí)，沉淀會(huì)完全消失，加人足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187 g。下列說(shuō)法中正確的是 （ ）A. 該溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32－、Cl－ B. 該溶液中一定含有A13+、CO32－、Cl－C. Cl－可能含有 D. 該溶液中一定含有AlO2－、CO32－、Cl－二不定項(xiàng)選擇（共5小題，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分）21．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是 （ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié) 論A測(cè)定等濃度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH前者pH比后者的大非金屬性：S＞CBSO2通入酸性高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液褪色SO2具有還原性C溴乙烷與NaOH溶液共熱后，加HNO3酸化的AgNO3溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀溴乙烷發(fā)生了水解D向等濃度的KBr、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgBr)> Ksp(AgI)22．如圖是某研究小組采用電解法處理石油煉制過(guò)程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣的工藝流程。該方法對(duì)H2S的吸收率達(dá)99%以上，并可制取H2和S。下列說(shuō)法正確的是（ ）A．吸收H2S的離子方程式為：2Fe3++H2S→2Fe2++S↓+2H+B．電解過(guò)程中的陽(yáng)極反應(yīng)主要為：2Cl－—2e－→Cl2C．該工藝流程體現(xiàn)綠色化學(xué)思想D．實(shí)驗(yàn)室可用點(diǎn)燃充分燃燒的方法消除H2S污染 23．已知:pAg=-lg{c(Ag+)},KspAgCl=1×10-12如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1 mol/L的NaCl溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL）變化的圖象(河北正定中學(xué)2014屆高三上學(xué)期第五次月考 化學(xué)試題
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