（滿分：300分，測試時間：150分鐘）
第Ⅰ卷（126分）
可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Na:23 Fe:56 Zn:65
7．為建設“藍天常在、青山常在、綠水常在”的美麗中國，2018年4月16日國務院頒布了《水污染防治行動計劃》。下列做法有利于該目標實現(xiàn)的是
A．推廣使用含磷洗滌劑
B．用O3替代Cl2作飲用水消毒劑
C．用工業(yè)污水直接灌溉農(nóng)田
D．含H2SO4的廢水用BaCl2處理后排放
8.某含碳、氫、氧三種元素的有機物的蒸氣密度是CO2的2倍（相同條件），該有機物中氧原子以“ ”結(jié)構(gòu)存在的同分異構(gòu)體的數(shù)目有（　�。�
A．2種 B．4種 C．6種 D．8種
9．下列說法正確的是

A．由圖甲可知，升高溫度醋酸鈉的水解程度增大
B．由圖乙可知，a點Kw的數(shù)值比b點Kw的數(shù)值大
C．由圖丙可知，反應A(g)+B(g) 2C(g)是吸熱反應
D．由圖丁可知，反應C(金剛石，s)= C(石墨，s)的焓變△H=△H1—△H2
10．設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．常溫常壓下，6.4g O2和O3的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.4 NA
B．標準狀況下，2.24 L CCl4分子中共價鍵的數(shù)目為0.4NA
C．25℃時，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有氫氧根離子數(shù)為0.1 NA
D．高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應失去0.8NA個電子
11.按以下實驗方案可以從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。
下列說法錯誤的是 (　　)。
A． 步驟（1）需要過濾裝置 B． 步驟（2）需要用到分液漏斗
C． 步驟（3）需要用到坩堝 D． 步驟（4）需要蒸餾裝置
12．X、Y、Z、W、U是分別位于短周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。X與W位于同一主族，Z元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Z、W、U原子的最外層電子數(shù)之和為13。Y元素的單質(zhì)在X的某種氧化物中可燃。下列說法正確的是
A．W的最高價氧化物能與水反應生成相應的酸
B．Y、Z元素的單質(zhì)作電極，在NaOH溶液環(huán)境下構(gòu)成原電池，Z電極上產(chǎn)生大量氣泡
C．室溫下，0．05 mol/L U的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH > 1
D．Y 、Z 、U元素的簡單離子半徑由大到小的順序：Y > Z > U
13． 常溫下，用0.10 mol•L—1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol•L—1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是
A．點①和點②所示溶液中：
c(CH3COO—)< c(CN—)
B．點③和點④所示溶液中：
c(Na+)>c(OH—) >c(CH3COO—) >c(H+)
C．點①和點②所示溶液中：
c(CH3COO—)-c(CN—) = c(HCN)- c(CH3COOH)
D．點②和點③所示溶液中都有：
c(CH3COO—)+c(OH—)= c(CH3COOH) +c(H+)

26．(15分)(1)某小組的同學欲探究NH3經(jīng)一系列反應得到HNO3和NH4NO3的過程，NH3的轉(zhuǎn)化過程如下圖所示。

甲、乙兩同學分別按下圖所示裝置進行實驗。
用于A、B裝置中的可選藥品：濃氨水、30％H2O2溶液、蒸餾水、NaOH固體、MnO2

①裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為__________。裝置E有多種作用，下列關(guān)于裝置E的作用或其中所盛液體的說法中，不正確的是_________（填下列序號字母）。
a．使氨氣和氧氣充分混合 b．控制通入氨氣和氧氣的體積比
c．平衡裝置內(nèi)的壓強 d．錐形瓶內(nèi)液體是飽和食鹽水
②甲同學先點燃酒精燈，再打開K1、K2、K3、K4，反應一段時間后，成功模擬了反應過程,并將實驗中產(chǎn)生的氣體持續(xù)通入裝置H一段時間后，H中的溶液變成藍色，則其中銅片所參與反應的離子方程式為_____________，若制得的氨氣僅按I→Ⅱ→III的順序完全轉(zhuǎn)化為硝酸，欲使H裝置中所得溶液為純凈的CuSO4溶液（忽略Cu2+的水解），理

理論上所需氨氣在標準狀況下的體積為______L（假設硝酸與銅反應產(chǎn)生的還原產(chǎn)物全部排出反應裝置）；
③乙同學為模擬過程IV的反應，在甲同學操作的基礎(chǔ)上對該裝置進行了下列各項中的一項操作，使G處圓底燒瓶中產(chǎn)生大量白煙，你認為這項操作是_____（填下列序號字母）。
a．關(guān)閉K3并熄滅酒精燈
b．關(guān)閉K4并熄滅酒精燈
c．關(guān)閉K3、K4并熄滅酒精燈
④丙同學認為該系列實驗裝置存在一處明顯的設計缺陷，你認為該設計缺陷是_____。
(2)實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫。

①如果用硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，并希望能控制反應速度，上圖中可選用的發(fā)生裝置是 （填寫字母）。
②若用硫酸和亞硫酸鈉反應制取3.36L（標準狀況）二氧化硫，如果已有40%亞硫酸鈉（質(zhì)量分數(shù)），被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉 g （保留一位小數(shù)）。
③某熱電廠上空大氣中所含二氧化硫嚴重超標，現(xiàn)對該區(qū)域雨水樣品進行探究。首先用pH試紙測定雨水樣品的pH，操作方法為___________________________________，測得樣品pH約為3；為進一步探究由SO2所形成酸雨的性質(zhì)，將一定量的SO2通入蒸餾水中，配成pH為3的溶液，然后將溶液分為A、B兩份，將溶液B久置于空氣中，與密閉保存的A相比，久置后的溶液B中水的電離程度將_ __（填“增大”、“減小”或“不變”）。
27.(13分)氯堿工業(yè)是最基本的化學工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如圖1所示：

（1）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是　 �。�
（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42?等無機雜質(zhì)，所以在進入電解槽前需要進行兩次精制，寫出一次精制中發(fā)生的離子方程式　 　、　 　，若食鹽水不經(jīng)過二次精制，仍會有少量的Ca2+、Mg2+直接進入離子膜電解槽，這樣產(chǎn)生什么后果是　 。
（3）圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成），則B處產(chǎn)生的氣體是　 　，E電極的名稱是　 　極，電解總反應的離子方程式為　 　。
（4）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應的化學方程式為　 　。
（5）已知在電解槽中，每小時通過1安培的直流電理論上可以產(chǎn)生1.492g的燒堿，某工廠用300個電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8小時，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342噸/m3）113m3，電解槽的電流強度1.45×104A，該電解槽的電解效率為　 　。
28.(15分)
化學原理是中學化學學習的重要內(nèi)容．請回答下列問題：
（1）①己知：CH4、H2的燃燒熱（△H）分別為?890.3kJ/mol、?285.8kJ/mol，則CO2和H2反應生成CH4的熱化學方程式是　 　。
②有人設想以N2和H2為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示，電池正極的電極反應式是　 　，A是　 　。
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇，反應為CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），某溫度下在容積為2L的密閉容器中進行該反應，其相關(guān)數(shù)據(jù)見圖：
①從反應開始至平衡時，用CO表示化學反應速率為　 　，該溫度下的平衡常數(shù)為　��；
②5min至10min時速率變化的原因可能是　 　；
（3）①常溫下，將V mL、0.1000mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol/L醋酸溶液中，充分反應（忽略溶液體積的變化）；如果溶液pH=7，此時V的取值　 　20.00（填“＞”、“=”或“＜”），溶液中c（Na+）、c（CH3COO?）、c（H+）、c（OH?）的大小關(guān)系是　 ��；
②常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應后，溶液呈中性，則醋酸的電離常數(shù)為　　 （用含有a、b字母的代數(shù)式表示）。
選考題：共15分。請考生從經(jīng)出的3道化學題中任選一道題做答。如

果多做，則按所做的第一個題給分。
36．［化學與技術(shù)］(15分)硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3、 MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：

（1） 將菱鋅礦研磨成粉的目的是_____。
（2） 完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式：
□Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3 +□Cl-
(3)針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學式量為89，化學式是_______。
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為______。
Mg(OH)2 Zn(OH)2 MgCO3 CaCO3
開始沉淀的pH 10．4 6．4 — —
沉淀完全的pH 12．4 8．0 — —
開始溶解的pH — 10．5 — —
Ksp 5．6×
— 6．8×
2．8×
（5）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，最合適的反應物是______（選填序號）。
a．大理石粉 b．石灰乳 c．純堿溶液 d．燒堿溶液
（6）“濾液4”之后的操作依次為______、_______、過濾，洗滌，干燥。
（7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3 的質(zhì)量分數(shù)不低于________。
37.［物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(15分)
（15分）第四周期中的18種元素具有重要的用途，在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞．
（1）鉻是一種硬而脆，抗腐蝕性強的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼．基態(tài)Cr原子中，電子占據(jù)最高能層的符號為　 　，該能層上具有的原子軌道數(shù)為　 　，電子數(shù)為　 　，
（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的，30Zn與31Ga的第一電離能是否符合這一規(guī)律？　 �。ㄌ睢笆恰被颉胺瘛保�，原因是 （如果前一問填“是”，此問可以不答）
（3）鎵與第VA族元素可形成多種新型人工半導體材料，砷化鎵（GaAs）就是其中一種，其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶體中，每個Ga原子與　 　個As原子相連，與同一個Ga原子相連的As原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為　 ��；
（4）與As同主族的短周期元素是N、P．AsH3中心原子雜化的類型為　 ��；一定壓強下將AsH3、NH3和PH3的混合氣體降溫時首先液化的是　 　，理由是　 ��；
（5）鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則氮化鐵的化學式為　 ��；設晶胞邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為　　g．cm?3（用含a和NA的式子表示）

38［有機化學基礎(chǔ)］(15分)
圖1是以芳香烴A為原料合成有機高分子化合物甲和乙的路線圖。

已知：
①圖2是A通過檢測所得的質(zhì)譜圖；
A分子中有5種不同化學環(huán)境的氫原子，它們的個數(shù)比為1：2：2：2：3；

③A的分子結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有一個取代基；
請根據(jù)信息，回答下列問題：
（1）A的化學式為　 ��；
（2）C中所含官能團的名稱是　 ��；
（3）反應④的反應類型為　 �。�
（4）甲的結(jié)構(gòu)簡式為　　 ；
（5）寫出有關(guān)反應的化學方程式：
③的反應方程式　　 ，
⑥的反應方程式　　 ；
（6）含有苯環(huán)、與F具體相同官能團的F的同分異構(gòu)體有　 　種（不考慮立體異構(gòu)、不含F(xiàn)），其中核磁共振氫譜為5組峰，面積比為2：2：2：1：1的為　　 （寫結(jié)構(gòu)簡式）。

化學答案及解析：BCADCCC
26．（15分）
（1）①2H2O22H2O+O2↑（1分）；d（1分）
②3Cu+ 8H++2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O（2分）；2．24（2分）
③a （1分）
④缺少尾氣處理裝置（1分）
（2）①ae（2分）
②33.1（2分）
③取一條試紙放在干燥潔凈的表面皿（或玻璃片）上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取雨水樣品點在試紙中央，待變色后與對照標準比色卡讀數(shù)（2分）；減�。�1分）
27. （13分）
（1）氯化鈉（1分）、氫氧化鈉；（1分）
（2）Ca2++CO32?=CaCO3↓、Mg2+

+2OH?=Mg（OH）2↓（2分），用試劑處理后的鹽水中還含有少量Mg2+、Ca2+，堿性條件下會生成沉淀，損害離子交換膜；（1分）
（3）H2（1分）；陽極（1分）；2Cl?+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH?；（1分）
（4）Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl；（2分）
（5）93.45%．（3分）
28.（15分）
（1）①CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=?252.9 kJ/mol；（2分）
②N2+8H++6e?=2NH4+（2分）；氯化銨；（1分）
（2）①0.03mol/（L•min）（2分）； ；（2分）
②反應受熱或使用了催化劑；（1分）
（3）①＜（1分）；c（Na+）=c（CH3COO?）＞c（H+）=c（OH?）； （2分）
② ；（2分）
36
(1) 增大反應物接觸面積或增加反應時的接觸面積，使反應更加充分。（2分）
(2) 2Fe(OH)2+1ClO-+1H2O==2Fe(OH)3 +1Cl-（2分）
(3) （或其他合理答案）（2分）
(4) （或其他合理答案）（2分）
（5）b（2分）
（6）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（或其他合理答案）（2分）
（7） （或其他合理答案）（3分）
37
（1）N（1分）；16（1分）；1；（1分）
（2）否（1分）；30Zn的4s能級有2個電子，處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定；（1分）
（3）4（1分）；正四面體；（1分）
（4）sp3（1分）；NH3（1分）；NH3分子之間有氫鍵，沸點較高；（2分）
（5）Fe4N； ；（各2分）
38
（1） C9H10； （ 1分）
（2）羥基；（1分）
（3）消去反應；（1分）
（4） ；（2分）
（5）
；（3分）
；（3分）
（6）4； 各2分

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