保密 ★ 啟用前 【考試時(shí)間月日午∶00～∶30】理科綜合 化學(xué)部分注意事項(xiàng)：1．考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)用0.5毫米的黑色簽字筆填寫(xiě)在答題卡上。2．選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡對(duì)應(yīng)題目標(biāo)號(hào)的位置上題用0.5毫米黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)在答題卡的對(duì)應(yīng)框內(nèi)，。3．考試結(jié)束后，將答題卡收回。相對(duì)原子質(zhì)量H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56 第Ⅰ卷（選擇題 共42分）選擇題（7小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1. 包裝盒中有一個(gè)小袋，。的是A．抗氧化 B．C． D．. 類推是一種重要的學(xué)習(xí)方法，但如果不具體問(wèn)題具體分析就會(huì)錯(cuò)誤結(jié)論。下列類推結(jié)論正確的是A．比，的比．C．．，某小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO42MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液下列敘述中正確的是A．乙燒杯發(fā)生還原反應(yīng)．甲燒杯溶液的H逐漸減�。�電池工作時(shí)，鹽橋中的SO移向甲燒杯．外電路的電流方向從a到b . 下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是苯少量苯酚加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液乙酸乙酯少量乙酸加入NaOH溶液并加熱，振蕩、靜置后分液鹵代烴與NaOH溶液熱后滴加溶液檢驗(yàn)，.25℃時(shí)，水溶液中c(H+)與c(OH－)的變化關(guān)系如圖中曲線a c所示，下列錯(cuò)誤的是A．B．．．6. 汽車上的催化轉(zhuǎn)化器可將尾氣中的主要污染物轉(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì)，反應(yīng)為：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) (H＝-a kJ/mol（a＞0，NO和CO濃度如下表：10-4 mol?L-110.04.052.501.601.001.00c(CO)/10-3 mol?L-13.603.052.852.762.702.70經(jīng)分析，得出結(jié)論不正確的是A．2～?s間的平均反應(yīng)速率v(NO)＝9×10-5 mol/(L?s)B．催化轉(zhuǎn)化器對(duì)廢氣的轉(zhuǎn)化速率在夏季時(shí)比冬季時(shí)高C．若該催化轉(zhuǎn)化器氣艙容積為2?L，則達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出熱量1.8a JD．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝50007. 將11.9 g Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L。另取等質(zhì)量合金溶于過(guò)量稀硝酸中，生成NO氣體，向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，得到沉淀19.4 g，則上述反應(yīng)中生成NO氣體的體積為（下）A．6.72 LB．11.2 LC．22.4 LD．4.48 L第Ⅱ卷（共58分）8.（1分）、、、D種元素的原子序數(shù)依次遞增、、D原子中電子層數(shù)未成對(duì)電子數(shù)相元素的M層全滿，N層只有1個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）（1）元素在元素周期表分區(qū)中屬于______區(qū)元素，、、D三種元素_________。（2）D+的中心原子雜化軌道類型是__________，該離子的立體構(gòu)型是 。（3）（） 。9.（1分）SiCl4和CO，SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備SiCl4的裝置示意圖。物質(zhì)SiCl4AlCl3FeCl3沸點(diǎn)/℃57.7－315熔點(diǎn)/℃70.0－－升華溫度/℃－180300SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見(jiàn)下表：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________，裝置D的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）裝置C中的試劑是 ； D、E間導(dǎo)管短且粗原因是 。吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液中肯定存在－、Cl－和SO。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他離子提出假設(shè)假設(shè)1：只SO；假設(shè)2：既SO也ClO－；假設(shè)3： 設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)：3?mol/L?H2SO4、1?mol/L?NaOH、0.01?mol/L?KMnO4、淀粉-KI、取少量吸收液于試管中，滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b試管中。請(qǐng)向a試管中滴加滴 溶液溶液褪色假設(shè)1成立若溶液不褪色則假設(shè)2成立向試管中滴加滴 溶液溶液褪色假設(shè)成立若溶液不褪色假設(shè)2成立向試管中滴加滴 溶液假設(shè)成立10.（1分）是制備液晶材料的中間體之一， G的一種合成路線如下：其中，A～F分別代表一種有機(jī)化合物，合成路線中的部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去。已知：的核磁共振氫譜種峰RCH＝CH2RCH2CH2OH；通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）式是 ；中官能團(tuán)的名稱是 。（2）B的名稱是 。第～步中屬于取代反應(yīng)的有 （填步驟編號(hào)）。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（）第步反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。；。11.（1分）工業(yè)制鈦 *** 產(chǎn)生的廢液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4，可利用酸解法生產(chǎn)補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F。其生產(chǎn)如下：已知：TiOSO4可溶于水，在水中電離為T(mén)iO2+和SO回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出TiOSO4水解生成鈦酸H4TiO4的離子方程式 。步驟①中加入足量鐵屑的目的是 。（2）工業(yè)上由H4TiO4可制得鈦 *** TiO2。TiO2直接電解還原法（劍橋法）生產(chǎn)鈦是一種較先進(jìn)的方法，電解質(zhì)為熔融的CaCl2，原理如右圖所示陰極的電極反應(yīng)為（3）步驟②的離子方程式是 ，所得副產(chǎn)品主要是（填化學(xué)式）。步驟的結(jié)晶過(guò)程中必須控制一定的真空度，原因是 。＝CH3CH2OHCH3CHOCH3CNCH3COOH上述合成路線的總產(chǎn)率為60%，乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乳酸亞鐵晶體的產(chǎn)率為90%，則生產(chǎn)468?kg乳酸亞鐵晶體（M＝第Ⅰ卷（選擇題 共42分）選擇題（7小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）?C 3.?D 4.?A 5.?D 6.?C 7.?A第Ⅱ卷（共58分）8.（1分）（1）（2）（）3?H2O==Cu(OH)2↓＋2NH，Cu(OH)2＋4NH3==[Cu(NH3)4]2+＋2OH－（4分）（）==2CuCl↓＋4H+＋SO（2分）9.（16分）＋－＋Mn2+＋Cl2↑＋2H2O（2分） SiO2＋2C＋2Cl2SiCl4＋2CO（2分）（2）提出假設(shè)假設(shè)3：設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)0.01?mol/L?KMnO4溶液）（2分）②品紅溶液（2分） ③淀粉-KI溶液（1分） 若溶液變?yōu)樗{(lán)色（1分）10.（1分）（）⑤⑥⑦（2分）（3）＋?2Cl2?＋?2HCl（2分）（4）＋H2O（5） （3分）11.（1分）（1）＋H2OH4TiO4＋H+（2分）將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，消耗溶液中的H+促進(jìn)TiO2+水解（2分）（）＋e－==Ti＋（分）＋HCO==FeCO3↓＋↑＋（4）氣體A乳酸亞鐵晶體（3分）?⑦G乳酸③足量Fe①H4TiO4Cl2/光照⑤NH4HCO3溶液②氣體AEI. NaOH/H2O Ⅱ. H+⑥?乳酸亞鐵溶液?FO2/催化劑④?d c 碳酸亞鐵沉淀ab O2/Cu③I. B2H6Ⅱ. H2O2/OH－②c(H+)/mol?L-1硫酸亞鐵溶液廢液10-710-8NaOHC2H5OH, △①DC④10-8 ?10-7 10-6 c(OH－)/mol?L-1X(C4H9Cl)BA綿陽(yáng)二診（化學(xué)）試題及答案
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