考試時(shí)間:90分鐘 滿分:100分 命題人:劉景行 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量: N—14,O—16,Na—23,Mg—24,Si—28,S—32,Cl—35.5,F(xiàn)e—56, Cu—64 Ⅰ卷(選擇題,共50分)一、單項(xiàng)選擇題(1—5每個(gè)1分,6—20每個(gè)2分,21—25每個(gè)3分)1、下列物質(zhì)分類正確的是( ) A.SO2、SiO2、 CO均為酸性氧化物 B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體 C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì) D.福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物2、下列金屬冶煉的反應(yīng)原理,錯(cuò)誤的是( )A.2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ B.MgO+H2Mg+H2O C.Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 D.2HgO2Hg + O2↑ 3、下列塊狀金屬在常溫時(shí)能全部溶于足量濃HNO3的是( ) A.Au B.Cu C.A1 D.Fe 【答案】B【解析】試題分析:A、Au不與濃硝酸反應(yīng),也不溶解,錯(cuò)誤;B、Cu與濃硝酸反應(yīng),可溶,正確;常溫時(shí)Fe、Al遇濃硝酸鈍化,故都不溶,C、D全錯(cuò)?键c(diǎn):考查物質(zhì)的性質(zhì)等相關(guān)知識(shí)。4、下列物質(zhì)中,既含有極性鍵,又含有非極性鍵的是( ) A.苯(C6H6) B.CO2 C.Na2O2 D.NH4Cl 5、下列關(guān)于C、Si、S、Cl四種非金屬元素的說(shuō)法中,正確的是( )A.兩兩結(jié)合形成的化合物都是共價(jià)化合物 B.在自然界中都能以游離態(tài)存在 C.氫化物的熱穩(wěn)定性比較:CH4<SiH4<H2S<HCl D.最高價(jià)氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸,且酸性依次增強(qiáng) 6、衛(wèi)生部發(fā)出公告,自5月1日起,禁止在面粉生產(chǎn)中添加過(guò)氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。下列對(duì)于過(guò)氧化鈣(CaO2)的敘述錯(cuò)誤的是( )A.CaO2具有氧化性,對(duì)面粉可能具有增白作用 B.CaO2中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1∶1 C.CaO2和水反應(yīng)時(shí),每產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移電子4 mol D.CaO2和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CaO2 +2CO2 =2CaCO3+O2 【答案】C【解析】試題分析:A、過(guò)氧化鈣具有強(qiáng)氧化性,具有漂白性,正確;B、正確;C、生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子,錯(cuò)誤。 D、正確?键c(diǎn):考查物質(zhì)的性質(zhì)等相關(guān)知識(shí)。7、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是( ) A.晶體硅具有半導(dǎo)體性質(zhì),可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維 B.H2O2是一種綠色氧化劑,可與酸性高錳酸鉀作用產(chǎn)生O2 C.銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱,可用銅罐代替鐵罐貯運(yùn)濃硝酸 D.鋁具有良好的導(dǎo)電性,鋼抗拉強(qiáng)度大,鋼芯鋁絞線可用作遠(yuǎn)距離高壓輸電線材8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是( ) A.11.2g Fe投入到400mL 1mol/L的硝酸中充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L C2H6含3NA個(gè)C—H極性共價(jià)鍵 C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子總數(shù)為0.5 NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA 9、下列排列順序正確的是( )A.還原性:H2O>HF>H2S B.離子半徑:Na+>Mg2+>Cl-C.酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 D.結(jié)合質(zhì)子能力:OH->HCO3->CH3COO- 【答案】D【解析】10、在下列指定條件的溶液中,能大量共存的一組離子是( )A.pH=1的溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、ClO- B.通入過(guò)量SO2氣體后的溶液中:K+、Na+、CO32-、SO42- C.AlO2一 的濃度為0.1 mol/L的溶液中:K+、Na+、SiO32-、SO42- D.常溫下,由水電離出的c(H+)=1×10-11 mol/L的溶液中:Fe3+、Br—、Cl-、SCN- 11、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是( ) A.L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子一定是主族元素的原子 B.周期表中的堿金屬元素從上到下,其單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng),熔沸點(diǎn)逐漸升高 C.化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移和能量變化 D.元素周期表中,位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素12、欲驗(yàn)證某瓶中裝的是氨水,現(xiàn)用一沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口,為了使現(xiàn)象明顯,可先往瓶中加入一種物質(zhì),該物質(zhì)可以選用下列物質(zhì)中的( )①濃H2SO4 ②固體燒堿 ③固體碳酸鈣 、苌摇 ⑤固體NH4Cl ⑥固體食鹽A.①② B.②④⑤ C.②③④⑤ D.①③⑥13、下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )A.氫氧化鐵溶于氫碘酸:Fe(OH)3 +3H+ =Fe3++3H2O B.NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液:2HCO3—+Ba2++2OH— = BaCO3( +2H2O+CO32—C.NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2OD.向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2反應(yīng):2Fe2++Cl2=2Fe3+ +2Cl-14、下列各組給定原子序數(shù)的元素,能形成原子數(shù)之比為1∶1穩(wěn)定化合物的是( )① 1和6 ② 7和8 ③ 8 和 12 ④ 12和17 ⑤ 20和35 A.①②④ B.②③⑤ C.①②③ D.③④⑤ 【答案】C【解析】試題分析:①能形成C6H6等物質(zhì),②能形成NO③能形成MgO④形成的化合物為MgCl2⑤形成CaBr2,故C正確?键c(diǎn):考查原子結(jié)構(gòu),化合價(jià)等相關(guān)知識(shí)。15、已知A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ) + B → C + D,下列說(shuō)法不正確的是( )A.若A為Fe,D為氫氣,則B可能是酸,也可能是水 B.若A、D為化合物,B為水,則C可能是氣體單質(zhì),也可能是化合物 C.若A、B、C、D均為化合物,該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng) D.若A、B、C、D均為10電子微粒,且C是可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則D 常溫下一定呈液態(tài) 16、某課外小組欲測(cè)定過(guò)氧化鈉與碳酸鈉混合物中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),準(zhǔn)確稱量a克樣品,下列后續(xù)實(shí)驗(yàn)方案中,不合理的是( ) A.隔絕空氣加熱,冷卻后,稱量剩余固體質(zhì)量m 1 g B.與足量稀鹽酸反應(yīng)并蒸干,稱量剩余固體質(zhì)量m 2 g C.與足量水反應(yīng)并加熱,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下V1 L干燥氣體 D.與足量稀硫酸反應(yīng)并加熱,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下V2 L 干燥氣體17、有X、Y、Z、W、M五種短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+ 與M2—具有相同的電子層結(jié)構(gòu);離子半徑:Z2—>W(wǎng)—;Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大,是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中,正確的是( )A.X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小,所以其沸點(diǎn)依次降低C.元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D.元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑18、A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,辛是由C元素形成的單質(zhì)。已知:甲+乙=丁+辛,甲+丙=戊+辛;常溫下0.1 mol/L 丁溶液的pH為13。下列說(shuō)法正確的是( )A.元素B在周期表中的位置為第二周期第VIA族 B.元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)閞(D)>r(C)>r(B) C.1.0 L、0. 1 mol/L戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0. 1 mol D.1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了約6.02×1023個(gè)電子 19、已知NH4CuSO3與足量的10 mol/L硫酸混合微熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象:①有紅色金屬生成、诋a(chǎn)生刺激性氣味的氣體、廴芤撼尸F(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)中硫酸作氧化劑 B.NH4CuSO3中硫元素被氧化 C.刺激性氣味的氣體是氨氣 D.1 mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子 20、向22.4g的Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL時(shí),固體恰好完全溶解,所得溶液中不含F(xiàn)e3+,若用過(guò)量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物,固體減少的質(zhì)量為A.6.4g? ? ? B.4.8g C.2.4g? ?D.1.6g21、某溶液中可能含有OH—、CO32—、AlO2—、SiO32—、SO42—、HCO3—、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+ 等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖像如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )A.原溶液中一定含有的陰離子是: OH—、SiO32—、AlO2—、CO32—B.反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)為NaCl C.原溶液中一定含有Na2SO4 D.原溶液中含有CO32- 與AlO2- 的物質(zhì)的量之比為1∶2 22、 甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)均為含有兩種元素的化合物,其分子均含有18個(gè)電子,下列說(shuō)法正確的是( ) A.若氣體甲的水溶液在常溫下的pH<7,則甲一定是HCl B.若氣體乙的摩爾質(zhì)量與O2相同,則乙一定是N2H4 C.若3.0g丙的物質(zhì)的量為0.1mol,則丙一定是甲烷的同系物 D.若丁為四原子分子,則丁一定能使品紅溶液褪色 23、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4 mol/L和2 mol/L,取10 mL此混合酸,向其中加入過(guò)量的鐵粉,待反應(yīng)結(jié)束后,可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為(設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO) ( )A.0.448 L B.0.672 L C.0.896 L D.0.224 L 【答案】B【解析】試題分析:發(fā)生的反應(yīng)為3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O據(jù)題上的數(shù)據(jù)NO3-不足量,按NO3-的量計(jì)算,故產(chǎn)生的NO的體積為2×10×103×22.4=0.448L反應(yīng)消耗H+0.08mol,剩余0.02molH+再與過(guò)量的Fe發(fā)生的反應(yīng)為:Fe+2H+=H2↑故又生成0.01mol的H2故氣體的總體積為0.672L,故B正確?键c(diǎn):考查物質(zhì)的性質(zhì)、計(jì)算等相關(guān)知識(shí)。24、銅有兩種常見(jiàn)的氧化物:CuO和Cu2O。某學(xué)習(xí)小組取0.98 g Cu(OH)2 固體加熱,有銅的氧化物生成,其質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示;另外,某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質(zhì)量的關(guān)系曲線,如圖2所示;則下列分析正確的是( )A.圖1中產(chǎn)物A、B的化學(xué)式分別為Cu2O和CuO B.圖1整個(gè)過(guò)程中共生成0.26g水C.圖2三條曲線中,表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是C D.圖1中,A到B過(guò)程中有0.01 mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移 【答案】D【解析】試題分析:0.98gCu(OH)2質(zhì)量減少為0.8g發(fā)生的反應(yīng)河北冀州中學(xué)屆高三上期中考試試題(化學(xué))
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