沈命題人： 審校人：說(shuō)明：1.測(cè)試時(shí)間：90分鐘 總分：100分 2.客觀題涂在答題紙上，主觀題答在答題紙的相應(yīng)位置上 H 1 C 12 0 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35．5 K 39Ca 40 Cu 64 Fe 56 Zn 65 Ba l37第I卷（題，共50分）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能。下列制氫方法最節(jié)能的A．電解水：2H2O2H2↑＋O2↑ B．常溫下鈉與水反應(yīng)制氫：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑C．催化分解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑D．天然氣制氫：CH4＋H2OCO＋3H2，下列敘述中正確的是( )A、18g水中含有H—O鍵個(gè)數(shù)約為6.02×1023B、39g C2H2和苯的混合物含碳原子數(shù)約為3×6.02×1023 C、1.0 L 1mol/L氨水中，NH3?H2O的分子數(shù)為6.02×1023D、20g重水(D2O)中含有的中子數(shù)為8×6.02×10233．下列判斷錯(cuò)誤的是A．沸點(diǎn)：NH3＞PH3＞AsH3 B．熔點(diǎn)：Si3N4＞NaCl＞SiI4C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過(guò)量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+B某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體澄清石灰水有白色沉淀出現(xiàn)該鉀鹽是CAl箔插入稀HNO3中無(wú)現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性.已知A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，一定條件下它們有如右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．若A為AlCl3，則X可能為KOH溶液 B．若X為O2，A可能是S等C．若X可能為O2，則C可能為NO D．A也有可能是Na6．下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是( )選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維C濃硫酸有強(qiáng)氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CODFe3＋有氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅A．裝置①可用于收集C2H4、HCl、SO2等氣體B．裝置②可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫C．裝置③可用于吸收NH3、SO2、HCl等氣體，并防止倒吸D．裝置④可用于檢查該裝置的氣密性8．將一定量鋅與100mL 18．5mol/L H2SO4充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A 33．6L（標(biāo)況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液的pH=1，則下列敘述中錯(cuò)誤的是 A．氣體A為SO2和H2的混合物 B．氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1C．反應(yīng)中共消耗Zn 97．5g D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3mol9．二氧化硅（SiO2）又稱(chēng)硅石，是制備硅及其化合物的重要原料。下列說(shuō)法正確的是 A．SiO2既能與HF反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，屬于兩性氧化物B．瑪瑙和紅寶石的主要成分都是SiO2，SiO2和Si都是制造的材料C．高溫下SiO2能與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，說(shuō)明的酸性強(qiáng)于D．Na2SiO310．銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量為世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：①2Sb2S3 + 3O2 + 6FeSb4O6 + 6FeS ②Sb4O6 + 6C4Sb + 6CO↑ 關(guān)于反應(yīng)①、②的說(shuō)法正確的是 A．反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6B．反應(yīng)①中每生成3 mol FeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移 mol電子 C．反應(yīng)②說(shuō)明高溫下C的還原性比Sb強(qiáng) D．每生成4mol Sb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶3二、選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)是正確的，每小題3分 共30分）11、下列各組離子，在指定環(huán)境中一定能大量共存的是( )A、pH=7的溶液中：Al3+、K+、SO、HCOB、能使石蕊溶液變藍(lán)的溶液中：S、SO、AlO2、Na+C、加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：CO、H+、I、NOD、由水電離出的[OH]=1×10mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO、Cl12．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2OB．將過(guò)量NaOH溶液滴入同濃度Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋+ 2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+ 2H2O + CO32—C．醋酸溶液和硫酸反應(yīng)：a2＋＋SO42-= CaSO4↓D．向酸性FeSO4溶液中加H2O2溶液: 2Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ ==2Fe3+ + 4H2O 13．某氣體X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種，已知X通入AgNO3溶液時(shí)產(chǎn)生淡黃色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若將X通入澄清石灰水中，卻不見(jiàn)沉淀產(chǎn)生。對(duì)于氣體X的成分，下列說(shuō)法正確的是( )A．一定含有HBr，可能含有CO2B．一定不含CO2C．一定不含Cl2和CO2D．可能含有CO2和Cl2. Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為A．17 B．1 C．1 D．2915. 將一定量的Na—Al合金置于水中，合金完全溶解，得到20 mL pH=14的溶液，然后用1 mol/L鹽酸滴定至沉淀量最大時(shí)，消耗40 mL鹽酸，則原合金中Na的物質(zhì)的量是 A.0.01 mol ? B.0.02 mol ? ? ?C.0.03 mol ? ? ? D.0.04 mol16．有關(guān)下列圖像說(shuō)法正確的是A．由圖1可知合成氨反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，E和△H都減小 B．圖2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的變化C．圖3表示合成氨反應(yīng)在其他條件不變的情況下，改變起始物n（H2）對(duì)此反應(yīng)平衡的影響�？芍磻�(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)；T1＞T2，K2＞ K1（T1和T2表示溫度，K1、K2表示對(duì)應(yīng)溫度下平衡常數(shù)）D．圖4表示25℃，用0.1 mol?L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol?L-1的pH的變化(g)+O2(g) 2SO3(g) △H = －96.6 KJ?mol- 1）恒溫恒容條件下， ΔH=－297 KJ?mol－1B 由Ⅱ到Ⅲ的過(guò)程放出的熱量為98.3KJC恒溫恒容KJD 將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為 2mol18．醫(yī)院里用HgCl2的稀溶液作手術(shù)刀的消毒劑。HgCl2熔融時(shí)不導(dǎo)電，熔點(diǎn)低。HgS難溶于水和稀的強(qiáng)堿，卻易溶于飽和的NaCl溶液。關(guān)于HgCl2的描述合理的是( )A．是難溶的共價(jià)化合物 B．是離子化合物 C．是一種強(qiáng)電解質(zhì)D．是一種弱電解質(zhì) A．鋅和鹽酸生成氫氣B．亞硫酸鈉和濃硫酸生成二氧化硫 C．碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳 D．濃氨水和燒堿制取氨氣20．將5.6 g Fe投入濃硝酸溶液，產(chǎn)生紅棕色氣體A，把所得溶液減壓蒸干，得到20g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，將該固體在高溫下加熱，得到紅褐色的Fe2O3和氣體B，A、B氣體混合通入足量水中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下剩余氣體的為A．2240mL B．4480mL C．3360mL D．1120mL（題，共50分）21.（12分）已知下列物質(zhì)的氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3+>I2。某小組用圖所示裝置進(jìn)行驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))：I．打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。II．當(dāng)B和C中的溶液變?yōu)樯珪r(shí)，夾緊彈簧夾。III．……試回答下列問(wèn)題：（）A中產(chǎn)生氯氣的方程式（）濕潤(rùn)的淀粉—KI試紙變藍(lán)的（）II結(jié)束時(shí)分液漏斗C中溶液必須滿(mǎn)足：寫(xiě)出檢驗(yàn)B中是否有Fe2+的離子方程式： �；钊�100mLFeI2溶液中通入2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有的I-被氧化成單質(zhì)I2， 則原FeI2溶液中FeI2的物質(zhì)的量濃度為 。22. （17分）.NO會(huì)破壞臭氧層。科學(xué)家研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO＋2CO 2CO2＋N2。研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高反應(yīng)速率。（I）為了驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/℃NO初始濃度mol?L－1CO初始濃度mol?L－1催化劑的比表面積??g－12801.2×10－35.8×10－382① ④⑤124(3)350②③124表格中①= ② ⑤ 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、的目的是 。（II）2NO＋2CO 2CO2＋N2分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為。反應(yīng)物的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________；實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)的濃度為_(kāi)___________；與①比較，③僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是： ③______； (3) 下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是__________ A. c(NO) = 2 c(N2) B. v (CO2)正 = 2 v (N2)逆 C. 容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間而變化 D 容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化下列措施可增加N2產(chǎn)率的是 A．升高溫度 B．增加CO的量C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大 D．再充入CO和實(shí)驗(yàn)①再充入CO和 （序號(hào)1、2分別表示第一、二次平衡的相關(guān)數(shù)據(jù). Q:反應(yīng)放出的熱量；P：壓強(qiáng)；ρ：混合氣體的密度；M：混合氣體的摩爾質(zhì)量） A．2＞ B.．
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