廈門(mén)雙十中學(xué)屆高三期中考試化 學(xué) 試 題說(shuō)明及注意事項(xiàng)1．本試卷分第1卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共150分�？荚嚂r(shí)間120分鐘。2．請(qǐng)將全部答案填到答題卷中�？赡苡玫降南鄬�(duì)原子質(zhì)量：H一1 C—12 N—14 O—16 S—32 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Ba—137I卷一、單項(xiàng)選擇題（每題只有一個(gè)正確答案，每題3分，共22小題，22×3=66）。1．以下說(shuō)法：①福爾馬林和純鹽酸都是混合物：②沼氣和核能都是可再生能源；⑨冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和建筑用螺紋鋼都是合金；⑤臭氧層的破壞和空氣液化制取氮?dú)舛际前l(fā)生物理變化；⑥氯水使紅墨水褪色原理和NH4HSO3溶液使KMnO4溶液褪色原理相同；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說(shuō)法正確的是A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是A． 16．9g過(guò)氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)約為0．2NAB．常溫常壓下，28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA C．a(chǎn) g某氣體含分子數(shù)為b，cg該氣體在標(biāo)況下的體積為22．4bc／（aNA）L D．某密閉容器盛有0．1mo1lN2和0．3mo1H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0．6NA3．下列有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、分類(lèi)與性質(zhì)的說(shuō)法正確的是A．O3和H2O2的分子內(nèi)都含有共價(jià)鍵 B．2H十的酸性比1H十的酸性更強(qiáng)C．H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體 D． O4、O3和O2互為同位素4．如圖是課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是A．?dāng)D壓裝置①的膠頭滴管使CC14全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開(kāi)止水夾B．?dāng)D壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開(kāi)止水夾C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開(kāi)止水夾D．向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開(kāi)止水夾5．下列離子方程式中，不正確的是A．濃燒堿溶液中加入鋁片：A1+2OH－+2H2O=[A1（OH）4]－+H2↑ B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++ OH－+HCO3一=CaCO3↓ +H2O C．食醋和小蘇打溶液混合；CH3COOH+HCO3一=CH3COO－十H2O+CO2↑ D．敞開(kāi)體系，向FeC12溶液滴加NaOH溶液： 4Fe2++8OH－+O2+2H2O= 4Fe (OH)3↓6．把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時(shí)若滴入BaCl2溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過(guò)程中，最終被還原的是A． SO2 B． C1－ C． Fe3+ D． NO3－7．化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器合理的是①用50mL量筒取3．6mL稀鹽酸； ②用分液漏斗分離苯和乙醇的混合物：③用托盤(pán)天平稱(chēng)量11．7g氯化鈉晶體； ④用瓷坩堝灼燒各種鈉的化合物；⑤用酸式滴定管取23．10mLNa2CO3溶液；⑥用500mL容量瓶配制所需490mL 0.1mol／L的NaC1溶液。A．①②④ B．②③④⑥ C．③⑥ D．③⑤⑥8．一種新型凈水劑PAFC{聚合氯化鐵鋁，化學(xué)式為[A1Fe(OH)nCl6－n]m，n Z2>B2>A3+D．生成．2mol X2+，Z－失去電子10 mol10．某化學(xué)小組在常溫下測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案： 方案I：銅鋁混合物 測(cè)定生成氣體的體積 方案II：銅鋁混合物 測(cè)定剩余固體的質(zhì)量下列有關(guān)判斷中不正確的是 A．溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液 B．溶液A和B均可以選用稀硝酸 C．若溶液B選用濃硝酸，則測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 D．實(shí)驗(yàn)室方案Ⅱ更便于實(shí)施11．常溫條件下，將SO2氣體通入一定量NaOH溶液中，所得溶液呈中性，關(guān)于該溶液的判斷錯(cuò)誤的是 A．該溶液中溶質(zhì)一定為NaHSO3與Na2SO3 B．溶液中離子濃度最大的是Na+ C．溶液中c（Na+）=c（S ）+ c（HS） D．向該溶液中加氯化鉀固體，溶液依然呈中性，且有c（K+）=c(C1－)12．已知 A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍，D與C形成的化合物是一種耐高溫材料，A、B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性。下列說(shuō)法正確的是A．單質(zhì)D可用海水作原料獲得 B．原子半徑：D>B>E>C>A C．熱穩(wěn)定性：EA4 >A2C D．化合物DC與化合物EC2中化學(xué)鍵類(lèi)型相同13．已知X、Y、Z、E、F五種常見(jiàn)物質(zhì)含有同一元素M，在一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，Z是NO，下列推斷不合理的是A．X可能是一種氫化物B．F中M元素的化合價(jià)可能為+5 C．E可能是一種有色氣體 D．若X為單質(zhì)，Y生成Z屬于化合反應(yīng)14．在下列各溶液中，離子可能大量共存的是A．使’pH試紙變紅的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－ B．無(wú)色的堿性溶液中：CrO42－、K+、Na+、SO42－C．含有大量ClO－的溶液中：K+、H+、I一、SO42－D．水電離產(chǎn)生的c（H+） =10－12m01．L－1昀溶液中：Na+、Fe2+、SO42－、NO3－15．下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將含有HC1雜質(zhì)的CO2通入飽和Na2CO3溶液中除去CO2中的HC1B將適量一定量的NaNO3和KC1的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過(guò)濾分離出NaCI晶體C在淀粉- KI溶液中滴加少量市售食鹽配制的溶液鑒別真假碘鹽D將少量Fe （NO3）2試樣加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液檢驗(yàn)Fe（NO3）2試樣是否變質(zhì)16．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示，其中W所處的周期序數(shù)是最外層電子數(shù)的一半。下列判斷不正確的是A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>QB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：O
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