高三上學(xué)期化學(xué)第一次月考試卷
注意事項：
1.答第I卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號、考試科目、試卷類型(A)涂寫在答 題卡上�？荚嚱Y(jié)束時，將試題和答題卡一并交回。
2.每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號，不能答在試題卷上。
3.可能用到的相對原子質(zhì)量：H l C 12 O 16 S32 Cl 35.5 Fe56 Cu 64
第I卷( 選擇題，共48分)
一、選擇題(本題包括16小題，每題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)
1. 下列有關(guān)儀器用途的說法正確的是 ()
A.試管、燒杯均可用于給液體、固體加熱
B.使食鹽水中NaCl結(jié)晶析出時，用到的儀器有坩堝、酒精燈、玻璃棒、泥三角
C.區(qū)別NaCl、Na2SO4時常用到膠頭滴管、試管
D.漏斗可用于過濾及向滴定管中添加溶液
2. 下列關(guān)于實驗操作的說法正確的是 ()
A.可用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液
B.用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙
C.蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的2/3，液體也不能蒸干
D.將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的實驗更安全
3. 分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是 ()
A.Na2O、CaO、Al2O3均屬于堿性氧化物
B.根據(jù)電解質(zhì)在水 溶液中電離的程度，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
C.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體
D.燒堿、純堿均屬于堿
4.下列物質(zhì)分類的正確組合是 ()
堿酸鹽酸性氧化物
A純堿HNO3膽礬SO2
B燒堿H2SO4 NaClCO
C苛性鈉CH3COOH石灰石NO2
D熟石灰H2CO3蘇打SiO2
5. 利用焰色反應(yīng)，人們在煙花中有意識地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。 下列說法中正確的是 ()
A.非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色
B.NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同
C.焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察
D.只有金屬單質(zhì)灼燒時火焰才有顏色
6.下列有關(guān)實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?()
A.用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
C.用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
D.用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層
7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 ()
A.常溫常壓下，8 g O2含有4NA個電子
B.1 L 0.1 molL-1的氨水中有NA個NH+4
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L鹽酸含有NA個HCl分子
D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子
8. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 ()
A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+===2Fe3++3H2
B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+===Cu+2Na+
C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO2-3+2H+===H2O+CO2
D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+===2Fe(OH)3+3Mg2+
9. 水做還原劑的氧化還原反應(yīng)是 ()
A.氯氣和水的反應(yīng)：Cl2+2H2O===HCl+HClO
B.氟氣和水的反應(yīng)：2F2+2H2O===4HF+O2
C.氧化鈣和水的反應(yīng)：CaO+H2O===Ca(OH)2
D.電解食鹽水：2NaCl+2H2O=====通電2NaOH+H2+Cl2
10. 25 ℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()
A.pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO-4、CO2-3
B.c(H+)=110-13 molL-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO2-4、NO-3
C.0.1 molL-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO-3、Cl-
D.0.1 molL-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH+4、SCN-、SO2-4
11. R2On-8在一定條件下可以把Mn2+氧化成MnO-4，若反應(yīng)中R2On-8變?yōu)镽 O2-4，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2，則n值為 ()
A.1 B.2 C.3 D. 4
12. 已知強(qiáng)弱順序：還原性I-Fe2+Cl-，氧化性Cl2Br2I2，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或敘述不成立的是 ()
A.Br2+2HI===I2+2HBr
B.2FeCl2+Cl2===2FeCl3
C.2FeCl2+2HCl+I2===2FeCl3+2HI
D.Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：I-先被氧化
13. 下列關(guān)于鋁的敘述中正確的是 ()
A.鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點高
B.由于鋁的導(dǎo)電性比銅、銀都強(qiáng)，所以常用其制造電線、電纜
C.由于鋁具有強(qiáng)還原性，所以可以通過鋁熱反應(yīng)冶煉某些高熔點金屬
D.常溫下，由于鋁與濃硫酸鈍化時不反應(yīng)，所以可用鋁制槽車運送濃硫酸
14. 衛(wèi)生部發(fā)出公告，自5月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。下列對于過氧化鈣(CaO2)的敘述錯誤的是 ()
A.CaO2具有氧化性，對面粉可能具有增白作用
B.CaO2中陰陽離子的個數(shù)比為1∶1
C.CaO2與水反應(yīng)時，每產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移電子4 mol
D.CaO2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaO2+2CO2===2CaCO3+O2
15. 常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z 反應(yīng)的是 ()
XYZ
①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸
②KOH溶液 SiO2濃鹽酸
③O2N2H2
④FeCl3溶液Cu濃硝酸
A. ①③ B.①④ C.②④ D.②③
16.1 L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y的濃度都為0.1 mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol/L的氫氧化鈉或硫酸溶液)，所得沉淀的物質(zhì)的量隨著Z溶液的體積變化關(guān)系如圖所示，則X、Y、Z分別是 ()
A.AlCl3、 FeCl3、 NaOH
B.AlCl3、 MgCl2、 NaOH
C.NaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4
D.NaAlO2、BaCl2、 H2SO4
高三學(xué)分認(rèn)定考試化學(xué)試題
第Ⅱ卷 (非選擇題，共52分)
二、填空題(本題包括4個小題，共52分)
17.(12分)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸(密度為1.16 gcm-3)配制1 molL-1的稀鹽酸�，F(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220 mL，試回答下列問題：
(1)配制稀鹽酸時，應(yīng)選用容量為________mL的容量瓶。
(2)經(jīng)計算需要________mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的________。
A.5 mL B.10 mL C.25 mL D.50 mL
(3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切。w
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。
上述操作中，正確的順序是(填序號)________ 。
(4)在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是________(填偏高、偏低或無影響)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是________(填偏高、偏低或無影響)。
18.(12分)O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其分子式完成下列各題：
(1)等質(zhì)量的O2和O3所含分子個數(shù)比為__________，原子個數(shù)比為__________。
(2)等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比為________ ，原子個數(shù)比
為________，質(zhì)量比為________。
(3)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，則c g氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是________ (用含NA的式子表示)。
19.(8分) NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI===2NO+I2+2NaI+2H2O。
(1)上述反應(yīng)中氧化劑是________。
(2)根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl�？蛇x用的物質(zhì)有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有________(填序號)。
(3)某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是________(填編號)。
A.NaCl B.NH4Cl
C.HNO3 D.濃H2SO4
(4)若反應(yīng)10Al+6NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2+2H2O轉(zhuǎn)移5 mol e-，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為________L。
20.(10分)鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下 列問題：
(1)黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應(yīng)為
3FeS2+8O2=====高溫6SO2+Fe3O4，有3 mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移________mol電子。
(2)氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為_____________;從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是________。
(3)與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是______________________________________ 。
(4)鋼鐵的電化腐蝕原理如圖所示，將該圖稍 作修改即可成為鋼鐵電化學(xué) 防護(hù)的簡單示意圖，請在圖中虛線框內(nèi)作出修改，并用箭頭標(biāo)出電子流動方向。
21.(10分)已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)， 為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用如圖所示的裝置進(jìn)行實驗。
主要實驗步驟如下：
①按照圖示組裝儀器，并檢查裝置的氣密性
②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為b g
④從分液漏斗滴入6 molL-1的稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止
⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為c g
⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U形管的質(zhì)量基本不變，為d g
請回答下列問題：
(1)裝置中干燥管B的作用是_____________________________________。
(2)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測量的結(jié)果將________(填偏高、偏低或不變)。
(3)步驟⑤的目的是________________________________________。
(4)步驟⑦的目的是__ _____________________________________________。
(5)試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________(用含a、b、d的代數(shù)式表示)。
高三學(xué)分認(rèn)定考試化學(xué)試題
參考答案
一、選擇題答案(每題3分，共48分)
二、非選擇題(共52分)
17.(12分，每空2分)
(1)250 (2)21.6 C (3)③①④② (4)偏低 偏低
18.(12分，每空2分)
19.(8分，每空2分 )
(1)NaNO2 (2)①②⑤ (3)B (4) 11.2
20.(10分，每空2分)
(1)32 (2)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ 鐵粉、稀鹽酸(稀硫酸)
(3)酸性廢水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3膠體
(4)
21.(10分，每空2分)
(1)防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入U形管中 (2)偏高 (3)把反應(yīng)中的CO2全部排入U形管中
(4)判斷反應(yīng)中的CO2是否全部排出，并被U形管中的堿石灰吸收
(5)106d-b44a100%
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