安徽省皖南八校2015屆高三第二次聯(lián)考（12月）化學(xué)試題姓名座位號（在此卷上答題無效）本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，第I 第1頁至第5頁，第卷第6頁至第12頁。全卷滿分300分，考試時間150分鐘�？忌�注意事項：1、答題前，務(wù)必在試題卷、答題卡規(guī)定的地方填寫自己的姓名、座位號，并認(rèn)真核對答題卡上所粘貼的條形碼中姓名、座位號與本人姓名、座位號是否一致。務(wù)必在答題卡背面規(guī)定的地方填寫姓名和座位號后兩位。2、答第I卷時，每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。3、答第卷時，必須使用0.5毫米的黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫，要求字體工整、筆跡清晰。作圖題可先用鉛筆在答題卡規(guī)定的位置繪出，確認(rèn)后再用0.5毫米的黑色墨水簽字筆描清楚。必須在題號所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上答題無效4、考試結(jié)束，務(wù)必將試題卷和答題卡一并上交第I卷（選擇題 共120分）本卷共20小題，每小題6分，共120分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。以下數(shù)據(jù)可供答題時參考：相對原子質(zhì)量 H：1 O：16 Al：277、SCR法（選擇性催化還原技術(shù)）是一種以NH3作為還原劑，將煙氣中NOx分解成無害的N2和H2O的干法脫硝技術(shù)，反應(yīng)原理為：6NO+4NH3＝5N2+6H2O；6NO2+8NH3＝7N2+12H2O；NO+NO2+2NH3＝2N2+3H2O下列說法正確的是A．NOx主要來自于汽車尾氣的排放，是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一B．N2中π鍵與σ鍵之比為1:2C．反應(yīng)中每生成22.4LN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)1.5NAD．NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高8、下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是A．溴水溶液：Na+、K+、NO3—、CH3CHOB．氫氧化鈉溶液：AlO2—、K+、Cl—、NO3—C．氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2—、Cl—D．高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO42—、CH3CH2OH9、下面各裝置圖能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?Ⅱ Ⅲ ⅣA．實(shí)驗(yàn)量取20.0mL的H2SO4待測液放入錐形瓶中B．實(shí)驗(yàn)用CaC2和飽和食鹽水反應(yīng)制取C2H2C．實(shí)驗(yàn)制取氨氣D．實(shí)驗(yàn)溴水褪色證明了乙烯可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)10、類比法是化學(xué)學(xué)習(xí)過程中一種重要方法，以下類比關(guān)系正確的是A．工業(yè)上可以電解熔融的氯化鎂或氯化鋁制得相應(yīng)的金屬單質(zhì)B．醇和酚中都有羥基，都可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．二氧化碳和二氧化硫都是氧化物，兩者都不能和氯化鈣溶液反應(yīng)D．氧化鐵和氧化亞鐵都是堿性氧化物，和硝酸反應(yīng)都只生成鹽和水11、常見的無機(jī)酸25時在水溶液中的電離平衡常數(shù)如下表無機(jī)酸氫氰酸（HCN）碳酸（H2CO3）氫氟酸（HF）電離平衡常數(shù)K值6.2×10—10（K）4.2×10—7（K1）5.6×10—11（K2）6.61×10—4（K）下列選項正確的是A．氟化鈉溶液中通入過量CO2：F—+H2O+CO2＝HF+HCO3—B．Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)C．中和等體積、等pH的氫氰酸（HCN）和氫氟酸（HF）消耗NaOH的量前者大于后者D．等濃度的NaCN和NaF溶液中pH值前者小于后者l2、鋁陽極氧化處理后形成的氧化膜比鋁的天然氧化膜耐磨性、耐腐蝕性及裝飾性有明顯的提高，工業(yè)中以鋁為陽極，置于硫酸溶液中電解，裝置如右圖所示，下列說法正確的是A．陽極電極方程式為：Al—3e—+6OH—＝Al2O3+H2OB．隨著電解的進(jìn)行，溶液的pH逐漸增大C．當(dāng)陰極生成氣體3.36L（標(biāo)況）時，陽極增重2.4gD．電解過程中H+移向Al電極13、相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H＝+92.4kJ/mol實(shí)驗(yàn)測的起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時反應(yīng)中的能量變化NH3N2H2200吸收熱量akJ013放出熱量bkJ400吸收熱量ckJ下列敘述正確的是A．熱量關(guān)系：a＝bB．反應(yīng)的平衡常數(shù)：＞＞C．達(dá)平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)：＞D．中的密度不再改變時說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)理科綜合能力測試第卷（非選擇題 共180 分）考生注意事項：請用0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。25、（14分）A、B、C、X、Y、Z元素的原子序數(shù)依次增大，根據(jù)信息完成問題：元素A各能級上的電子數(shù)相等元素C某種核素原子的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10元素X單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料元素Y其單質(zhì)為淡黃色晶體，常用來處理打碎的水銀溫度計元素Z3d能級上有4個未成對電子A：C B：N C：O X：Si Y：S Z：Fe或Cr（1）Z元素在周期表中的位置 ，其電子排布式 。（2）AO2的熔點(diǎn)遠(yuǎn)低于XO2熔點(diǎn)的主要原因是 。（3）X的氧化物和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）B、C氣態(tài)基態(tài)原子的第一電離能的大小關(guān)系為 。（5）請用離子方程式表達(dá)Na2Y溶液呈堿性的原因 。（6）已知CH3COOH(aq)H+(aq)+CH3COO—(aq) △H＝+akJ/molCH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l) H＝—bkJ/mol 則中和熱的H＝ kJ/mol（1）第四周期 1s22s22p63s23p63d64s2 （2）CO2是分子晶體分子間以分子間作用力結(jié)合，SiO2是原子晶體原子間以共價鍵結(jié)合（3）SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O（4）N＞O（5）S2—+H2OHS—+OH— HS—+H2OH2S+OH—（6）—(a+b)（1）第四周期第族 （2分） 1s22s22p63s23p63d64s2 或[Ar]3d64s2 （2分）（2）SiO2形成的是原子晶體，CO2形成的是分子晶體（2分）（3）SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O （2分）（4）N＞O （2分）（5）S2—+H2OHS—+OH— （2分）（6）H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l) H＝—(a+b)kJ/mol （2分）26、山梨酸是一種常用的食品防腐劑，以下是山梨酸的一種工業(yè)合成途徑：已知：（1）A是衡量一個國家石油化工水平的重要標(biāo)準(zhǔn)，C的分子式為C2H4O（2）（3）（4）回答下列問題：（1）E的結(jié)構(gòu)簡式為 ，含有官能團(tuán)的名稱 。（2）G和H在一定條件下合成I的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)類型為 。（3）寫出滿足下列條件山梨酸的所有同分異構(gòu)體分子中有五元碳環(huán)；核磁共振氫譜有四個峰；分子中有—COO—結(jié)構(gòu)（4）下列說法正確的是 。A．I可以發(fā)生加成、取代、氧化、消去反應(yīng) B．I可以和新制的氫氧化銅反應(yīng)C．1molI完全燃燒可以消耗7molO2 D．J和等物質(zhì)的量的H2加成有兩種產(chǎn)物（1）BrCH2COOH 溴原子 羧基 （2）加成反應(yīng)（3）（4）ABC27、（15分）安徽凹山鐵礦坐落在馬鞍山境內(nèi)，礦床屬于陸相火山一侵入巖型鐵礦床，俗稱玢巖型鐵礦，是馬鋼重要的礦區(qū)之一。鐵礦中被稱為紅簾石的鐵礦含錳量高，錳是冶煉錳鋼的重要原料。紅簾石主要成分有磁鐵礦Fe3O4、菱鐵礦FeCO3、錳礦（MnO2和MnCO3）石棉Mg3Si3O7(OH)4等。工業(yè)上將紅簾石處理后運(yùn)用陰離子膜電解法的新技術(shù)提取金屬錳并制的綠色高效水處理劑（K2FeO4）。工業(yè)流程如下：（1）工業(yè)上為提高稀硫酸浸取效率一般采取的措施是（任意寫兩種方法） ② （2）石棉化學(xué)式為Mg3Si3O7(OH)4也可以表示成氧化物形式，氧化物表達(dá)式為 。（3）已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表：離子Fe3+Al3+Fe2+Mn2+Mg2+開始沉淀的pH2.73.77.07.89.3完全沉淀的pH3.74.79.69.810.8過程中加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH等于6，則濾渣B的成分 。（4）浸出液中以Mn2+形式存在，且濾渣A中無MnO2原因 。（5）電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向；則A電極是直流電源的 極。實(shí)際生產(chǎn)中，陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應(yīng)式為 。（6）濾渣經(jīng)反應(yīng)生成綠色高效水處理劑的離子方程式 。K2FeO4被譽(yù)為綠色高效水處理劑的原因是 。（1）粉碎紅簾石（1分） 提高反應(yīng)的溫度（其他答案合理也可酌情給分）（1分） （2）3MgO?3SiO2?2H2O （2分） Fe (OH)3 Al(OH)3（2分）（4）MnO2在酸性條件下被二價鐵還原為Mn2+（2分）（5）負(fù)（1分） 電極反應(yīng)式為4OH—－4e—＝O2↑+2H2O（2分）（6）離子方程式2Fe(OH)3+3ClO—+4OH—＝2FeO42—+3Cl—+5H2O（2分） 原因是：FeO42—具有強(qiáng)氧化性可以殺菌消毒，還原成Fe3+水解成Fe(OH)3膠體能吸附雜質(zhì)生成沉淀。（2分）28、（14分）某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行了以下化學(xué)實(shí)驗(yàn)：將金屬鈣置于空氣中燃燒，然后向所得固體產(chǎn)物中加入一定量蒸餾水，此過程中反應(yīng)放出大量的熱，并且放出有臭味的氣體。（1）甲同學(xué)提出：運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想，Ca與Mg是同一主族元素，化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性。請寫出Ca在空氣中燃燒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（2）乙同學(xué)提出：Ca的性質(zhì)比Na活潑，在空氣中燃燒還應(yīng)有CaO2生成，請寫出燃燒后固體產(chǎn)物與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式： 。丙同學(xué)提出用實(shí)驗(yàn)的方法探究放出臭味氣體的成份：【查閱資料】1：CaO2遇水反應(yīng)生成H2O2，H2O2可能會分解產(chǎn)生一定量的O32：碘量法是最常用的臭氧測定方法：其原理為強(qiáng)氧化劑臭氧（O3）與碘化鉀（KI）水溶液反應(yīng)生成游離碘（I2）。臭氧還原為氧氣。反應(yīng)式為：O3+2KI+H2O＝O2+I2+2KOH 【提出假設(shè)】假設(shè)1：該臭味氣體只有NH3；假設(shè)2：該臭味氣體只有 ；假設(shè)3：該臭味氣體含有 �！驹O(shè)計方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究】（3）基于假設(shè)l，該小同學(xué)組設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)方案，安徽省皖南八校2015屆高三第二次聯(lián)考（12月）化學(xué)試題（word版）
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