江西省贛州市十二縣（市）屆高三下學期期中聯(lián)考化學試題說明：1．本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。2．考生請將答案寫在答題卷上�？赡苡玫降南鄬υ�子質量：H=1 C=12 O=16 Na=23 Mg=24 Cl=35.5 K=39 Ca=40 Cu=64 Ba=137 第Ⅰ卷（選擇題）一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7.下列關于有機化合物的認識正確的是（ ） A．天然油脂是高分子化合物，同時也是混合物 B．淀粉、纖維素的分子式都是(C6H10O5)n，二者互為同分異構體 C．氨基酸和蛋白質分子中都含有氨基和羧基，二者均有兩性 D．糖類、油脂、蛋白質均能發(fā)生水解8.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)。下列說法正確的是（ ） A.標準狀況下，11.2L乙烯含有的極性共價鍵數(shù)為NA B.常溫下，5.6LNO和5.6LO2的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA C．16.9gBaO2固體中陰、陽離子總數(shù)為0.2NA D．含有1molFe(OH)3的氫氧化鐵膠體中含有膠粒數(shù)為NA9.能正確表示下列反應的離子方程式為（ ） A．FeSO4溶液中加入H2O2溶液的反應：Fe2++2H2O2+4H+==Fe3++4H2O B．泡沫滅火器的反應原理為：Al3++3HCO3==Al(OH)3↓+3CO2↑ C．向明礬水溶液中滴加氫氧化鋇溶液使SO42恰好完全沉淀的反應 2Ba2++Al3++2SO42+3OH==2BaSO4↓+Al(OH)3↓D．將溴單質與少量鐵加熱反應的生成物溶于水，通入足量氯氣后發(fā)生的反應 2Fe2++4Br+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl10. 電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，其原理如圖所示。已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極。下列敘述中正確的是( ) A．A膜是陽離子交換膜 B．通電后,海水中陰離子往b電極處運動C．通電后,a電極的電極反應式為 4OH－－4e－ =O2↑+2H2O D．通電后,b電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀11.下列大小比較正確的是( ) A．常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na+)大于c(Cl-) B．25℃時,pH=3的硫酸溶液中水的電離程度大于pH=11的氨水溶液中水的電離程度 C．0.1mol/L的(NH4)2CO3溶液中c(NH4+)大于0.1mol/L的NH4Cl溶液中c(NH4+)的2倍 D．等體積、等物質的量濃度的NaCl(aq) 離子總數(shù)小于NaClO(aq)中離子總數(shù)12.將Mg、Cu組成的1.96g混合物投入過量稀硝酸中，充分反應后，固體完全溶解時收集到還原產(chǎn)物NO氣體0.896L（標準狀況），向反應后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液80mL時金屬離子恰好完全沉淀。則形成沉淀的質量為（ ） A．4.00g B．4.32g C．4.68g D．5.36g13.元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為37，X、Y在同一周期，X＋、Z—具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是( )A．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高 B．同周期元素中X的金屬性最強C．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z—D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強第Ⅱ卷（非選擇題 ）三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題～第32題為必考題，每個試題考生都必須做答。第33題～第40題為選考題，考生根據(jù)要求做答。(一)必考題(共11道題，129分)26．（15分）在一定條件下，物質A～E相互轉化的關系如下圖所示，其中A為單質，常溫下E是無色液體。請根據(jù)條件回答下列問題（填寫化學用語）：（1）若A、C、D中均含有氯元素，其中氯的化合價由低到高的順序為C、A、D。C為氯堿工業(yè)的原料，D的溶液有漂白性，則A與B反應的離子方程式是 。（2）若B為短周期某種元素X的最高價氧化物的水化物。①若A為亮紅色固體，在加熱條件下能與B的濃溶液反應，但不能與B的稀溶液反應，則元素X在周期表中的位置是 ；若在常溫下A與B的濃、稀溶液均能反應，則A與B的濃溶液反應的離子方程式是 。②若A為黑色固體，在加熱條件下與B的濃溶液反應產(chǎn)生兩種無色氣體，則此反應的化學方程式是 。（3）已知（1）中的B溶液中的陰離子M與（2）中的B溶液中的陽離子N都是10電子粒子，當100mL 0.5mol/L的M與100mL 0.55mol/L的N充分反應生成E時放出的熱量為a kJ，則該反應的熱化學方程式為 。27. （14分）近年來，由于溫室效應和資源短缺等問題，關于CO2和碳酸鹽應用的研究受到人們的重視。某研究小組利用反應：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H=－41.2kJ/mol ,制備CO2與H2 的混合氣體，并進一步研究CO2與H2以不同的體積比混合時在合適條件下的反應產(chǎn)物應用。(1) 已知：850℃時在一體積為10 L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O濃度變化如圖1所示： 下列說法正確的是 （填序號） A.達到平衡時，氫氣的物質的量是0.12mol B.達到平衡時,反應體系最終會放出49.44kJ熱量 C.第4min始，混合氣體的平均相對分子質量不再變化 D.第6min時，若升高溫度，反應平衡常數(shù)會減小 E.第8min時，若充入氦氣，會導致v正(CO)
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