陜西省屆高三下學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試題(word版)

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試卷說明:

陜西省屆高三下學(xué)期第一次聯(lián)考試 題考生注意:1.本試卷分第l卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分,共300分。考試時(shí)間150分鐘。2.請(qǐng)將各題答案填在試卷后面的答題卷上。3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H 1 C 1 2 O1 6 Na 23 K 30 Mn 55 Zn 65 Ag 108第I卷 (選擇題共12 6分)一、選擇題:本題共1 0小題,每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7.下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用與性質(zhì)相對(duì)應(yīng)的是A.明礬能用于凈水是岡為銷離子水解生成的氫氰化銷膠體具有強(qiáng)氰化性B.氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是岡為其能氰化銅C.濃硫酸可用作干燥劑是岡為其具有強(qiáng)酸性D.光導(dǎo)纖維可用作通訊材料是因?yàn)槠渚哂袑?dǎo)電性8.下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)止確的是A.甲烷、苯和油脂均能使酸性KMnO3溶液褪色B.苯使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)C.用新制的Cu(OH)2懸濁液可以鑒別乙酸、乙醇和葡萄糖D.甲烷和乙烯一定條件下都可以與氯氣反應(yīng),反應(yīng)類型相同9.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中不止確的是10.已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中M、N均為單質(zhì).則M不是g+H2O2+H2SO4 MgSO4+2H2O,結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是A.電池內(nèi)部以使用Mn填料.電流作時(shí)H+向Mg電極移動(dòng)C電池工作時(shí),正極的電板反應(yīng)式為Mg2e— Mg2+D.電池工作時(shí)電解質(zhì)溶液的pH將不斷變大12.下表是二種銀鹽的溶度積常數(shù)KSP(25℃).下列說法不確的是A.25℃時(shí).二種銀鹽的飽和溶液中,c(Ag+)最大的是AgCl溶液.在AgCl的懸濁液中加入.1mol?L—1的KI溶液能有黃色沉淀產(chǎn)生C.25℃時(shí).AgC1固體在等物質(zhì)的量濃度的NaC1CaC1溶液中的溶度積相同.在Agr的懸濁液中加入0.1molL-1的KI溶液.發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為13.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都確的是26.(1分)高錳酸鉀在實(shí)驗(yàn)率和農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途.實(shí)驗(yàn)率以二氰化錳為主要原料制備高錳酸鉀。其部分流程如下:(1)第①步加熱熔融應(yīng)在 中進(jìn)行.而不用瓷坩堝的原因是 (用化學(xué)程式表示)。(2)第④步通入CO以使Mn(片發(fā)生反應(yīng).生成Mn,和Mn反應(yīng)的離子方程式為 。則完成反應(yīng)時(shí)化為KMn,的KMn,部KMnO4,的百分率約為(精確到0.1%)。(3)第⑤步趁熱過濾的是(4)第⑥步加熱濃縮至液面有細(xì)小品體析出時(shí).停止加熱.冷卻結(jié)品、、洗滌、干燥。干燥過程中.溫度不宜過高.其原因是(用化學(xué)方程式表示)。(5)HO2和KMnO,都是常用的強(qiáng)氰化劑。若向HO2溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液.則酸性高錳酸鉀溶液會(huì)褪色.寫出該反應(yīng)的離子方程式:.該反應(yīng)說明H2O的氰化性比KMnO4,(填“強(qiáng)”或“弱”)。27.(1 5分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究NH3的性質(zhì)具有重要意義。請(qǐng)回答下列問題:(1)氦氣lIJ‘以構(gòu)成燃料電池.其電池反應(yīng)原理為。則電解質(zhì)溶液應(yīng)該顯(填“酸性”“中性”或“堿性”).正極的電極反應(yīng)式為。(2)25℃時(shí).將amol?L—1的氨水與0.1mol?L—1的鹽酸等體積混合。①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足時(shí).則反應(yīng)的情況能為a.鹽酸不足.氨水剩余 b.氨水與鹽酸恰好完傘反應(yīng) c.鹽酸過量②當(dāng)溶液中)時(shí).用含“的代數(shù)式表示寫氨高溫催化氰化的熱化學(xué)方程式: 。28.(1分)黃銅礦(CuFeS2)是煉鋼和煉銅的主要原料.在高溫下灼燒生成二氰化二鐵和氰化銅。化二鐵和氧化銅都是紅色粉末.常用作顏料。某學(xué)校化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)米探究一紅色粉末是Feu2O或兩者的混合物。探究過程如下:【閱資料】Cu2是一種堿性氧化物.溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO!炯僭O(shè)】假設(shè)1:紅色粉末是Fe假設(shè)2:紅色粉末是u2O。假設(shè)3:紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。【設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)】取少量粉末放入足量稀硫酸中.在所得溶液中再滴加KSCN試劑。(1)若假設(shè)則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。(2)滴加KSCN試劑后溶液不變紅色.某同學(xué)認(rèn)為原同體粉末中一定不含二氰化二鐵。你認(rèn)為這種說法合 (3)+1價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子再欠去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子所需要的能量稱為第二電離能I2,依次還有I3、I4、I5……,推測(cè)D元素的電離能第一次突增應(yīng)出現(xiàn)在第電離能。 (4)AC2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖所示。該晶體的類型屬于 晶 體.該品體中A原子軌道的雜化類型為 。 (5)C和C形成原子個(gè)數(shù)比為1:3的常見離子.推測(cè)這兩種微粒的空間構(gòu)型為 。 (6)C和D形成的一種離子化合物D2C的品胞結(jié)構(gòu)如圖所示.該晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)為 。距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽(yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為 。 已知該晶胞的密度為ρg?cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA.則晶胞邊長(zhǎng)a= cm(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)。38.[化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](1 5分)化合物F是合成治療心m管病的重要藥物——美多心安的中問體.其中一種合成路線如下:已知:①A→B的轉(zhuǎn)化中還會(huì)生成HCl。②C的分子式為C10H11NO4,C分子的苯環(huán)上只有兩種一氯代物;卮鹣铝袉栴}:(1)A的化學(xué)名稱為 。(2)C生成D的反應(yīng)類型為 ,D生成E的反應(yīng)類型為 。(3)由B生成C的化學(xué)方程式為 。(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。1mol F與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。(5)B的同分異構(gòu)體G既能發(fā)生銀鏡反應(yīng).又能發(fā)生水解反應(yīng).G的核磁共振氫譜陶中有4組吸收峰.且峰面積之比為1:2:6:3.且G分子的苯環(huán)上有3個(gè)相鄰的甲基。G與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。7.B 8.C 9.A 10.A 11.D 12.D 13.D(1)鐵坩堝(1分);SiO+2KOHK+H(2分)(2)3MnO+2CO+MnO+2CO(或其他合理答案);66.7%(各2分)(3)減少過濾的損耗(或防止降溫過程中KMnO析出而損耗)(分)(4)過濾(1分);2KMnOK2MnO4+MnO+O(2分)(5)2MnO+6H++5H++5O+8H(2分);弱(1分)(1)堿性(1分);O+2H+4e--(2分)(2)①a mol?L-1(或)(各2分)(3)①=(2分);小于(1分)小于(2分)(4)4NH(g)+5O(g)===4NO(g)+6H(g) Δ=-905.8 kJ?mol-1(3分).(1)固體完全溶解,溶液呈血紅色(1分)(2)不合理;當(dāng)原固體粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物時(shí),加入稀H2SO4后產(chǎn)生的Fe3+與Cu反應(yīng)生成Fe2+,滴加KSCN溶液后也可能不變紅色(分)(3)Fe2O3和Cu2O(2分);Cu2O+2H+===Cu + Cu2++ H2O、2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+(4分)(4)①B;D(各1分)②Fe(OH)3(1分)③蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(2分)(1)①SOOH-②NaCl(各2分)(2)2H+O;氫氧化鈉與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)(各2分)(3)①沉淀Mg+[或制取Mg(OH)](2分)在HCl氣流中脫水,抑制MgCl水解(3分)(2分)(1)sp(1分)(2)C
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