高考化學(xué)復(fù)習(xí)水溶液中的離子平衡練習(xí)題

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高考復(fù)習(xí) 來(lái)源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)


下面是高考化學(xué)復(fù)習(xí)水溶液中的離子平衡練習(xí)題，供大家參考練習(xí)。希望大家認(rèn)真復(fù)習(xí)。希望每位考生在高考中都能達(dá)到理想的成績(jī)。

1.(臨安模擬)下列有關(guān)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述正確的是()

A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

B.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子

C.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物

D.不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同，電離程度也相同

解析：選B。本題考查強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)別，意在考查學(xué)生對(duì)電解質(zhì)概念的理解。強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，與其濃度有關(guān)，故A錯(cuò)誤;強(qiáng)電解質(zhì)也可以是共價(jià)化合物，如HCl，故C錯(cuò)誤。

2.(嘉興模擬)下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是()

選項(xiàng)ABCD

強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3

弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3

非電解質(zhì)蔗糖BaSO4酒精H2O

解析：選C。A項(xiàng)，F(xiàn)e既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì);B項(xiàng)，NH3是非電解質(zhì)，BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì);D項(xiàng)，H2O是弱電解質(zhì)，不是非電解質(zhì)。

3.(高考海南卷)25 ℃時(shí)，a molL-1一元酸HA與b molL-1NaOH等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系一定正確的是()

A.a=bB.ab

C.c(A-)=c(Na+) D.c(A-)

解析：選C。如果酸是強(qiáng)酸，則酸和堿的量相等時(shí)兩者恰好完全反應(yīng)，如果酸為弱酸，pH=7，則酸過(guò)量，由于氫離子和氫氧根離子的濃度相等，根據(jù)電荷守恒，鈉離子和醋酸根離子的濃度相等。

4.(江都檢測(cè))將0.1 mol/L CH 3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)都會(huì)引起()

A.CH3COOH電離程度變大

B.溶液pH減小

C.溶液的導(dǎo)電能力減弱

D.溶液中c(H+)減小

解析：選D。CH3COOH CH3COO-+H+，加水時(shí)，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)都減小，平衡右移，pH增大，導(dǎo)電能力減弱，電離程度增大。加入少 量CH3COONa晶體時(shí)，使c(CH3COO-)增大，平衡左移，電離程度減小，c(H+)減小，pH增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)。

5.(高考上海卷)水中加入下列溶液對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是()

A.NaHSO4溶液 B.KF溶液

C.KAl(SO4)2溶液 D.NaI溶液

解析：選D。硫酸氫鈉溶液相當(dāng)于一元強(qiáng)酸，對(duì)水的電離起到抑制作用。氟離子水解，KF溶液顯堿性，鋁離子水解，KAl(SO4)2溶液顯酸性，對(duì)水的電離均有促進(jìn)作用。 NaI溶液顯中性，對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響。

6.(德州 模擬)分別在pH=1的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出H2的量前者多，其原因可能是()

①兩溶液的體積相同，酸是多元強(qiáng)酸 ②兩溶液的體積相同，酸是一元弱酸 ③酸溶液的體積大于NaOH溶液的體積 ④酸是強(qiáng)酸，濃度比NaOH溶液的大

A.①② B.②

C.②③ D.④

解析：選C。產(chǎn)生H2的量相等時(shí)，需n(H+)n(OH-)，題中酸產(chǎn)生H2多，則一定是n(H+)n(OH-)，而pH=1的酸中c(H+)與pH=14的NaOH溶液中c(OH-)相比要小，所以有兩種情況可產(chǎn)生題設(shè)結(jié)果：一是等體積時(shí)，酸 是弱酸，二是酸的體積大。

7.(溫州聯(lián)考)關(guān)于pH相同的醋酸和鹽酸，下列敘述不正確的是()

A.取等體積的醋酸和鹽酸分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，結(jié)果兩溶液的pH仍然相同，則mn

B.取等體積的兩種酸溶液分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率鹽酸大于醋酸

C.取等體積的兩種酸溶液分別中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量比鹽酸多

D.兩種酸溶液中c(CH3COO-)=c(Cl-)

解析：選B。A項(xiàng)，由于弱酸溶液中存在電離平衡，故稀釋相同倍數(shù)時(shí)，弱酸的pH變化小，現(xiàn)pH變化相等，則弱酸稀釋的倍數(shù)大，故正確;B項(xiàng)，由于兩者的pH相同，故開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率相等，不正確;C項(xiàng)，pH相同的情況下，醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，故等體積時(shí)醋酸消耗的氫氧化鈉多，正確;D項(xiàng)，根據(jù)電離關(guān)系可知，正確。

8.(煙臺(tái)一模)將一定體積的NaOH溶液分成兩等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的體積為V1;另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的體積為V2;則下列敘述正確的是()

A.若V1V2，則說(shuō)明HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)

B.若V1V2，則說(shuō)明HA的酸性比HB的酸性弱

C.因?yàn)閮煞N酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2

D.HA、HB分別和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性

解析：選A。因?yàn)檫@兩種酸溶液的pH相等，若HB為弱酸，則其濃度較HA的濃度大，所以消耗的體積較小，即V1V2，故選A;選項(xiàng)C沒(méi)有考慮弱酸是部分電離;選項(xiàng)D中反應(yīng)生成的鹽會(huì)影響溶液的酸堿性。

9.(烏魯木齊質(zhì)檢)下面是有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)。

弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3

電離平衡常數(shù)(25 ℃ )1.810-54.910-10K1=4.310-7 K2=5.610-11

結(jié)合數(shù)據(jù)，分析下列有關(guān)說(shuō)法，其中錯(cuò)誤的是()

A.1 molL-1的溶液中，pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)

B.升高溫度，HCN溶液中H+濃度增大，平衡正向移動(dòng)，電離平衡常數(shù)增大

C.向稀醋酸中逐滴加水，或加入少量冰醋酸，CH3COOH的電離平衡都正向移動(dòng)

D.向CH3COOH溶液中加入少量氫氧化鈉固體，平衡正向移動(dòng)

解析：選A。A選項(xiàng)錯(cuò)誤，弱酸的電離程度越小，其對(duì)應(yīng)離子的水解程度越大，溶液的pH也越大，故pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(CH3COONa);B選項(xiàng)正確，電離是吸熱過(guò)程，溫度升高，促進(jìn)弱酸電離;C選項(xiàng)正確，溶液越稀，CH3COOH的電離程度越大，平衡正向移動(dòng)，加冰醋酸，平衡向CH3COOH分子濃度減小的方向即正反應(yīng)方向移動(dòng);D選項(xiàng)正確，OH-結(jié)合H+，H+濃度減小，所以平衡正向移動(dòng)。

10.(杭州檢測(cè))已知：25 C時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)(如表)。下面 圖像表示常溫下，稀釋CH3COOH、H ClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化。下列說(shuō)法正確的是()

CH3COOHHClOH2CO3

Ka=1.810-5Ka=3.010-8Ka1=4.110-7 Ka2=5.610-11

A.相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)

B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO-+CO2+ H2O===2HClO+CO2-3

C.圖像中a、c兩點(diǎn)處的溶液中c(R-)c(HR)c(OH-)相等(HR代表CH3COOH或HClO)

D.圖像中a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度

解析：選C。根據(jù)表中電離常數(shù)可知：酸性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)镃H3COOH H2CO3HCO-3，結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序?yàn)镃O2-3ClO HCO-3CH3COO。A項(xiàng)，ClO- 的水解程度大于CH3COO-的水解程度，同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系應(yīng)是c(Na+)c(CH3COO-)c(ClO-)c(OH-)c(H+)，錯(cuò)誤;B項(xiàng)，CO2-3結(jié)合質(zhì)子的能力大于ClO結(jié)合質(zhì)子的能力，離子方程式應(yīng)為ClO-+CO2+ H2O===HClO+HCO-3，錯(cuò)誤;c(R-)c(HR)c(OH-)變形為c(R-)c(H+)c(HR)c(OH-)c(H+)，該式即為K電離/Kw，溫度相同，則該式的值相等，正確;D項(xiàng)，CH3COOH的酸性強(qiáng)于HClO，pH值相同時(shí)，HClO的濃度大于CH3COOH的濃度，錯(cuò)誤。

11.(高考海南卷)氯氣在298 K、100 kPa時(shí)，在1 L水中可溶解0.09 mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________;

(2)估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________________________________________

________________________________________________________________________(列式汁算);

(3)在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向________移動(dòng);

(4)如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將______(填增大減小或不變)，平衡 將向______________移動(dòng)。

解析：(1)Cl2溶于水時(shí)與水反應(yīng)，生成HClO和HCl，反應(yīng)的離子方程式Cl2+H2O H++Cl-+HClO。

(2)按1 L水中溶解0.09 mol Cl2進(jìn)行計(jì)算，有0.09 mol13=0.03 mol Cl2參加反應(yīng)：

Cl2+H2O H++Cl-+HClO

開(kāi)始(mol)0.0900

轉(zhuǎn)化(mol)0.030.030.03

平衡(mol) 0.060.030.03

則平衡常數(shù)K=c(H+)c(HClO)c(Cl2)=0.030.030.06=0.015

(3)加入少量NaOH固體，OH-與H+反應(yīng)生成H2O，OH-與HClO反應(yīng)生成ClO-和H2O，生成物的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

(4)增大Cl2的壓強(qiáng)，Cl2在水中的溶解度增大，溶液中c(Cl2)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

答案：(1)CI2+H2O H++Cl-+HClO

(2)K=c(H+)c(HClO)c(Cl2)=0.030.030.06=0.015

(3)正反應(yīng)方向

(4)增大 正反應(yīng)方向

12.(湖北八校聯(lián)考)(1)一定溫度下，向1 L 0.1 molL-1 CH3COOH溶液中加入0. 1 mol CH3COONa固體，

則醋酸的電離平衡向________(填正或逆)反應(yīng)方向移動(dòng);溶液中c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)的值________(填增大、減小或不變)。

(2)氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH3H2O。

已知：a.常溫下，醋酸和NH3H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74

b.CH3COOH+NaHCO3===CH3COONa+CO2+H2O。

則CH3COONH4溶液呈________性(填酸、堿或中，下同)，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是________(填化學(xué)式)。

(3)99 ℃時(shí)，Kw=1.010-12，該溫度下測(cè)得0.1 molL-1 Na2A溶液的pH=6。

①H2A在水溶液中的電離方程式為_(kāi)__________________。

②該溫度下，將0.01 molL-1 H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH=________。

③體積相等、pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣________。

A.鹽酸多B.H2A多

C.一樣多 D.無(wú)法確定

④將0.1 molL-1 H2A溶液與0.2 molL-1氨水等體積混合，完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)開(kāi)____________________。

解析：(1)CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOH CH3COO-+H+，加入CH3COONa固體，c(CH3COO-)增大，平衡左移;CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，故c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)的值不變。

(2)弱酸弱堿鹽溶液酸堿性的判斷要注意對(duì)應(yīng)的弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)的大小，電離平衡常數(shù)越大，其對(duì)應(yīng)離子水解的程度越小。

(3)99 ℃時(shí)，Kw=1.010-12，該溫度下測(cè)得0.1 molL-1 Na2A溶液的pH=6，故H2A為強(qiáng)酸，在水溶液中完全電離。

答案：(1)逆 不變

(2)中 堿 NH+4

(3)①H2A===2H++A2- ②3 ③C

④c(NH+4)c(A2-)c(H+)c(OH-)

13.(煙臺(tái)調(diào)研)為了證明一水合氨(NH3H2O)是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.010 molL-1氨水、0.1 molL-1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水。

(1)甲用pH試紙測(cè)出0.010 molL-1氨水的pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確?________(填正確或不正確)，并說(shuō)明理由________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)乙取出10 mL 0.010 molL-1氨水，用pH試紙測(cè)其pH=a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測(cè)其pH=b，若要確認(rèn)NH3H2O是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)滿足什么關(guān)系?________________。

(3)丙取出10 mL 0.010 molL-1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，溶液顏色變________(填深或淺)。你認(rèn)為這一方法能否證明NH3H2O是弱電解質(zhì)?________(填能或否)，并說(shuō)明原因__________________

________________________________________________________________________。

(4)請(qǐng)你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個(gè)合理又簡(jiǎn)便的方案證明NH3H2O是弱電解質(zhì)：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：(1)若NH3H2O是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.010 molL-1氨水中c(OH-)應(yīng)為0.010 molL-1，pH=12。用pH試紙測(cè)出0.010 molL-1氨水的pH為10，說(shuō)明NH3H2O沒(méi)有完全電離，應(yīng)為弱電解質(zhì)。

(2)若NH3H2O是強(qiáng)電解質(zhì)，用蒸餾水稀釋至1 000 mL，其pH=a-2。因?yàn)镹H3H2O是弱電解質(zhì)，不能完全電離，a、b應(yīng)滿足a-2

(3)向0.010 molL-1氨水中加入少量NH4Cl晶體，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中電離出的NH+4水解使溶液顯酸性，加入氨水中使其pH降低;二是NH+4使NH3H2O的電離 平衡NH3H2O NH+4+OH-逆向移動(dòng)，從而使溶液的pH降低。這兩種可能均會(huì)使溶液顏色變淺，可證明NH3H2O是弱電解質(zhì)。

(4)NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，只需檢驗(yàn)NH4Cl溶液的酸堿性，即可證明NH3H2O是弱電解質(zhì)，還是強(qiáng)電解質(zhì)。

答案：(1)正確 若是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.010 molL-1氨水中c(OH-)應(yīng)為0.010 molL-1，pH=12 (2)a-2

14.(寶應(yīng)檢測(cè))已知25 ℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：

化學(xué)式CH3C OOHH2CO3HClO

電離平衡常數(shù)Ka=1.810-5Ka1=4.310-7Ka2=5.610-11Ka=3.010-8

回答下列問(wèn)題：

(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL-1的四種溶液：

a.CH3COONa b.Na2CO3

c.NaClO d.NaHCO3

pH由小到大排列順序是__________________________(用編號(hào)填寫)。

(2)常溫下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是________________________________________________________________________。

A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH)

C.c(H+)c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)

E.c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)

(3)體積均為100 mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水 稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，

則HX的電離平衡常數(shù)________(填大于、小于或等于)CH3COOH的電離平衡常數(shù)，理由是_____________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：(1)根據(jù)表中的電離平衡常數(shù)，可知酸性：CH3COOHH2CO3HCO-3，因此對(duì)應(yīng)鈉鹽溶液的堿性：CH3COONa

(2)CH3COOH加水稀釋，電離程度增大，n(H+)增大，但c(H+)減小，A錯(cuò);由于溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，水的離子積不變，C錯(cuò)、E錯(cuò);c(H+)/c(CH3COOH)=Ka/c(CH3COO-)，因此c(H+)/c(CH3COOH)增大，B對(duì);c(H+)減小，而水的離子積不變，則c(OH-)增大，因此c(OH-)/c(H+)增大，D對(duì)。

(3)稀釋相同倍數(shù)時(shí)，HX的pH變化比CH3COOH大，故酸性HXCH3COOH，即K (HX)K(CH3COOH)。

答案：(1)a

(3)大于 稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的pH變化比CH3COOH的pH變化大，故HX酸性較強(qiáng)， 電離平衡常數(shù)較大

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