學(xué)習(xí)是一個潛移默化、厚積薄發(fā)的過程。編輯老師編輯了高考化學(xué)元素周期律和元素周期表檢測，希望對您有所幫助!

【復(fù)習(xí)目標(biāo)】

1、元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較

2、粒子半經(jīng)大小的比較

3、元素周期律

【復(fù)習(xí)重點(diǎn)】

1、元素周期律

2、粒子半徑大小比較的方法

【復(fù)習(xí)過程】

例1.下列事實(shí)一般不能用于判斷金屬性強(qiáng)弱的是 ( B )

A.金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)

B.1mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少

C.金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱

D.金屬元素的單質(zhì)與水或酸置換出氫的難易

考點(diǎn)1、元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較

1.原于序數(shù)：按核電荷數(shù)由小到大的順序給元素編的號，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。

2.元素的金屬性是指元素的原子失電子的能力，原子越容易失電子，元素的金屬性越強(qiáng);反之，元素的金屬性越弱。元素的金屬性的強(qiáng)弱，一般可以從它的單質(zhì)跟水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度，以及“它的最高價氧化物的水化物一一氫氧化物的堿性強(qiáng)弱”來判斷。

素的非金屬性是指元素的原子得電子的能力，原子越容易得電子，元素的非金屬性越強(qiáng);反之，元素的非金屬性越弱。元素的非金屬性的強(qiáng)弱，一般可以從它的最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱或氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性來判斷。

例2.X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑;Z和Y兩元素的原子核外電子層次相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是 ( D )

A.XZ B.YZ C.ZY D.ZX

考點(diǎn)2、粒子半徑大小的比較

1.同周期陽離子徑從左到右逐漸減小;同周期陰離子半徑從左到右逐漸減小;同周期陽離子半徑均小于陰離子半徑;

2.同主族陽離子半徑(或陰離子半徑)從上到下逐漸增大;

3.同種元素的陰離子半徑大于其原子半徑;

4.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷的增加半徑逐漸減小。

例3.同周期的X、Y、Z三種元素，已知其高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：

HXO4H2YO4H3ZO4，則下列各判斷中正確的是 ( BD )

A.原子半徑：XZ B.單質(zhì)的非金屬性：XZ

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XyYZ

例4.A、B、C、D、E是同周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物的水化物均呈堿性，且堿性BA，C和D的最高價氧化物水化物的水溶液均顯酸性，且酸性CD，五種元素形成的簡單離子中，E離子的半徑最小，則它們的原子序數(shù)由大到小的順序?yàn)?( A )

A.C D E A B B.E C D A B C.A B D C E D.B A E D C

【歸納】

比較粒子半徑大小最根本的方法是：

1、比電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大;

2、電子層數(shù)相同時，比核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大，半徑越小;

3、電子層數(shù)、核電荷數(shù)均相同時，比最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)越大，半徑越大。

考點(diǎn)3、元素周期律

1、填表(以11號?18號元素為例元素性質(zhì)的變化規(guī)律)

元素 11Na 12Mg 13A1 14Si 15P 16S 17C1 18Ar

(1)電子排布 電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從1依次遞增到8

(1)原子半徑， 原子半徑(遞減)

不可

比

(3)主要化合價 十1 十2 +3 十4

?4 十5

?3 +6

?2 +7

?1

(4)金屬性、非金屬性 金屬性(減弱)，非金屬性(增強(qiáng))

(5)單質(zhì)與水或酸反

應(yīng)置換氫難易 與水劇烈反應(yīng) 與水加熱緩慢反應(yīng) 與酸反應(yīng)，但速率比鎂慢 ______ __

(6)氫化物化學(xué)式 ______ SiH4 PH3 H2S HCl __

(7)與H2化合的難易

程度 ______ 由( 難 )到( 易 ) __

(8)氫化物穩(wěn)定性 ______ 穩(wěn)定性(增大)

__

(9)最高價氧化物化學(xué)式 Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 C12O7 __

最高價 (10)化學(xué)式 NaOH Mg(OH)2 Mg(OH)2 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 __

氧化物 (11)酸堿性 強(qiáng)堿 中強(qiáng)堿 兩性氫氧化物 弱酸 中強(qiáng)酸 強(qiáng)酸 最強(qiáng)酸(同周期) __

對應(yīng)水

化物 (12)變化

規(guī)律 堿性(減弱)，酸性(增強(qiáng))

__

2.元素周期律的內(nèi)容：元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。即隨著原子序數(shù)的遞增：原子核外電子排布、原子半徑、元素主要化合價、元素的金屬性與非金屬性呈現(xiàn)周期性的變化。

3.元素周期律的實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)周期性的變化是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。

專題十五 元素周期律和元素周期表(第二課時)

【復(fù)習(xí)目標(biāo)】

1、元素周期表結(jié)構(gòu)

2、元素周期表的應(yīng)用

【復(fù)習(xí)重點(diǎn)】

元素周期表的結(jié)構(gòu)和應(yīng)用

【復(fù)習(xí)過程】

例1.下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：

族

周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

2 ① ②

3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨

4 ⑩ ⑾ ⑿

⑴寫出下列元素符號① ⑥ ⑦ ⑾

⑵在這些元素中最活潑的金屬元素是 最活潑的非金屬元素是 最不活潑的元素是 ;

⑶這些元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是 ，堿性最強(qiáng)的是 ，呈現(xiàn)兩性的氫氧化物是 ，三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：

;

⑷在這些元素中，原子半徑最小的是 ，原子半徑最大的是 ;

⑸在③和④中，化學(xué)性質(zhì)最活潑的是 ，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明?

;

在⑧和⑿中化學(xué)性質(zhì)活潑的是 ，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明?

。

考點(diǎn)1、元素周期表的結(jié)構(gòu)

1.元素周期表的編排原則

按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行;把電子層數(shù)相同的元素(個別例外)按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行。

2.元素周期表的結(jié)構(gòu)

(1)橫行：每一橫行稱為一個周期。其中第1、2、3周期中包含的元素數(shù)目較少，叫做短周期;第4、5、6周期中包含的元素數(shù)目較多，叫做長周期;第7周期又叫做不完全周期。

(2)縱行：18個縱行構(gòu)成16個族。分為7個主族，即由短周期和長周期元素共同構(gòu)成的族

(IA?ⅦA);7個副族，即僅由長周期元素組成的族(IB-ⅦB);一個Ⅷ族即從左到右數(shù)第8、9、10三個縱行;一個零族即稀有氣體元素。各族從左到右排列順序?yàn)镮A ⅡA ⅢB ⅣB VBⅥB ⅦB Ⅷ IB ⅡB ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 0。

例2.R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是

(m、n均為正整數(shù)) ( B )

A.若R(OH)n為強(qiáng)堿，則W(OH)m也為強(qiáng)堿

B.若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素

C.若Y的最低化合價為-2，則Z的最高正化合價為+6

D.若X的最高正化合價為+5，則五種元素都是非金屬元素

例3.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原于序數(shù)不可

能是 ( B )

A.z+2 B.x+4 C.x+8 D.x+18

考點(diǎn)2、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)、元素周期表中的位置三者之間的關(guān)系

1.元素周期表中位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù);周期數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)。

2.元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

一般來說，原子核外最外層電子數(shù)不滿8個時，有達(dá)到8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。設(shè)n為最外層電子數(shù)，當(dāng)n3時，原子易失去n個電子而形成穩(wěn)定陽離子Xn+ (或與n個電子形成共用電子對，表現(xiàn)+n價)，表現(xiàn)金屬性;當(dāng)n4時，原子易得到(8?n)個電子而形成穩(wěn)定陰離子X(8-n)-，表現(xiàn)非金屬性。最外層電子與化合價有關(guān)，因此又叫價電子。

3.元素周期表中位置與元素性質(zhì)的關(guān)系

性質(zhì) 同周期(從左往右) 同主族(自上而下)

(1)電子層數(shù) 相同 從1遞增到7

(2)最外層電子數(shù) 從1遞增到8(第一周期例外) 相同

(3)原子半徑 減小 增大

(4)金屬性(原子失電子能力) 減弱 增強(qiáng)

(5)非金屬性(原子得電子能力) 增強(qiáng) 減弱

(6)單質(zhì)還原性 減弱 增強(qiáng)

(7)單質(zhì)氧化性 增強(qiáng) 減弱

(8)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性 堿性減弱，酸性增強(qiáng) 酸性減弱，堿性增強(qiáng)

(9)非金屬形成氣態(tài)氫化物的難易程度 由難到易 由易到難

(10)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： 增強(qiáng) 減弱

(11)主要化合價 最高正價從+1遞增到+7(O、F例外) 最低負(fù)價從第ⅣA?4遞增到?1 相同

(12)離子半徑 r(陰離子)減小

r(陽離子)減小

r(陰離子) r (陽離子) 增大

例4.在周期表中，金屬元素和非金屬元素的分界線附近能找到 ( C )

A.制農(nóng)藥的元素 B.制催化劑的元素

C.制半導(dǎo)體的元素 D.制耐高溫合金材料的元素

考點(diǎn)3、元素周期律與元素周期表的意義

1.元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要工具。元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，是對元素的一種很好的自然分類。我們可以利用來指導(dǎo)我們對化學(xué)的學(xué)習(xí)和研究，如：原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)、元素在周期表中的位置三者之間的關(guān)系、預(yù)言未知元素、系統(tǒng)研究元素的性質(zhì)等。

2.元素周期律和周期表對于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)也有一定的指導(dǎo)作用。由于在周期表中位置

靠近尋找新物質(zhì)的元素性質(zhì)相近，這樣，就啟發(fā)人們在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)_發(fā)現(xiàn)新元素及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

3.元素周期律從自然學(xué)科方面有力地論證了事物變化中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性。

考點(diǎn)4、元素周期表的應(yīng)用

例5.“北大富硒康”中含有微量元素硒(Se)，對人體有保健作用。已知硒為第四周期第ⅥA族元素，根據(jù)它在周期表中的位置推測，硒不可能具有的性質(zhì)為 ( A C )

A.硒化氫很穩(wěn)定 B.硒化氫的水溶液顯弱酸性

C.非金屬性強(qiáng)于硫 D.其最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)于砷弱于溴

例6.下列敘述正確的是 ( )

A.同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高

B.同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子

C.同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高

D.稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高

例7. 若短周期元素X、Y可形成原子個數(shù)比為2：3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之

差不可能是 ( D )

A.1 B.3 C.5 D.6 .

例8.X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：

①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰;

②Y、z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。

請?zhí)羁眨?/p>

(1)Y、Z和W三種元素是否位于同一周期(填“是”或“否”)：_______，理由是_______。

(2)Y是______，Z是_______，W是_______;

(3)X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為8:2:4:1。寫出該化合物的名稱及化學(xué)式______。

這篇高考化學(xué)元素周期律和元素周期表檢測就為大家分享到這里了。希望對大家有所幫助！

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