高考理綜分值占據(jù)高考總分值半壁江山，從某種意義上來講，“理綜”分?jǐn)?shù)的高低，直接決定高考的成敗，得“理綜”者得高考。但是，很多同學(xué)只能拿到100多點(diǎn)的分?jǐn)?shù)，失分甚是慘重！那么，在距離高考不到兩個月的日子里，怎么樣在高考的時候理綜成績能上200分呢？下面是小編為大家整理的相關(guān)資料，供大家參考。
高考理綜基本理論
1、掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書寫。
2、最簡式相同的有機(jī)物：①ch：c2h2和c6h6②ch2：烯烴和環(huán)烷烴③ch2o：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④cnh2no：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（c2h4o）與丁酸及其異構(gòu)體（c4h8o2）
3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子（1h）中無中子。
4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。
5、?b所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且?a族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18o與18f、40k與40ca
7．?a~?a族中只有?a族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。
8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但alcl3卻是共價化合物（熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達(dá)到了最外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。
9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但n和p相反，因?yàn)閚2形成叁鍵。
10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但nh4cl、nh4no3等銨鹽卻是離子化合物。
11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。如nacl。
12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如na2o2、fes2、cac2等是離子化合物。
13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如o3是極性分子。
14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如nah、cah2等。
15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。
16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但co、no等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。
17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如sio2。
18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：mn2o7、cro3等反而屬于酸性氧物，2koh+mn2o7==2kmno4+h2o。
19、非金屬元素的最高正價和它的負(fù)價絕對值之和等于8，但氟無正價，氧在of2中為+2價。
20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。
21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如naoh、na2o2、nh4cl、ch3coona等中還含有共價鍵。
22.稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
23.離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
24.陽離子的半徑一定小于對應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應(yīng)原子的半徑。
25.一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑。如fe3+
27.分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。
28單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。
29共價化合物中一定不含有離子鍵。
30含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。
31.含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無分子。
32.單質(zhì)晶體一定不會是離子晶體。
33.化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。
34.分子間力一定含在分子晶體內(nèi)，其余晶體一定不存在分子間力（除石墨外）。
35.對于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性(極性分子)；鍵無極性，分子一定無極性(非極性分子)。
36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點(diǎn)，對分子穩(wěn)定性無影響。
37.微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團(tuán)(如羥基、硝基等)。例如，具有10e－的微粒：ne；o2－、f－、na+、mg2+、al3+；oh－h(huán)3o+、ch4、nh3、h2o、hf。
38.失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強(qiáng)，如碳，稀有氣體等。
39.原子的最外電子層有2個電子的元素不一定是?a族元素，如he、副族元素等。
40.原子的最外電子層有1個電子的元素不一定是?a族元素，如cr、?b族元素等。
41.?a族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。
42.由長、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族。
43.分子內(nèi)不一定都有化學(xué)鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學(xué)鍵。
44.共價化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙炔等。
45.含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、cac2等是離子化合物。
46.對于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。
47.含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。
48.離子化合物不一定都是鹽，如mg3n2、金屬碳化物(cac2)等是離子化合物，但不是鹽。
49.鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價化合物。
50.固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。
51.原子核外最外層電子數(shù)小于或等于2的一定是金屬原子?不一定:氫原子核外只有一個電子?
52.原子核內(nèi)一般是中子數(shù)≥質(zhì)子數(shù)，但普通氫原子核內(nèi)是質(zhì)子數(shù)≥中子數(shù)。
53.金屬元素原子最外層電子數(shù)較少，一般≤3，但?a、?a族的金屬元素原子最外層有4個、5個電子。
54.非金屬元素原子最外層電子數(shù)較多，一般≥4，但h原子只有1個電子，b原子只有3個電子。
55.稀有氣體原子的最外層一般都是8個電子，但he原子為2個電子。
56.一般離子的電子層結(jié)構(gòu)為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但也有2電子，18電子，8─18電子，18＋2電子等穩(wěn)定結(jié)構(gòu)�！�10電子”、“18電子”的微粒查閱筆記。
57.主族元素的最高正價一般等于族序數(shù)，但f、o例外。
58.同周期元素中，從左到右，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一般是逐漸增強(qiáng)，但第二周期中ch4很穩(wěn)定，1000℃以上才分解。
59.非金屬元素的氫化物一般為氣態(tài)，但水是液態(tài)；?a、?a族元素的氫化物的水溶液顯酸性，但水卻是中性的。
60．同周期的主族元素從左到右金屬性一定減弱,非金屬性一定增強(qiáng)?不一定:第一周期不存在上述變化規(guī)律?
61．第五?六?七主族的非金屬元素氣態(tài)氫化物的水溶液都一定顯酸性?不一定:h2o呈中性,nh3的水溶液顯堿性??a、?a族元素的氫化物化學(xué)式氫寫左邊，其它的氫寫右邊。
62．甲烷、四氯化碳均為5原子構(gòu)成的正四面體，但白磷為4個原子構(gòu)成分子。
63．書寫熱化學(xué)方程式三查：①檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固（s）、液（l）、氣（g）
②檢查△h的“+”“－”是否與吸熱、放熱一致。(注意△h的“+”與“－”，放熱反應(yīng)為“－”，吸熱反應(yīng)為“+”)
③檢查△h的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配（成比例）
64．“燃燒熱”指1mol可燃物燃燒，c生成co2，h生成液態(tài)水時放出的熱量；“中和熱”是指生成1mol水放出的熱量。
65．升高溫度、增大壓強(qiáng)無論正逆反應(yīng)速率均增大。
66．優(yōu)先放電原理
電解電解質(zhì)水溶液時，陽極放電順序?yàn)?活潑金屬陽極(au、pt除外)>s2->i->br->cl->oh->含氧酸根離子>f-。
陰極:ag+>hg2+>fe3+>cu2+>h+>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+
67．電解熔融態(tài)離子化合物冶煉金屬的：nacl、mgcl2、al2o3；熱還原法冶煉的金屬：zn至cu；熱分解法冶煉金屬：hg和ag。
68．電解精煉銅時，粗銅作陽極，精銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液。
69．工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制取氯氣，同時得到氫氣、氫氧化鈉。電解時陽極為石墨，陰極為鐵。
70.優(yōu)先氧化原理
若某一溶液中同時含有多種還原性物質(zhì)，則加入一種氧化劑時，優(yōu)先氧化還原性強(qiáng)的物質(zhì)。如還原性：s2－＞i－＞fe2+>br->cl-，在同時含以上離子的溶液中通入cl2按以上順序依次被氧化。
71．優(yōu)先還原原理
又如fe3+、cu2+、fe2+同時存在的溶液，加入zn粉，按氧化性最由強(qiáng)到弱的順序依次被還原，即fe3+、cu2+、fe2+順序。
72．優(yōu)先沉淀原理
若某一溶液中同時存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子，則溶解度(嚴(yán)格講應(yīng)為溶度積)小的物質(zhì)優(yōu)先沉淀。如mg(oh)2溶解度比mgco3小，除mg2+盡量用oh＿。
73．優(yōu)先中和原理
若某一溶液中同時含有幾種酸性物質(zhì)(或堿性物質(zhì))，當(dāng)加入一種堿(或酸)時，酸性(或堿性)強(qiáng)的物質(zhì)優(yōu)先被中和。給naoh、na2co3的混合溶液中加入鹽酸時，先發(fā)生:naoh十hcl=nacl十h2o，再發(fā)生:na2co3十hci=nahco3十nacl最后發(fā)生：nahco3+hcl=nacl十co2十h2o
74．優(yōu)先排布原理
在多電子原子里，電子的能量不相同。離核愈近，能量愈低。電子排布時，優(yōu)先排布在能量較低的軌道上，待能量低的軌道排滿之后，再依次排布到能量較高的軌道上去。
75.優(yōu)先揮發(fā)原理
當(dāng)蒸發(fā)沸點(diǎn)不同的物質(zhì)的混合物時:低沸點(diǎn)的物質(zhì)優(yōu)先揮發(fā)(有時亦可形成共沸物)。
將100克36%的鹽酸蒸發(fā)掉10克水后關(guān)于鹽酸濃度變小，因?yàn)閔cl的沸點(diǎn)比水低，當(dāng)水被蒸發(fā)時，hcl已蒸發(fā)掉了。石油的分餾，先揮發(fā)出來的是沸點(diǎn)最低的汽油，其次是煤油、柴油、潤滑油等。
76、優(yōu)先鑒別原理
鑒別多種物質(zhì)時：先用物理方法(看顏色，觀狀態(tài)，聞氣味，觀察溶解性)，再用化學(xué)方法：固體物質(zhì)一般先溶解配成溶液，再鑒別；用試紙鑒別氣體要先潤濕試紙。
78、增大反應(yīng)物a的濃度，那么a的轉(zhuǎn)化率不一定降低。對于有多種反應(yīng)物參加反應(yīng)的可逆反應(yīng)，增加a的量，a的轉(zhuǎn)化率一定降低；但對于反應(yīng)：2no2(氣）==n2o4（氣）當(dāng)它在固定容積的密閉容器中反應(yīng)時，若增大no2的濃度時，因體系內(nèi)壓強(qiáng)增大，從而時平衡向著氣體體積減小的方向移動，及平衡向右移動。那么此時no2的轉(zhuǎn)化率不是減小，而是增大了。
79、可逆反應(yīng)按反應(yīng)的系數(shù)比加入起始量，則反應(yīng)過程中每種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均相等。
80、同分異構(gòu)體
通式符合cnh2no2的有機(jī)物可能是羧酸、酯、羥基醛
通式符合cnh2n-2的有機(jī)物可能是二烯烴、炔烴
做到這三點(diǎn)，高考理綜輕松突破200分
高考理綜突破第一點(diǎn)：是知識點(diǎn)的儲備，復(fù)習(xí)要細(xì)致，真的細(xì)致。當(dāng)然我理解你的心里，誰都會有煩躁的時候，我也是走過來的，但是無論怎么樣，還是要深呼吸一口氣，看下去。最后腦子里有了整個物理化學(xué)生物的知識網(wǎng)絡(luò)�？吹揭坏李}，就知道他想考你什么。要非常的熟。準(zhǔn)備你的錯題本，它真的很重要，能幫自己找回幾十分都是很容易的。
高考理綜突破第二點(diǎn)：就是快速思考，處理問題。審題稍慢些，然后快速分析，一個題的脈絡(luò)全面完整的看透，關(guān)鍵的點(diǎn)、條件、可能的特殊情況都要想到。這點(diǎn)在數(shù)學(xué)上也是。完成這個工作不會花費(fèi)太多的時間，如果現(xiàn)在還不行，就趕快訓(xùn)練，還來得及。
高考理綜突破第三點(diǎn)：是心理。在好不容易完成物理化學(xué)全部的題，就剩生物了，一看表，就剩不到30分鐘了，這是我的高考，手不抖都是很難的。心理上難免會有波動，甚至是大波動。但是還是那句話，會的題在手，不用害怕。放心的去做，最后還是全部拿下了。
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