在平時復(fù)習(xí)同學(xué)們通過做題可以發(fā)現(xiàn)自己的弱項，以下是化學(xué)第一輪單元訓(xùn)練試題，請考生練習(xí)。

一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)

1.下列說法不正確的是()

①在熱化學(xué)方程式中無論是反應(yīng)物還是生成物都必須標(biāo)明狀態(tài)②所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化 ③放熱反應(yīng)發(fā)生時不必加熱 ④吸熱反應(yīng)在加熱后才能發(fā)生 ⑤化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值只與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān) ⑥一般來說，吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生 ⑦依據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)焓變的大小與反應(yīng)的途徑有關(guān)，無論是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)完全相同

A.②③⑥⑦ B.③④⑤⑦

C.④⑤⑦ D.③④⑦

【解析】 放熱反應(yīng)有時需要加熱才能實現(xiàn)，如燃燒反應(yīng)，③錯誤;有些吸熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生，如銨鹽與Ba(OH)2混合研磨就能反應(yīng)，④錯誤;化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)不僅與反應(yīng)物的多少有關(guān)，還與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，⑤錯誤;從蓋斯定律來看，反應(yīng)焓變的大小與途徑無關(guān)，故⑦錯誤。

【答案】 B

2.下列說法正確的是()

A.1 mol硫酸與1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱

B.25 ℃、101 kPa,1 mol S和2 mol S的燃燒熱相等

C.CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2，所以CO的燃燒反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D.101 kPa時，1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱

【解析】 中和熱是在稀溶液里強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時所釋放出的熱量，而1 mol H2SO4和1 mol Ba(OH)2完全中和時生成2 mol H2O，A錯誤;燃燒熱指在25 ℃、101 kPa時1 mol該物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，所放出的熱量，與實際燃燒的硫的物質(zhì)的量無關(guān)，B正確;C不完全燃燒產(chǎn)生的CO是一種良好的氣體燃料，其燃燒反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，C錯誤;燃燒熱是溫度和壓強(qiáng)的函數(shù)，因為不同溫度下測得的反應(yīng)熱是不同的，故未指明溫度談燃燒熱無意義，且若碳不完全燃燒所放出的熱量也不能稱為燃燒熱，D錯誤。

【答案】 B

3.下列變化中，屬于原電池反應(yīng)的是()

①在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層 ②白鐵(鍍鋅)表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化 ③紅熱的鐵絲與水接觸表面形成藍(lán)黑色的保護(hù)層 ④鐵與稀硫酸反應(yīng)時，加入少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)加快

A.①②B.②③

C.③④ D.②④

【解析】 ①金屬鋁表面迅速氧化形成致密的氧化物Al2O3薄膜，保護(hù)鋁不再被腐蝕，不屬于原電池反應(yīng);③3Fe+4H2O(g)高溫,Fe3O4+4H2，F(xiàn)e3O4為藍(lán)黑色的保護(hù)膜，不屬于原電池反應(yīng);②Zn較Fe活潑，一旦遇到電解質(zhì)溶液時，Zn活潑失電子，保護(hù)鐵，構(gòu)成了原電池;④中發(fā)生反應(yīng)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu，構(gòu)成Fe稀H2SO4Cu原電池，加快反應(yīng)。

【答案】 D

4.如下圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動)。下列敘述正確的是()

A.a中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色 B.b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)

C.a中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng) D.b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生

【解析】 鐵銅組成原電池鐵作負(fù)極，鐵鋁組成原電池鐵作正極。a中鐵被氧化，正極銅絲周圍氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成氫氧根離子使酚酞變紅，b中鐵釘上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成氫氧根離子使酚酞變紅，鋁條失電子變?yōu)殇X離子無氣泡產(chǎn)生。

【答案】 B

5.(連云港質(zhì)檢)如下圖，四種裝置中所盛的溶液體積均為200 mL，濃度均為0.6 molL-1，工作一段時間后，測得導(dǎo)線上均通過了0.2 mol電子，此時溶液的pH由大到小的順序是()

A.④②①③ B.④③①②

C.④③②① D.①③②④

【解析】 分析時注意電池類型及其所給量的限制。①為電解池，CuSO4未電解完，生成的H+等于轉(zhuǎn)移電子數(shù)，n(H+)=0.2 mol;②為原電池：在正極2H++2e-—H2，剩余H+為：0.2 L0.6 mol/L2-0.2 mol=0.04 mol;③為電鍍池，電解質(zhì)溶液濃度不變，呈弱酸性;④為電解池，放H2生堿型，溶液顯堿性，故四者pH由大到小的順序為④③②①，C項符合。

【答案】 C

6.下列能說明鋅比銅活潑的裝置是()

A.①③④ B.②③④

C.①②④ D.①②③

【解析】 ①是原電池裝置，Zn作負(fù)極，則金屬活潑性Zn②中Zn、Cu分別插入H2SO4溶液中，Zn與H2SO4反應(yīng)而Cu不能反應(yīng)，說明Zn比Cu活潑;③用惰性電極電解ZnSO4和CuSO4的混合溶液，Cu2+首先在陰極上放電，說明氧化性：Cu2+Zn2+，則金屬活潑性：Zn④是電鍍池，銅作陰極被保護(hù)，不能說明鋅比銅活潑。

【答案】 D

7.關(guān)于金屬腐蝕的下列敘述中，不正確的是()

A.鐵器生銹、銅器長出銅綠、銀制器皿表面變暗，都屬于金屬腐蝕

B.生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹

C.鉚在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中容易生銹

D.家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后出現(xiàn)的銹斑主要成分是Fe3O4

【解析】 D項不正確，鐵銹的主要成分是Fe2O3。

【答案】 D

8.下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是()

①C(s)+O2(g)===CO2(g) H1 C(s)+12O2(g)===CO(g) H2

②S(s)+O2(g)===SO2(g) H3 S(g)+O2(g)===SO2(g) H4

③H2(g)+12O2(g)===H2O(g) H5 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) H6

④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) H7 CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) H8

A.①B.④

C.②③④ D.①②③

【解析】 ①中C(s)完全燃燒反應(yīng)放出的熱量更多，H1H2。②中S(g)燃燒放熱更多，H3H4。③中H6=2H5，反應(yīng)放熱，故H5H6。④中H70，H80。

【答案】 C

9.通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(H)，化學(xué)反應(yīng)的H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。

化學(xué)鍵HHClClHCl

生成1 mol

化學(xué)鍵時

放出的能量436 kJmol-1243 kJmol-1431 kJmol-1

則下列熱化學(xué)方程式不正確的是()

A.12H2(g)+12Cl2(g)===HCl(g) H=-91.5 kJmol-1

B.H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) H=-183 kJmol-1

C.12H2(g)+12Cl2(g)===HCl(g) H=+91.5 kJmol-1

D.2HCl(g)===H2(g)+Cl2(g) H=+183 kJmol-1

【解析】 本題考查反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系：H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和。C項的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C錯誤;H=12436 kJmol-1-431 kJmol-1+12243 kJmol-1=-91.5 kJmol-1。

【答案】 C

10.已知下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g)

H=-24.8 kJ/mol

Fe2O3(s)+13CO(g)===23Fe3O4(s)+13CO2(g)

H=-15.73 kJ/mol

Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g)

H=+640.4 kJ/mol

則14 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應(yīng)的H約為()

A.-218 kJ/molB.-109 kJ/mol

C.+218 kJ/mol D.+109 kJ/mol

【解析】 該問題可以轉(zhuǎn)化為12CO(g)+12FeO(s)===12Fe(s)+12CO2(g) H=?所以應(yīng)用蓋斯定律，若把已知給出的3個熱化學(xué)方程式按照順序編號為①、②、③，那么[(①-②)32-③]16即可。

【答案】 B

11.(金華質(zhì)檢)有關(guān)下圖裝置的敘述不正確的是()

A.圖①鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是：Al+4OH-—[Al(OH)4]-+3e-

B.圖②b電極的電極反應(yīng)式為：4OH-—2H2O+O2+4e-

C.圖③溶液中發(fā)生了變化：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

D.圖④充電時，陽極反應(yīng)是：PbSO4+2H2O—PbO2+SO42-+4H++2e-

【解析】 圖①中鋁能與NaOH溶液自發(fā)反應(yīng)，所以鋁為負(fù)極，A項正確;圖②為氫氧燃料電池，b電極為正極，氧氣得到電子，B項錯誤;圖③為鐵的吸氧腐蝕，鐵失去電子生成的Fe2+與溶液中的OH-結(jié)合形成Fe(OH)2，其不穩(wěn)定繼續(xù)被空氣中的氧氣氧化，C項正確;圖④充電時，陽極與外接電源的正極相連，使PbSO4失去電子重新生成PbO2，D項正確。

【答案】 B

12.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：

3Zn+2K2FeO4+8H2O????放電充電3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

下列敘述不正確的是()

A.放電時負(fù)極反應(yīng)為：3Zn+6OH-—3Zn(OH)2+6e-

B.充電時陽極反應(yīng)為：2Fe(OH)3+10OH-—2FeO42-+8H2O+6e-

C.放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化

D.放電時正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

【解析】 放電時：負(fù)極為3Zn+6OH-—3Zn(OH)2+6e-，正極為2FeO42-+6e-+8H2O—2Fe(OH)3+10OH-，所以A、D正確，放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol FeO42-即K2FeO4被還原;充電時：陰極：3Zn(OH)2+6e-—3Zn+6OH-，陽極：2Fe(OH)3+10OH-—2FeO42-+8H2O+6e-，B正確。

【答案】 C

二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)

13.(9分)(瑞安質(zhì)檢)按要求寫熱化學(xué)方程式：

(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式________________________________________________________________________

__________________________。

(2) 25 ℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經(jīng)測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25 g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式

________________________________________________________________________。

(3)如圖是101 kPa時氫氣在氯氣中點燃生成氯化氫氣體的能量變化示意圖：

寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________________。

(4)已知下列熱化學(xué)方程式：

①CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)

H1=-870.3 kJ/mol

②C(s)+O2(g)===CO2(g) H2=-393.5 kJ/mol

③H2(g)+12O2(g)===H2O(l) H3=-285.8 kJ/mol

寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學(xué)方程式____________________________________________。

【解析】 (1)由中和熱的定義可知，1 mol NaOH與12 mol H2SO4生成1 mol水時放熱57.3 kJ。

(2)CO2通入澄清石灰水中產(chǎn)生25 g白色沉淀，即n(CO2)=0.25 mol，則n(C4H10)=116 mol,1 mol 丁烷完全燃燒放出熱量16Q kJ。

(3)1 mol H2與1 mol Cl2反應(yīng)生成2 mol HCl的熱效應(yīng)是：

H=436 kJ/mol+243 kJ/mol-2431 kJ/mol=-183 kJ/mol。

(4)合成CH3COOH的反應(yīng)為：

2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(1)

根據(jù)蓋斯定律，②2+③2-①即得，H=(-393.5 kJ/mol)2+(-285.8 kJ/mol)2-(-870.3 kJ/mol)=-488.3 kJ/mol。

【答案】 (1)12H2SO4(aq)+NaOH(aq)===12Na2SO4(aq)+H2O(1) H=-57.3 kJ/mol

(2)C4H10(g)+132O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l)

H=-16Q kJ/mol

(3)H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) H=-183 kJ/mol

(4)2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)

H=-488.3 kJ/mol

14.(9分)如圖裝置，A、B中電極為多孔的惰性電極;C、D為夾在濕的Na2SO4濾紙條上的鉑夾;電源有a、b兩極。若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切斷K1，閉合K2、K3，通直流電，則：

(1)標(biāo)出電源的正、負(fù)極，a為極。

(2)在濕的Na2SO4濾紙條中心的KMnO4液滴，有什么現(xiàn)象。

(3)寫出電極反應(yīng)式：A中________________________________________________________________________。

(4)若電解一段時間，A、B中均有氣體包圍電極。此時切斷K2、K3，閉合K1。電流表的指針偏轉(zhuǎn)，則此時A極電極反應(yīng)式為 。

【解析】 切斷K1，閉合K2、K3時，在A、B、C、D電極上均發(fā)生電解反應(yīng)。由圖可知，B中產(chǎn)生的氣體體積較大，故B應(yīng)為陰極，故a為負(fù)極。濾紙上溶液中的電流方向應(yīng)為D—C。故紫色的MnO4-在電場的作用下會向陽極(D處)移動。

切斷K2、K3，閉合K1后，會發(fā)生原電池反應(yīng)。B中H2做負(fù)極，A中O2做正極。

【答案】 (1)負(fù) (2)紫色液滴向D處移動

(3)4OH-—2H2O+O2+4e-

(4)O2+2H2O+4e-—4OH-

15.(10分)(安慶質(zhì)檢)某課外活動小組準(zhǔn)備用如圖所示的裝置進(jìn)行實驗。現(xiàn)有甲、乙、丙三位同學(xué)分別選擇了如下電極材料和電解質(zhì)溶液：

(1)甲同學(xué)在實驗中將電鍵K5閉合，Zn電極上的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________。

(2)乙同學(xué)準(zhǔn)備進(jìn)行電解CuCl2溶液的實驗，則電解時的總反應(yīng)方程式為________________________________________________________________________;

實驗時應(yīng)閉合的電鍵組合是。(從下列五項中選擇所有可能組合，第三小題也在這五項中選擇)

A.K1和K2 B.K1和K3

C.K1和K4 D.K2和K3

E.K2和K4

(3)丙同學(xué)準(zhǔn)備在Fe上鍍Cu，選擇了某種鹽來配制電鍍液，則該鹽的化學(xué)式為____________，實驗時，應(yīng)閉合的電鍵組合是________(選項如上)。

【解析】 (1)閉合K5后構(gòu)成原電池，Zn為負(fù)極。

(2)將電源與題給裝置構(gòu)成閉合回路即可。

(3)電鍍時，選擇含鍍層金屬離子的溶液為電鍍液，F(xiàn)e應(yīng)連接電源的負(fù)極，Cu連接電源的正極。

【答案】 (1)Zn—Zn2++2e-

(2)CuCl2=====電解Cu+Cl2 C、D

(3)CuCl2或CuSO4 D

16.(10分)(濰坊質(zhì)檢)如圖甲、乙是電化學(xué)實驗裝置。

(1)若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。

①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為______________________;

②乙中總反應(yīng)的離子方程式為______________________;

③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2。若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(2)若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液。

①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為________________;

②如果起始時乙中盛有200 mL pH=5的CuSO4溶液(25 ℃)，一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入____________________(填寫物質(zhì)的化學(xué)式)________g。

【解析】 (1)若兩燒杯中均盛有NaCl溶液，則：①甲裝置為原電池，石墨棒作正極，O2放電，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-—4OH-。②乙裝置為電解池，石墨棒上發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e電極不參與反應(yīng)，其實質(zhì)與用惰性電極電解食鹽水相同，離子方程式為2Cl-+2H2O=====電解Cl2+H2+2OH-。③Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1，生成HCl和HIO3。(2)若兩燒杯中均盛有CuSO4溶液，則：①甲裝置為原電池，鐵作負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe—Fe2++2e-。②乙裝置為電解池，電解反應(yīng)為：2CuSO4+2H2O=====電解2Cu+2H2SO4+O2，根據(jù)電解方程式，從電解質(zhì)溶液中析出Cu，放出O2，因此只需加入CuO(或CuCO3)即可恢復(fù)到電解前的狀態(tài)。由電解反應(yīng)式可知，2H+～CuO～CuCO3，電解后n(H+)=0.10.2=0.02(mol)，故m(CuO)=0.021280=0.8(g)，m(CuCO3)=0.0212124=1.24(g)。

【答案】 (1)①O2+2H2O+4e-—4OH-

②2Cl-+2H2O=====電解2OH-+H2+Cl2

③5Cl2+I2+6H2O===10HCl+2HIO3

(2)①Fe—Fe2++2e- ②CuO(或CuCO3) 0.8(或1.24)

17.(12分)甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品，可利用甲醇催化脫氫制備。甲醛與氣態(tài)甲醇轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系如下圖所示。

(1)甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的反應(yīng)是(填吸熱或放熱)反應(yīng)。

(2)過程Ⅰ與過程Ⅱ的反應(yīng)熱是否相同?原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

。

(3)寫出甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的熱化學(xué)反應(yīng)方程式

________________________________________________________________________。

(4)甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的過程中，如果要使反應(yīng)溫度維持在700 ℃，需向體系中通入空氣，則進(jìn)料甲醇與空氣的物質(zhì)的量理論比值為________[假設(shè)：H2(g)+12O2(g)===H2O(g) H=-a kJmol-1，空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為0.2]。

【答案】 (1)吸熱 (2)相同 一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅與反應(yīng)的起始狀態(tài)和反應(yīng)的最終狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)

(3)CH3OH(g)=====催化劑HCHO(g)+H2(g)

H=(E2-E1)kJmol-1

(4)2a5(E2-E1)

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