高考復習的重點一是要掌握所有的知識點，二就是要大量的做題，化學網的編輯就為各位考生帶來了江蘇省高考化學實驗題
江蘇省高考化學實驗題
非選擇題
16.(12 分)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3 )為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：
(1)MgCO3 與稀硫酸反應的離子方程式為 。
(2)加入H2O2 氧化時，發(fā)生反應的化學方程式為 。
(3)濾渣2 的成分是 (填化學式)。
(4)煅燒過程存在以下反應：
2MgSO4+C== === 2MgO+2SO2+CO2
MgSO4+C=== === MgO+SO2+CO
MgSO4+3C=== === MgO+S+3CO
利用右圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集。
①D中收集的氣體可以是 (填化學式)。
②B中盛放的溶液可以是 (填字母)。
a.NaOH 溶液 b.Na2CO3 溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產物中元素最高價態(tài)為+4，寫出該反應的離子方程式： 。
17.(15分)化合物A(分子式為C6H6O)是一種有機化工原料，在空氣中易被氧化。A 的有關轉化反應如下(部分反應條件略去)：
已知：①
②
(R表示烴基，R和R表示烴基或氫)
(1)寫出A 的結構簡式： 。
(2)G是常用指示劑酚酞。寫出G中含氧官能團的名稱： 和 。
(3)某化合物是E的同分異構體，且分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫。寫出該化合物的結構簡式：
(任寫一種)。
(4)F和D互為同分異構體。寫出反應EF的化學方程式： 。
(5)根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以A和HCHO為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：
18.(12分)硫酸鎳銨[(NH4)xNiy(SO4)mnH2O]可用于電鍍、印刷等領域。某同學為測定硫酸鎳銨的組成，進行如下實驗：①準確稱取2. 3350 g 樣品，配制成100. 00 mL 溶液A;②準確量取25. 00 mL 溶液A，用0. 04000 molL-1 的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Ni2+(離子方程式為Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+ )，消耗EDTA 標準溶液31. 25 mL;③另取25. 00 mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加熱，生成NH3 56. 00 mL(標準狀況)。
(1)若滴定管在使用前未用EDTA 標準溶液潤洗，測得的Ni2+含量將 (填偏高、或偏低或不變)。
(2)氨氣常用 檢驗，現(xiàn)象是 。
(3)通過計算確定銀硫酸鎳銨的化學式(寫出計算過程)。
19.(15分)檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO47H2O)通過下列反應制備：FeSO4+Na2CO3=== FeCO3+Na2SO4 FeCO3+C6H8O7 === FeC6H6O7+CO2+H2O 下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 molL-1計算)。
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1. 13. 2
Al3+3. 05. 0
Fe2+5. 88. 8
(1)制備FeCO3時，選用的加料方式是 (填字母)，原因是 。
a.將FeSO4溶液與Na2CO3 溶液同時加入到反應容器中
b.將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應容器中
c.將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應容器中
(2)生成的FeCO3沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是 。
(3)將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下攪拌反應。①鐵粉的作用是 。②反應結束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是 。
(4)最后溶液經濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是 。
(5)某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3 ) 出發(fā)，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵。請結合右圖的綠礬溶解度曲線，補充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO47H2O晶體的實驗步驟(可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應， ，得到FeSO4 溶液， ，得到FeSO47H2O 晶體。
20.(14分)磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質和化合物在工農業(yè)生產中有著重要的應用。
(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2 在一定條件下反應獲得。相關熱化學方程式如下：
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=== 6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) △H1 =+3359.26 kJmol-1
CaO(s)+SiO2(s)=== CaSiO3(s) △H2 =-89. 61 kJmol-1
2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)=== 6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g) △H3
則△H3 = kJmol-1。
(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學方程式表示：
11P 4+60CuSO4+96H2O=== 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
60molCuSO4能氧化白磷的物質的量是 。
(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應獲得，含磷各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH 的關系如右圖所示。
①為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應控制在 ;pH=8時，溶液中主要含磷物種濃度大小關系為 。
②Na2HPO4 溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液則顯酸性，其原因是
(用離子方程式表示)。
(4)磷的化合物三氯氧磷()與季戊四醇()以物質的量之比2：1 反應時，可獲得一種新型阻燃劑中間體X，并釋放出一種酸性氣體。季戊四醇與X 的核磁共振氫譜如下圖所示。
①酸性氣體是 (填化學式)。
②X的結構簡式為 。
21.(12分)【選做題】本題包括A、B 兩小題，請選定其中一小題，并在相應的答題區(qū)域內作答。
若多做，則按A小題評分。
A.[物質結構與性質]
元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p 軌道上有4個電子。元素Z 的原子最外層電子數(shù)是其內層的3倍。
(1)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。
①在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為 。
②該化合物的化學式為 。
(2)在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是 。
(3)Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 。
(4)Y 與Z 可形成YZ2-
①YZ2-的空間構型為 (用文字描述)。
②寫出一種與YZ42-互為等電子體的分子的化學式： 。
(5)X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有鍵的數(shù)目為 。
B.[實驗化學]
3，5-二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體，可用于天然物質白檸檬素的合成。一種以間苯三酚為原料的合成反應如下：
甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性質見下表：
物質沸點/℃熔點/℃密度(20℃) / gcm-3溶解性
甲醇64. 70. 7915易溶于水
乙醚34. 50. 7138微溶于水
3，5-二甲氧基苯酚33 ~36易溶于甲醇、乙醚，微溶于水
(1)反應結束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進行萃取。①分離出甲醇的操作是的 。
②萃取用到的分液漏斗使用前需 并洗凈，分液時有機層在分液漏斗的 填(上或下)層。
(2)分離得到的有機層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進行洗滌。用飽和NaHCO3 溶液洗滌的目的是 ;用飽和食鹽水洗滌的目的是 。
(3)洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產物，正確的操作順序是 (填字母)。
a.蒸餾除去乙醚 b..重結晶 c.過濾除去干燥劑 d.加入無水CaCl2干燥
(4)固液分離常采用減壓過濾。為了防止倒吸，減壓過濾完成后應先 ，再 。
高考已經進入第二輪的復習，考生們在復習中或多或少有一些困惑，化學網的編輯為大家總結了江蘇省高考化學實驗題，各位考生可以參考。
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