元素周期律指元素的性質隨著元素的原子序數(shù)(即原子核外電子數(shù)或核電荷數(shù))的增加呈周期性變化的規(guī)律�；瘜W網為考生整理了元素周期律及其應用專項練習，請考生認真練習。
1.能說明元素X原子的得電子能力強于元素Y原子的得電子能力的事實是)。
A.元素周期表中元素X位于元素Y的上一周期
B.元素X的含氧酸的酸性強于元素Y的含氧酸的酸性
C.分別加熱H2X、HY至500 ，只有HY發(fā)生分解
D.元素X與Y同主族，相同溫度時其單質與銅反應分別生成Cu2X和CuY
解析 原子的得電子能力越強，元素的非金屬性越強，非金屬性強弱可通過非金屬單質與氫氣反應的難易、氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來比較，C正確。A選項中沒有強調同一主族，B選項中的含氧酸沒有強調最高價態(tài)，D選項中X單質將Cu氧化為+1價，Y單質將Cu氧化為+2價，則Y的非金屬性強于X。
答案 C
2.根據(jù)元素周期律判斷，下列遞變規(guī)律不正確的是)。
A.Na、Mg、Al的金屬性依次減弱
B.HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強
C.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次減弱
D.Li、Na、K與水反應的劇烈程度依次增大
解析 Cl、Br、I是鹵族元素，非金屬性依次減弱，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也依次減弱。
答案 B
3.上�；瘜W，6)今年是門捷列夫誕辰180周年。下列事實不能用元素周期律解釋的只有)。
A.堿性：KOHNaOH B.相對原子質量：ArH2SO4 D.元素的金屬性：MgAl
解析 根據(jù)元素周期律，可知同周期元素從左往右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，則Cl、S元素最高價氧化物對應水化物酸性：HClO4H2SO4，元素的金屬性：MgAl，C、D能解釋;同主族元素從上往下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，則最高價氧化物對應水化物堿性KOHNaOH，A能解釋;因Ar、K相對原子質量測量標準不同，相對原子質量ArK不能用元素周期律解釋。
答案 B
4.揭陽質檢，23)圖中是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖。則下列說法不正確的是雙選))。
A.Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸
B.簡單離子的半徑：XM
C.由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應
D.Z單質不能從M與R元素構成的鹽溶液中置換出單質M
解析 A項，Y為F，R為Cl，F(xiàn)的氣態(tài)氫化物為弱酸，且沒有最高價氧化物的水化物;B項，X、Z、M分別為O、Na、Al，三者的簡單離子的電子層結構相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：O2-Al3+;C項，X、N分別為O、Si，形成的化合物SiO2能與氫氟酸反應;D項，Z為Na，M為Al，R為Cl，Na加入AlCl3溶液中，先與水發(fā)生反應，不能置換出Al。
答案 AC
題組二 元素周期表的結構
5.廣州一模，22)短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相對位置如表所示，其中甲的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，則下列判斷正確的是雙選))。
甲 乙 丙 丁 A.甲位于元素周期表中第二周期A族
B.原子半徑：甲乙
C.單質的氧化性：丙乙
D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：丁乙
解析 A項，甲的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，可知甲為N，位于元素周期表中第二周期VA族;B項，同周期從左到右原子半徑逐漸減小，所以甲C項，同主族從上到下，非金屬性減弱，所以單質的氧化性：乙D項，元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，所以OS
答案 AB
6.短周期元素X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為15，X、Y在同一周期，X+、Z-具有相同的核外電子層結構。下列推測錯誤的是)。
A.同主族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最強
B.同周期元素中X的金屬性最強
C.原子半徑XY，離子半徑X+Y-
D.同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強
解析 本題通過元素推斷考查同周期和同主族元素性質的變化規(guī)律。根據(jù)X+、Z-具有相同的核外電子層結構得出X、Z分別為Na、F，結合最外層電子數(shù)之和為15得出Y為Cl，鹵素中F的非金屬性最強，其對應的氫化物最穩(wěn)定，A正確;從左至右，同周期元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，第3周期中Na的金屬性最強，B正確;離子半徑應該是Cl-Na+，C錯誤;第3周期中Cl的非金屬性最強，其最高價含氧酸的酸性最強，D正確。
答案 C
易失分點：
1)比較物質非金屬性強弱時，應根據(jù)最高價氧化物對應水化物酸性的強弱進行比較，而不是根據(jù)非金屬元素對應氫化物酸性的強弱進行比較。
2)所含元素種類最多的族是B族，形成化合物種類最多的元素在第A族。
3)并非所有非金屬元素的氫化物分子間都存在氫鍵，常見的只有非金屬性較強的元素如N、O、F的氫化物分子間可形成氫鍵。
4)金屬性是指金屬氣態(tài)原子失電子能力的性質，金屬活動性是指單質在水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質，二者順序基本一致，僅極少數(shù)例外。如金屬性PbSn，而金屬活動性SnPb。
5)利用原電池原理比較元素金屬性時，不要忽視介質對電極反應的影響。如AlMg-NaOH溶液構成原電池時，Al為負極，Mg為正極;FeCuHNO3濃)構成原電池時，Cu為負極，F(xiàn)e為正極。
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