做題是理科科目復(fù)習(xí)必做的工作，為此化學(xué)網(wǎng)整理了化學(xué)2016高考復(fù)習(xí)原電池專項訓(xùn)練測試題，請考生練習(xí)。
1.下列有關(guān)原電池的敘述中，錯誤的是 ( )
A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
B.用導(dǎo)線連接的兩種不同金屬同時插入液體中，能形成原電池
C.在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D.在原電池放電時，電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動
2. 將0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01 molNaCl的水溶液用惰性電極電解。電解一段時間后，一電極上得到0.01 mol Cu，另一電極析出的氣體
A.只有Cl2 B.既有Cl2又有O2 C.只有O2 D.只有H2
3.
A . Zn是負(fù)極 B. Cu是正極
C . 負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng) D.正極上發(fā)生氧化反應(yīng)
4.肼(N2H4)空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。下列說法中，不正確的是
A.該電池放電時，通入肼的一極為負(fù)極
B.電池每釋放1mol N2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
C.通入空氣的一極的電極反應(yīng)式是：O2+2H2O+4e-=4OH-
D.電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH將不變
5.下列敘述正確的是
A.K與N連接時，X為硫酸，一段時間后溶液的pH增大
B.K與N連接時，X為氯化鈉，石墨電極反應(yīng)：2H++2e=H2
C.K與M連接時，X為硫酸，一段時間后溶液的pH增大
D.K與M連接時，X為氯化鈉，石墨電極反應(yīng)：4OH-4e=2H2O+O2
6.某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如右圖裝置。下列敘述正確的是( )
A、a和b用導(dǎo)線連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B、a和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2+2e— = Cu
C、無論a和b是否連接，鐵片均會溶解
D、無論a和b是否連接，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)都是：Fe 3e— =Fe3+
7. 如圖所示，a、b是兩根石墨棒。下列敘述正確的是
A.a是正極，發(fā)生還原反應(yīng)
B.b是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C.稀硫酸中硫酸根離子的物質(zhì)的量不變
D.往濾紙上滴加酚酞試液，a極附近顏色變紅
2016年12月31日夜，上海外灘運用LED產(chǎn)品進(jìn)行了精彩紛呈的跨年燈光秀。下圖是一種氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的裝置。下列有關(guān)敘述正確的是
A.a處通入氧氣
B.b處為電池正極，發(fā)生了還原反應(yīng)
C.該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化
D.P型半導(dǎo)體連接的是電池負(fù)極
普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca(OH)2，溶液呈堿性。根據(jù)這一特點科學(xué)家發(fā)明了電動勢(E)法測水泥初凝時間，此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有關(guān)說法不正確的是
A. 工業(yè)上制備普通水泥的主要原料是黏土和石灰石
B. 測量原理裝置圖中，Ag2O/Ag極發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O
D. 在水泥固化過程中，由于自由水分子的減少，溶液中各離子濃度的變化導(dǎo)致電動勢變化
10.下列關(guān)于化學(xué)電源的說法正確的是
A.普通干電池放電之后還能再充電 B.充電電池在放電和充電時都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C.充電電池可以無限制地反復(fù)放電、充電 D.氫氧燃料電池是一種環(huán)境友好電池
聲器發(fā)出聲音的電池，裝置如右圖所示。下列
說法正確的是 ( )
A.電流方向為：
鋁質(zhì)易拉罐導(dǎo)線揚聲器導(dǎo)線炭棒
B.鋁質(zhì)易拉罐將逐漸被腐蝕
C.電池總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)2
D.炭棒上發(fā)生的主要反應(yīng)為：2H++2e-=H2
12.圖為氫氧燃料電池原理示意圖，下列敘述不正確的是
A.a電極是負(fù)極
B.b電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C.該電池工作時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D.該電池的總反應(yīng)為2H2 + O2 = 2H2O
為將反應(yīng)2Al+6H+=2Al3++3H2的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,下列裝置能達(dá)到目的的是(鋁條均已除去了氧化膜)( )。
14.下列有關(guān)判斷正確的是
A.由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+
B.由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e-+3OH-=Al(OH)3
C.由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+
D.用原電池和電解池裝置都能實現(xiàn)2HCl + CuCuCl2 + H2 反應(yīng)
16.鎂電池毒性低、污染小，電壓高而平穩(wěn)，它逐漸成為人們研制綠色電池的關(guān)注焦點。其中一種鎂電池的反應(yīng)原理為： ，下列說法不正確的是( )
A.放電時，正極反應(yīng)式：Mo3S4+2xe- =Mo3S42x-
B.放電時，Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)
C.充電時，Mg2+向陰極遷移
D.充電時，陰極反應(yīng)式：xMg2++2xe-=xMg
17.由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實驗，已知用C與B相連作電極放入硫酸銅溶液中B溶解。根據(jù)實驗現(xiàn)象填表：
現(xiàn)象 金屬A斷溶解 C的質(zhì)量增加 A上有氣體產(chǎn)生 正極反應(yīng)式 四種金屬活動性有強到弱的順序：
18.現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：(A)NaOH + HCl = NaCl + H2O
(B)2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
(1)根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池(填能或不能)(A) (B) 。
(2)如果(A或B)不能，說明其原因 。
(3)如果(A或B)可以，則寫出正、負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式，電解質(zhì)溶液
負(fù)極： ; 。
正極： ; 。
電解質(zhì)溶液： 。
某高二化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計并進(jìn)行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下：
(1)實驗①、⑤中Al電極的作用是否相同 (填是或否
(2)請在方框內(nèi)畫出實驗③的原電池裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極。
(3)實驗②中電流計指針偏向 電極(填A(yù)l或Cu)，Cu電極反應(yīng)式為 ;
(4)實驗④中鋁為 極(填正或負(fù))， 其電極反應(yīng)式為 。
(8分)對下圖中電極加以必要的連接并填空：
(1)在A圖中，使銅片上冒氣泡。請加以必要連接，則連接后的裝置叫________。電極反應(yīng)式：
鋅板：_______________________________________________________________;
銅板：______________________________________________________________。
(2)在B圖中，使a極析出銅，則b極析出________。加以必要的連接后，該裝置叫________。電極反應(yīng)式，a極：________;b極：________。經(jīng)過一段時間后，停止反應(yīng)并攪勻溶液，溶液的pH________(填升高、降低或不變)。
(3)將A、B圖中Cu板與a極、Zn板與b極用導(dǎo)線連接，則連接后的A裝置叫________，B裝置叫________。Zn板為________極，a極為________極。A圖發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________，B圖發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為
________________________________________________________________________。1.B
B錯，形成原子電池的條件為：1、要有活動不同的兩個電極;2、要有電解質(zhì)溶液;3、要形成閉合回路;4、能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng);
2.B
解決本題學(xué)生應(yīng)熟記電解時陰陽極離子放電順序，并理解電解就是氧化還原反應(yīng)，抓住氧化還原反應(yīng)實質(zhì)就是電子轉(zhuǎn)移，其特征是：電子得失相等。
陰極反應(yīng)：Cu2+ + 2e- = Cu
生成0.01 mol Cu 轉(zhuǎn)移電子共：0.012 = 0.02 mol
陽極反應(yīng)：若只有 2Cl- - 2e- = Cl2 則轉(zhuǎn)移電子只有：0.01 mol
對應(yīng)得氯氣為：0.012 = 0.005 mol
因此：陽極反應(yīng)還有：4OH- - 4e- = 2H2O + O2 并且此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為：0.01mol
對應(yīng)得氧氣為：0.014 = 0.0025 mol
3.
4.D
原電池中負(fù)極失去電子，所以肼在負(fù)極通入，A正確。肼中氮元素的化合價是-2價，氧化產(chǎn)物是氮氣，所以每釋放1mol N2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA，B正確。氧氣在正極通入，C正確。由于總反應(yīng)式為N2H4+O2=N2+2H2O，所以氫氧化鉀的濃度會降低，pH減小，D不正確。答案選D。
5.
試題分析：AK與N連接時為原電池硫酸與，溶液的pH增大正確B中，K與N連接時為原電池，X為氯化鈉，是吸氧腐蝕石墨正極：2H2O+4e=4OHC中，K與M連接時為電解池，石墨為陽極硫酸溶液，是電解水溶液的pHD中，K與M連接時為電解池，石墨為陽極氯化鈉，石墨電極反應(yīng)：-2e=Cl2。
考點：和電解池的反應(yīng)原理。
6.C
a和b用導(dǎo)線連接時，構(gòu)成原電池，鐵是負(fù)極，銅是正極，溶液中的銅離子在正極得到電子而析出銅單質(zhì)，A、B不正確。a和b不連接，則鐵直接和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，所以C正確，D不正確，應(yīng)該是Fe 2e— =Fe2+，答案選C。
7.C
試題分析：根據(jù)題目所給圖示可知左側(cè)裝置為原電池，右側(cè)裝置為電解池。A、a與銅電極相連，為陽極，錯誤;B、b與鋅電極相連，為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，錯誤;C、SO42未參與原電池反應(yīng)，物質(zhì)的量不變，正確;D、a極發(fā)生：2Cl2，不會變紅，錯誤。
考點：本題考查原電池、電解池原理。
試題分析：由于電子從在LED發(fā)光二極管的N極向P極移動，所以N極與電源的負(fù)極連接，P極與電源的正極連接。所以在燃料電池中a處通入的氣體為氫氣，該處為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng);在b處通入的氣體為氧氣，該處為正極，發(fā)生還原反應(yīng)。在該裝置中涉及的能量轉(zhuǎn)化形式有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，以及電能轉(zhuǎn)化為光能及熱能。所以正確選項為B。
考點：考查氫氧燃料電池在城市照明LED發(fā)光的裝置的應(yīng)用的知識。
原電池中相對活潑的電極為負(fù)極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以本電池中銅極發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2OAg2O/Ag極
10.
A、普通電池為一次電池，不能充電;
B、充電是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，放電為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能;
C、充電電池在使用過程中電極材料有一定的消耗，不可能無限制使用。
11.BC
12.B
試題分析：A、氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以a電極是負(fù)極，正確;B、b電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，錯誤;C、原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，正確;D、該電池的工作原理實質(zhì)是氫氣的燃燒反應(yīng)，所以總反應(yīng)為2H2 + O2 = 2H2O，正確，答案選B。
考點：考查原電池的工作原理，正負(fù)極的判斷，發(fā)生的反應(yīng)類型，能量的轉(zhuǎn)化，電池反應(yīng)方程式
13.B
A、B、C三項中的裝置均能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,A中反應(yīng)為2Al+2OH-+2H2O=2Al+3H2,A項錯誤;B項符合題目的要求,正確;C項中反應(yīng)為Al和硝酸反應(yīng)生成NO,故C項達(dá)不到目的;D項中兩電極全是Al,因而不能構(gòu)成原電池,即不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。
14.
略
試題分析：A、充電，為電解池，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，為失電子，錯誤;B、充電為電解池，陽離子向陰極移動，錯誤;C、放電是負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，錯誤;D、原電池中陽離子向正極移動，正確。
考點：考查電化學(xué)基礎(chǔ)知識，涉及原電池和電解池電極判斷、電極反應(yīng)書寫、離子流向等。
16.B
試題分析：放電時，正極為還原反應(yīng)， A正確;放電時Mo3S4中Mo的化合價降低，所以發(fā)生還原反應(yīng)，B錯誤;充電時陽離子向陰極移動，C正確;充電時陰極發(fā)生還原反應(yīng)，D正確。答案選B。
17.
在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。所以根據(jù)裝置1可知A的金屬性強于B的，其中正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2根據(jù)裝置2可知D的金屬性強于C的，其中正極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu;根據(jù)裝置3可知D的金屬性強于A的，其中正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2。又因為C與B相連作電極放入硫酸銅溶液中B溶解，所以四種金屬的活潑性是DBC。
18.(1)(A)不能(1分) (B)能 (1分)
(2)A反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng) (2分)
(3)負(fù)極：Cu(2分)：Cu-2e-=Cu2+ (2分)
正極：石墨(2分，其它合理答案亦可)：2Fe3++2e-=2Fe2+ (3分)
電解質(zhì)溶液：氯化鐵溶液 (2分)
(1)由于電子的定向運動形成電流，所以只有氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計成原電池，A是中和反應(yīng)，表示氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計成有點像。B是氧化還原反應(yīng)，可以。
(3)根據(jù)B的總反應(yīng)式可知，銅失去電子，作還原劑，所以作原電池的負(fù)極。正極材料只用金屬性弱于銅即可。氯化鐵得到電子，因此電解質(zhì)溶液是氯化鐵。
(10分)(1)是(1分)
(2)(3分)
(3)Cu(1分);2H++2e-=H2(2分)
(4)負(fù)(1分);Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O(2分)
20.(1)原電池 Zn-2e-===Zn2+
2H++2e-===H2
(2)O2 電解池 2Cu2++4e-===2Cu
4OH--4e-===2H2O+O2
降低 裝置連接如圖：
(3)原電池 電解池 負(fù) 陽
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2
2Cu2++2H2O2Cu+O2+4H+
自發(fā)的氧化還原反應(yīng)可設(shè)計成原電池，非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)可設(shè)計成電解池。
(1)A池為自發(fā)反應(yīng)，將兩極用導(dǎo)線連接即可構(gòu)成原電池，鋅為負(fù)極，銅為正極。
(2)B中使a極析出銅，則需電解，將a極連接電源負(fù)極，則b極為陽極，可析出O2，反應(yīng)后溶液中生成H2SO4，pH降低。
(3)按題意將兩池連接，則A池為原電池，B池為電解池，a極為陽極，b極為陰極。
化學(xué)2016高考復(fù)習(xí)原電池專項訓(xùn)練測試題及答案的全部內(nèi)容就是這些，希望對考生復(fù)習(xí)化學(xué)有幫助。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://portlandfoamroofing.com/gaokao/513677.html
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