化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，也不管反應(yīng)物起始濃度大小，最后都達(dá)到平衡。以下是化學(xué)平衡移動(dòng)同步檢測，希望考生可以在做題時(shí)發(fā)現(xiàn)自己的問題。
1.(2016海南高考)已知A(g)+B(g)??C(g)+D(g)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為()
A.壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
B.氣體的密度不隨時(shí)間改變
C.c(A)不隨時(shí)間改變
D.單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
解析：選C 該反應(yīng)前后氣體體積不變，故密度、壓強(qiáng)不變，單位時(shí)間內(nèi)生成C和D的物質(zhì)的量一定相等，不能作為判斷依據(jù)。
2.(2016山東高考節(jié)選)對于反應(yīng)N2O4(g)??2NO2(g) 0，將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
解析：N2O4充入恒壓容器中分解生成NO2，是體積變大的化學(xué)反應(yīng)。因此密度逐漸減小，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體積不再變化，密度亦不再變化，a正確;對于某一具體的反應(yīng)，H是一個(gè)具體數(shù)值且始終保持不變，故不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b錯(cuò);N2O4的正反應(yīng)速率逐漸減小，最后保持不變，c錯(cuò);轉(zhuǎn)化率不變，說明反應(yīng)物不再減少，即反應(yīng)達(dá)到平衡，d正確。
答案：ad
3.對于可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)：
(1)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是________。
a.v(O2)正=2v(SO3)逆
b.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
c.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
d.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
(2)在一個(gè)固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO30.18 mol，則v(O2)=________ molL-1min-1;若繼續(xù)通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，則平衡________移動(dòng)(填向正反應(yīng)方向、向逆反應(yīng)方向或不)，再次達(dá)到平衡后，________ mol
解析：(1)根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化、分子總數(shù)不隨時(shí)間變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);(2)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中SO3的物質(zhì)的量為0.18 mol，據(jù)反應(yīng)速率公式可得v(SO3)=0.072 molL-1min-1，由化學(xué)反應(yīng)方程式中的計(jì)量數(shù)關(guān)系可知：v(O2)=0.036 molL-1min-1;再繼續(xù)通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡時(shí)，SO3的物質(zhì)的量介于0.36 mol和0.40 mol之間。
答案：(1)bd (2)0.036 向正反應(yīng)方向 0.36 0.40
判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的兩審和兩標(biāo)志
1.兩審
(1)一審題干條件，是恒溫恒容還是恒溫恒壓;
(2)二審反應(yīng)特點(diǎn)：①全部是氣體參與的等體積反應(yīng)還是非等體積反應(yīng);②有固體參與的等體積反應(yīng)還是非等體積反應(yīng)。
2.兩標(biāo)志
(1)本質(zhì)標(biāo)志：
v正=v逆0。對于某一可逆反應(yīng)來說，正反應(yīng)消耗掉某反應(yīng)物的速率等于逆反應(yīng)生成該反應(yīng)物的速率。
(2)等價(jià)標(biāo)志：
①全部是氣體參加的氣體體積可變的反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)、平均相對分子質(zhì)量不再隨時(shí)間而變化。例如，N2(g)+3H2(g)??2NH3(g)。
②體系中各組分的物質(zhì)的量濃度、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等保持不變。
③對同一物質(zhì)而言，斷裂的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等。
④對于有有色物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)，體系的顏色不再隨時(shí)間而變化。例如，2NO2(g)??N2O4(g)。
⑤體系中某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或某生成物的產(chǎn)率達(dá)到最大值且不再隨時(shí)間而變化。
[特別提醒]
以下幾種情況不能作為可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：
(1)恒溫、恒容條件下氣體體積不變的反應(yīng)，混合氣體的壓強(qiáng)或氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化。如2HI(g)??I2(g)+H2(g)。
(2)全部是氣體參加的體積不變的反應(yīng)，體系的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化。如2HI(g)??I2(g)+H2(g)。
(3)全部是氣體參加的反應(yīng)，恒容條件下體系的密度保持不變。
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