清流一中20~學(xué)年考卷高二化學(xué)I卷 選擇題選擇題選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)、某原子核外共有6個(gè)電子,分布在K與L電子層上,在下列L層分布中正確的是 A. B.C. ?D.、4、A.每個(gè)碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個(gè)形成π鍵B.每個(gè)碳原子的未參加雜化的2p軌道形成σ鍵C.碳原子的三個(gè)sp2雜化軌道與其它原子形成三個(gè)σ鍵D.碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它原子形成σ鍵5、根據(jù)相似相溶的一般規(guī)律,若要溶解NaCl應(yīng)選用( ) A.?水 B.CCl4C.酒精 D.?汽油(非極性分子)6.下列不能根據(jù)元素電負(fù)性判斷的是( )A、判斷一種元素是金屬還是非金屬 B、判斷化合物中元素正負(fù)價(jià)C、判斷化學(xué)鍵類型 D、判斷化合物溶解度7、 A. H2O B. CH4 C. NH3 D. HCl8.理論預(yù)測(cè)H2S和BF3 A.直線形;三角錐形 B. V形;三角錐形C.直線形;平面三角形 D. V形;平面三角形9、下列各組分子中,都屬于含有極性鍵的非極性分子的一組是A.CO2H2O B.C2H4CH4 C.Cl2C2H2 D.NH3HCl10. 已知X、Y元素同周期,且電負(fù)性X>Y,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A.X與Y形成化合物,X可以顯負(fù)價(jià),Y顯正價(jià)B.第一電離能可能Y小于XC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HmY小于HX D. 最高價(jià)含氧酸的酸性:X對(duì)應(yīng)的酸性弱于于Y對(duì)應(yīng)的.pa下,石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H= -393.51KJ/molC(金剛石)+O2(g)=CO2(g) △H= -395.41KJ/mol據(jù)此判斷,下列說(shuō)法正確的是( )①由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng) ②由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng) ③等質(zhì)量時(shí),石墨的能量比金剛石的低 ④等質(zhì)量時(shí),石墨的能量比金剛石的高。A、B、 C、D、.e)的第一電離能遠(yuǎn)大于元素氫(H)的第一電離能B...14、已知 X+、 Y2+、 Z-、 W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于 X、Y、Z、W 四種元素的描述,正確的是 ( ) A.原子半徑: X>Y>Z>W(wǎng) B.原子序數(shù): Y>X>Z>W(wǎng) C.原子最外層電子數(shù): Y>X>Z>W(wǎng) D.金屬性: X<Y 15、下列分子或離子中鍵角由大到小排列順序是( ) ①BF3 ②NH3 ③H2O ④NH4+ ⑤BeCl2 A.B.C.D.18、A、B 為同主族的兩元素, A 在 B 的上一周期,若 A 的原子序數(shù)為 n ,則 B 的原子序數(shù)不可能為 ( ) A. n+8 B. n+18 C. n+32 D. n+2019、下列各組給定原子序數(shù)的元素,不能形成原子數(shù)之比為1:1穩(wěn)定化合物的是A.3 和 17B.1 和 8C.1 和 6D.7 和 12下列敘述中正確的是A.NH3、CO、CO2都是極性分子B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C.HF、HCl、HBr、的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D.CS2、H2O、C2H2都是直線型分子對(duì)于IVA族元素,下列敘述中不正確的是A.SiO2和CO2中,Si和O,C和O之間都是共價(jià)鍵B.C、Si和Ge的最外層電子數(shù)都是4,次外層電子數(shù)都是8C.CO2 和 SiO2 都是酸性氧化物,在一定條件下都能和氧化鈣反應(yīng)D.該族元素的主要化合價(jià)式-4和+.下列說(shuō)法正確的是A.SiH4比CH4穩(wěn)定B.O2-半徑比F-的小C.Na和Cs屬于第族元素,Cs失電子能力比Na的強(qiáng)D.P和As屬于第族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱.元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26;Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測(cè)正確的是A.XYZ3是一種可溶于水的酸,且X與Y可形成共價(jià)化合物XYB.XYZ3是一種微溶于水的鹽,且X與Z可形成離子化合物XZC.XYZ3是一種易溶于水的鹽,且Y與Z可形成化合物YZD.XYZ3是一種離子化合物,且Y與Z可形成離子化合物YZ3.下列排列順序正確的是①熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2S ②原子半徑:Na>Mg>O③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④結(jié)合質(zhì)子能力:OH->CH3COO->Cl-A.①③B.②④C.①④D.②③ HBr分子的電子式為A.B.H+Br-C.D.H—Br化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言描述,下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的A.CO2的電子式B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 C2H4D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子17 37Cl有X、Y兩種元素,原子序數(shù)≤20,X的原子半徑小于Y,且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。下列說(shuō)法正確的是A.若X(OH)n為強(qiáng)堿,則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿B.若HnXOm為強(qiáng)酸,則X的氫化物溶于水一定顯酸性C.若X元素形成的單質(zhì)是X2,則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D.若Y的最高正價(jià)為+ m,則X的最高正價(jià)一定為+ m下列關(guān)于元素的敘述正確的是A.金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物B.只有在原子中,質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等C.目前使用的元素周期表中,最長(zhǎng)的周期含有36種元素D.非金屬元素形成的共價(jià)化合物中,原子的最外層電子數(shù)只能是2或8下列物質(zhì)中含離子鍵的是A.Cl2B.CO2C.NaClD.CH4下列原子序數(shù)所對(duì)應(yīng)的元素組中,兩者可形成離子鍵的是A.1和17B.12和9C.14和6D.15和8X、Y為短周期元素,X位于I A族,X與Y可形成化合物X2Y,下列說(shuō)法正確的是A.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B.X與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.兩元素形成的化合物中,原子個(gè)數(shù)比不可能為1:1D.X2Y可能是離子化合物,也可能是共價(jià)化合物下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是A.H2S和NH3均是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子B.HS-和HCl均是含一個(gè)極性鍵的18電子粒子C.CH2Cl2和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子D.1 mol D216O中含中子、質(zhì)子、電子各10NA(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值) 根據(jù)主族元素的原子序數(shù)不能確定的是( )A.質(zhì)子數(shù) B. 中子數(shù) C. 價(jià)電子數(shù) D. 下列比較關(guān)系中,正確的是( )A.元素金屬性Na>Mg>Al B.熱穩(wěn)定性H2S<H2Se<HClC.酸性H3PO3<H2SO4<HClO4 D.原子半徑Mg>Na>H 11g 2H218O所含的中子的物質(zhì)的量為( )A.4.5mol B.5mol C.5.5mol D.6mol中20~學(xué)年考卷高二化學(xué)選擇題下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是( )A.Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多B.P、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高C.N、O、F第一電離能依次增大 D.Na、K、Rb電負(fù)性逐漸減小下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2:1的是( )A.Be2+離子中的質(zhì)子和電子B.H原子中的中子和質(zhì)子C.NaHCO3中的陽(yáng)離子和陰離子D.BaO2(過(guò)氧化鋇)固體中的陰離子和陽(yáng)離子酸根RO3-所含電子數(shù)比硝酸根NO3-的電子數(shù)多10,則下列說(shuō)法正確的是( )。(A)R原子的電子層數(shù)比N的電子層數(shù)多1(B)RO3-中R的化合價(jià)與NO3-中的N的化合價(jià)相等(C)RO3-和NO3-只能被還原,不能被氧化(D)R和N為同族元素①NaOH、②H2O2、③(NH4)2S、④Na2O2、⑤Na2S ⑥C2H4請(qǐng)回答:⑴其中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是 ; ⑵ 其中只含有離子鍵的是 。 ⑶其中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的極性分子是 。 ⑷ 其中既含有離子鍵,又含有極性共價(jià)鍵的是 ; ⑸其中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的非極性分子是 ;2、X、Y、Z、Q、E五種元素中,X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子,Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍,Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素,Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和,E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)X、Y的元素符號(hào)依次為(2)YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是 ,XZ2與YZ2分子在相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是 (寫分子式),理由是 ;(3)Q的元素符號(hào)是3、氮、磷、砷是同族元素,該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。1)砷原子核外電子排布式為_(kāi)_____________ 。2)氮原子核外電子排布式為)CH4SiH4比較,NH3和PH3比較,穩(wěn)定性大小是 。4.氮元素可以形成多種化合物。回答以下問(wèn)題:(1)基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是_________________。(2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的是_____________。(3)肼(N2H4)分子可視為NH3 分子中的一個(gè)氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮化物。NH3 分子的空間構(gòu)型是____________;N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是____________________。⑷肼可用作火箭燃料,燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是: 若該反應(yīng)中有4mol N—H鍵斷裂,則形成的鍵有_____mol。5.下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A~ E的第一到第五電離能數(shù)據(jù)。電離能eV)ABCDEI111.314.513.65.26.0I224.429.635.149.318.8I347.947.454.971.628.4I464.577.577.498.9112.0I5392.197.9313.9138.3153.7請(qǐng)回答:表中的金屬元素是 (填字母),其中化合價(jià)為+3價(jià)的是 (填字母);若A、B、C依次為同周期相鄰元素,表中顯示B比A和C的第一電離能都略大,其原因是 。(2)化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一,催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金,石墨烯的碳源可以由一氧化碳、乙醇、酞菁等中的一種或任意組合提供。鈷原子在基態(tài)時(shí),核外電子排布式為 。與CO分子互為等電子體的分子和離子各寫出1種,分別為 和 (填化學(xué)式)⑷酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如圖,酞菁分子中氮原子采用的雜化方式是 ?;1)S、N、O的的第一電離能 (2)SO2、CO、NO2、常溫下均為氣體,固態(tài)時(shí)均屬于 化合物。(3)隨著人們生活質(zhì)量的提高,室內(nèi)的環(huán)境安全和食品安全越來(lái)越為人們所關(guān)注。甲醛(HCHO)是室內(nèi)主要空氣污染物之一(其沸點(diǎn)是?19.5 ℃),甲醇(CH3OH)是“假酒”中的主要有害物質(zhì)(其沸點(diǎn)是64.65 ℃)。甲醛分子中C原子采取 雜化軌道方式。甲醇(CH3OH)中C原子采取 雜化軌道方式。(4)CuCl福建省清流一中高二下學(xué)期第一階段考試化學(xué)試卷(無(wú)答案)
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