“華安、連城、永安、漳平一中，龍海二中，泉港一中”六校聯(lián)考201-2015學年下學期第次月考高二化學試題相對原子質量: H-1 C-12 N-14 O-16P-31 S-32 Si-28 Cl-35.5 Cu-64一、選擇題(本題包括1小題，每小題3分分每小題只有一個選項符合題意)金屬的下列性質中與金屬晶體無關的是（ ） A．導電性 B．反應中易失去電子 C．延展性 D．下列電子排布圖能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是(　　)A.B. 學優(yōu)C. D. 4．具有下列最外層電子排布的基態(tài)原子，其相應的元素一定屬于主族的是（ ）A．ns1 B．ns2 C．ns2np6 D．ns2np25、下列基態(tài)原子的電子排布式中，其未成對電子數最多的是(　　)A．1s22s22p63s23p63d54s1B．1s22s22p63s23p C．1s22s22p63s23p63d64s2D．1s22s22p63s23p63d4s26、已知某元素＋3價離子的電子排布為：1s22s22p63s23p63d5，該元素在周期表中的位置正確的是(　　)A．第三周期Ⅷ族， B．第四周期ⅤA族，C．第三周期ⅤB族， D．第四周期ⅤB族、根據元素周期律和物質結構的有關知識，以下有關排序錯誤的是（ ）A離子半徑：S2-＞Cl-＞Ca2+ B、原子半徑：Ca＞S＞ClC酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4 D、熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞H2Se（ ）11．下列說法中不正確的是A．減壓分餾、常壓分餾都是物理變化B．C．D．甘油、都不油脂．（ ）13、下列說法正確的是（ ）A．乙乙烯乙醇乙乙酸B．乙烯和苯使溶液褪色C．聚乙烯和乙烯都是通過加聚反應產生的D．乙和豆油都能與氫氧化鈉溶液反應 下列敘述正確的是（ ）A．B．C．煤油煤獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D．和CH3-CH=CH2同分異構體 元素周期律和元素周期表是學習化學的重要工具，下列敘述不正確的是(　　)A．從左到右，元素周期表中的第1列為A族B．某ⅡA族元素的原子序數為x ，則與它同周期的ⅢA族元素的原子序數可能為x＋25C．ⅥA族元素，隨原子半徑增大，對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D．53號元素位于周期表第五周期ⅦA族16、X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關這四種元素的說法中一定正確的是元素XYZW原子半徑（nm）0.0770.0750.1020.099最高正價或最低負價+4+5-2-1A．X與W形成XW時各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構B．1molW的單質參加氧化還原反應時轉移的電子數為2molC．0.3molCu分別與足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反應均產生0.2mol氣體D．Y的氫化物與W的氫化物反應的產物只含有共價鍵第Ⅱ卷 (非選擇題 共52分)17A、B、C、D、E代表種元素。請?zhí)羁眨海?）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為 （2）B元素的負一價離子的電子層結構都與氬相同，B的原子結構示意圖為（3）元素的排布式為 （4）元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個未成對電子，E基態(tài)原子的電子排布式為 原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道，指出元素在周期表中所處的周期數和族序數 18．下表是元素周期表的一部分, 針對表中的～種元素,填寫下列空白: 主族周期AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨4⑩ （）寫由上述元素組成的分子中電子總數為10的分子兩種： 。（）、、、第一電離能 ＞ ＞ ＞ （寫元素符號）。（）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是；堿性最強的化合物的電子式是: （）兩性的最高價氧化物 (填)；寫出其與氫氧化鈉溶液反應的離方程式 。（）下表為原子序數依次增大的短周期元素A～的第一到第五電離能數據。電離能eV)AB C D E I111.313.65.27.66.0I224.435.149.315.018.8I347.954.971.680.128.4I464.577.498.9109.2112.0I5392.1113.9138.3141.3153.7試回答：表中金屬元素 （填字母）；若、E同周期相鄰元素，表中比E的第一電離能略大，其原因是 。．（1分）四種短周期元素的性質或結構信息如下表。根據信息回答下列問題。元素ABCD性質結構信息單質常溫、常壓下是氣體，能溶于水。原子的M層p軌道有1個未成對的電子單質質軟、銀白色固體、導電性強。單質在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。原子最外層電子層上s電子數等于p電子數。單質是一種重要的半導體材料。寫出A 。寫出B單質與水反應的化學方程式 。方程式 。A與C形成的化合物存在的化學鍵為 (填“共價鍵”或“離子鍵”)。A、B、D三種元素電負性由小到大的順序為 (寫元素符號)。B、D兩元素非金屬性較弱的是 (寫元素符號)。一個實驗證明這一結論 。20.（12分） X、Y、Z三種常見元素的單質，甲、乙是兩種常見的化合物，相互間有如右圖轉化關系�；卮鹣铝袉栴}：（1） 若X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2，甲是由第二周期兩種元素的原子構成的氣態(tài)化合物分子， Y基態(tài)原子的軌道表示式為 ，甲的電子式為 （2）若X原子的價電子排布為ns（n-1）np（n+2），常溫下Y為易揮發(fā)的液體物質、乙為無色易溶于水的氣體。則Z為 ，組成Y的元素的基態(tài)原子的電子排布式為 。（3）若X、Y均為金屬單質，X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s23p1，甲為具有磁性的黑色固體，則X與甲反應的化學方程式為： ，Y2+離子的電子排布式為 �！叭A安、連城、永安、漳平一中，龍海二中，泉港一中”六校聯(lián)考201-2015學年下學期第次月考高二化學(本題包括1小題，每小題3分分)17（10分）（1） （2） （3） （4） （5） 18．（） 。（） ＞ ＞ （）___ __； ____ ______ （）__ _ __； （） ； 19．（1分） （2） （3） （4） （5） （6） 20.（12分）（1） 。 （2） 。 （3） 。 學優(yōu)“華安、連城、永安、漳平一中，龍海二中，泉港一中”六校聯(lián)考201-2015學年下學期第次月考高二化學(本題包括1小題，每小題3分分)17（10分）．（1） （2）（3） （4） （5） 四 ⅢB 18．（） (任寫兩種) 。（） ＞ O ＞ C ＞ Na （寫元素符號）。（）___ __； ____ ______。 （）__ _ __； 。（） ； 。．（1分） S(s) + O2(g) = SO2(g) ▲H=-Q KJ/mol 。（2） Cl2 + H2O =HCl + HCl O 。 2Cl- + 2H2O =通電= Cl2 ↑+H2 ↑+2OH- 。 離子鍵 。 Si S Cl 。 Si 。 。（1）（2）[Ar]3d64s24p5（3）8Al + 3Fe3O4 ===== 9Fe + 4Al2O3 [Ar]3d6福建省四地六校2015-2016學年高二下學期第一次月考（化學）
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