一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意。每小題3分，共54分）1．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是(　　)A加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)B．加入催化劑C．溫度和壓強D．各反應(yīng)物、生成物的濃度．下列物質(zhì)中能導(dǎo)電的是(　　)A．熔融的氯化鈉　　　B．硝酸鉀粉末C．硫酸銅晶D．無水乙醇．已知反應(yīng)X＋Y===M＋N為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是(　　)A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進行C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量．氫氟酸是弱酸，電離方程式為HFH＋＋F－，達到電離平衡的標(biāo)志是(　　)A．c(H＋)＝c(F－)B．v(電離)＝v(形成分子)C．溶液顯酸性D．單位時間內(nèi)，電離的HF分子數(shù)與生成的F－數(shù)相等．把0.05 mol NaOH固體分別加入下列100 mL液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的(　　)A．自來水B．0.5 mol/L的鹽酸C．0.5 mol/L的醋酸D．0.5 mol/L的NaHCO3溶液．在298K、100kPa時，已知：2H2O(g)＝O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)＝4HCl(g)＋O2(g)ΔH3則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是(　　)A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2．某些化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H—HCl—ClH—Cl鍵能/kJ?mol－1436243431則下列熱化學(xué)方程式不正確的是(　　)A.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH＝－91.5 kJ?mol－1B．H2(g)＋Cl2(g)=== 2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ?mol－1C.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH＝＋91.5 kJ?mol－1D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋183 kJ?mol－1．一定條件下，可逆反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH>0，達到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進行如下操作：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積；④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是(　　)A．①②③④ B．①③C．①② D．①③④．氨分解反應(yīng)在容積為2 L的密閉容器內(nèi)進行。已知起始時氨氣的物質(zhì)的量為4 mol,5秒末為2.4 mol，則用氨氣表示該反應(yīng)的速率為(　　)A．0.32 mol?L－1?s－1 B．0.16 mol?L－1?s－1C．1.6 mol?L－1?s－1 D．0.8 mol?L－1?s－1．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是(　　)A．開啟啤酒后，瓶中馬上泛起大量泡沫B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率．下列各組離子中，每個離子都能影響水的電離平衡的一組是(　　)A．Z2＋、Ag＋、HCO、Cl－、PO、SO B．Fe3＋、Br－、Al3＋、H＋、CO、H2POC．Ag＋、SO、SiO、Fe2＋、S2－D．Fe2＋、ClO－、NO、HS－、Cu2＋、HSO．下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是(　　)A．相同濃度的兩溶液中c(H＋)相同B．100 mL 0.1 mol?L－1的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C．pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D．兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽，c(H＋)均明顯減小.在25 ℃時，用0.125 ml?L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定25.00 mL未知濃度的NaOH溶液所得滴定曲線如圖所示，圖中K點代表的pH為(　　)A．13　　 B．12C．10 D．11．下列運用與碳酸鈉或碳酸氫鈉能發(fā)生水解的事實無關(guān)的是(　　)A．實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞B．泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時只需將其混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳的泡沫C．廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污D．可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳1．下列物質(zhì)的水溶液在空氣中小心加熱蒸干至質(zhì)量不再減少為止，能得到較純凈的原溶質(zhì)的是(　　)CuSO4　FeSO4　K2CO3　Ca(HCO3)2 ⑤NH4HCO3　KMnO4　FeCl3A．全部都可以 B．僅C．僅D．僅16．有關(guān)CaCO3的溶解平衡的說法中，不正確的是(　　)A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不斷進行，但速率相等B．CaCO3難溶于水，其飽和溶液不導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì)溶液C．升高溫度，CaCO3沉淀的溶解度增大D．向CaCO3中加入純堿固體，CaCO3的溶解度降低19．(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4與KOH溶液恰好完全反應(yīng)時，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)生成1 mol H2O的熱化學(xué)方程式__________________________________。(2)在101 kPa時，H2在1.00 mol O2中完全燃燒生成2.00 mol H2O(l)時放出571.6 kJ熱量，則H2的燃燒熱為________，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：_______________________。．在下列事實中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？(1)集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸________；(2)黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小的礦粒________；(3)KI晶體和HgCl2晶體混合后無明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅色HgI2________；(4)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體________；(5)同濃度、同體積的鹽酸中放入體積同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢________；(6)完全相同的石灰石分別在0.1 mol/L的鹽酸和1 mol/L的鹽酸中反應(yīng)速率不同________； (7)夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象______________________。．用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案如下：甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙： ①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。(1)在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是(2)甲方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH________1(選填“>”、“
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