教材分析：氧化—還原反應(yīng)是日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技中經(jīng)常遇到的一類重要的化學(xué)反應(yīng)。它貫穿中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的全過(guò)程，是學(xué)習(xí)中學(xué)化學(xué)的主線和關(guān)鍵之一。在已學(xué)的課程中，燃料的燃燒，金屬的冶煉等都涉及到氧化—還原反應(yīng)。通過(guò)這一節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，認(rèn)識(shí)從反應(yīng)中反應(yīng)物元素化合價(jià)的升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來(lái)對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類就是從本質(zhì)上對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類。 

 

三維目標(biāo)：

 

知識(shí)和技能：

1. 理解氧化—還原反應(yīng)有關(guān)概念；

2. 理解氧化—還原反應(yīng)的特征及氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)。
過(guò)程和方法： 通過(guò)提出問(wèn)題、討論交流、分組合作，揭示氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學(xué)生從微觀角度準(zhǔn)確理解概念的能力。

情感、態(tài)度和價(jià)值觀：

1. 通過(guò)交流、討論，加強(qiáng)學(xué)生之間的合作學(xué)習(xí)；

2. 了解氧化—還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的應(yīng)用，認(rèn)識(shí)并理解化學(xué)這門學(xué)科對(duì)提高人類生活質(zhì)量、促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用。 

 

教學(xué)重點(diǎn)：氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征

教學(xué)難點(diǎn)：氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)

教學(xué)過(guò)程：

（多媒體展示）：1. H2燃燒的圖象；2. H2還原氧化銅反應(yīng)圖象

（提問(wèn)）：請(qǐng)同學(xué)們寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（學(xué)生活動(dòng)）：2H2+O2==2H2O

CuO+H2H2O+Cu

（提問(wèn)）：根據(jù)初中所學(xué)知識(shí)判斷，以上化學(xué)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？

（學(xué)生討論、回答）：有O2參與的反應(yīng)是氧化—還原反應(yīng)。以上兩個(gè)反應(yīng)都有O2參與，所以它們是氧化—還原反應(yīng)。

（提問(wèn)）：上述反應(yīng)中元素化合價(jià)是否有變化，請(qǐng)標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生變化的元素？

（學(xué)生活動(dòng)）：元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有變化（以H2+Cl2=2HCl為例） 

 

 

（教師講解）：氧化—還原反應(yīng)中元素化合價(jià)發(fā)生變化。

 氧化劑（O2/Cl）——價(jià)降低——被還原

 還原劑（H2）——價(jià)升高——被氧化

（多媒體展示）：判斷下列反應(yīng)方程式是否屬于氧化—還原反應(yīng)？

Zn+HCl=H2+ZnCl2

2Na+Cl2=2NaCl

2KClO3=2KCl+3O2

MnO2+4HCl（濃）==MnCl2+Cl2+H2O

CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl

NaOH+HCl=NaCl+H2O

（學(xué)生討論、交流）：如果從反應(yīng)物變產(chǎn)物時(shí)元素化合價(jià)是否發(fā)生了變化來(lái)分類,可以分為兩類：一類是化合價(jià)有變化的反應(yīng)，①②③④都屬于這一類反應(yīng)；另一類是元素化合價(jià)沒(méi)有變化的反應(yīng)，如⑤⑥。

（教師講解）：氧化—還原反應(yīng)的特征是：參加反應(yīng)的某些元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化。

（多媒體展示）：2Na+Cl2==2NaCl     H2+Cl2==2HCl

（教師提問(wèn)）：以上兩個(gè)反應(yīng)是否屬于氧化—還原反應(yīng)？它們的反應(yīng)過(guò)程是否相同？請(qǐng)同學(xué)們寫出H、Na、Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖。

（學(xué)生活動(dòng)）：根據(jù)氧化—還原反應(yīng)的特征是：參加反應(yīng)的某些元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化。以上兩個(gè)反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng)。H、Na、Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下： 

 

 

由原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，鈉原子在反應(yīng)中易失去電子，氯原子易得到電子，氫原子也易得到電子。
（教師提問(wèn)）：展示課本插圖,請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)圖片內(nèi)容,理解NaCl、HCl形成過(guò)程，并揭示氧化—還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 

 

 

（學(xué)生活動(dòng)）：

    從原子結(jié)構(gòu)示意圖，可以看出Na與Cl反應(yīng)過(guò)程是電子的得失過(guò)程。Na原子最外層有1個(gè)電子，Cl原子最外層有7個(gè)電子。當(dāng)鈉與氯反應(yīng)時(shí)，鈉原子失去最外層的1個(gè)電子，成為帶+1價(jià)的陽(yáng)離子；氯得到1個(gè)電子，成為帶-1價(jià)的陰離子。最后，再由陰陽(yáng)離子結(jié)合而成，形成NaCl。2Na+Cl2==2NaCl中，Na→Na+，失電子，價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；Cl→Cl-，氯原子得到電子，價(jià)升高，發(fā)生還原反應(yīng)。
   

H2與Cl2的反應(yīng)屬于非金屬與非金屬的反應(yīng)。從它們的原子結(jié)構(gòu)來(lái)看，氫原子的最外電子層上有1個(gè)電子，可獲得2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯原子的最外電子層上有7個(gè)電子，也可獲得1個(gè)電子而形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。由于氫、氯原子獲得電子的難易程度相差不大，所以，在反應(yīng)時(shí)，它們都未能把對(duì)方的電子奪取過(guò)來(lái)，而是雙方各以最外層的1個(gè)電子組成一個(gè)共用電子對(duì)。在HCl分子里，由于氯原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引力比氫原子的稍強(qiáng)一些，所以，共用電子對(duì)偏向于氯原子，使氯元素顯-1價(jià)，氫元素顯+1價(jià)。在反應(yīng)中，H2是還原劑，Cl2是氧化劑。 

 

（教師總結(jié)）：由上面的練習(xí)，可以得出下列規(guī)律：
氧化劑  →  價(jià)降低  → 得電子  →  發(fā)生還原反應(yīng)  →  還原產(chǎn)物 

 

 

 

還原劑  →  價(jià)升高  →  失電子  →  發(fā)生氧化反應(yīng)  →  氧化產(chǎn)物

 

（提問(wèn)）：請(qǐng)同學(xué)們思考氧化—還原反應(yīng)與化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的關(guān)系，并能列舉具體的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行說(shuō)明。

（各學(xué)習(xí)小組討論，分析，書寫方程式）：

①Zn+2HCl==H2+ZnCl2

②CaO+H2O==Ca(OH)2

③C+O2==CO2

④NaOH+HCl==NaCl+H2O

⑤KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2

⑥CaCO3=CaO+CO2

學(xué)生分組討論，教師列表總結(jié)： 

 

 

氧化—還原反應(yīng)是從電子得失或轉(zhuǎn)移角度（微觀世界）對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類。它和四種基本化學(xué)反應(yīng)類型間的關(guān)系可以用下面的圖示表示： 

 

 

（課堂小結(jié)）：這節(jié)課我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)了氧化—還原反應(yīng)的概念，判斷氧化—還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)變化、氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。

 

(課堂練習(xí))：請(qǐng)完成下列練習(xí)：

1、下列各組粒子之間，最容易發(fā)生氧化—還原反應(yīng)的一組是（   ） 

 

A、①②           B、②③         C、①③         D、②④

2、下列變化中，一定需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）

A、Cl2 → Cl-       B、FeCl3 → FeCl2    C、C → CO2  D、KMnO4 → MnO2

3、 在下列氧化還原反應(yīng)中，水既不作氧化劑，又不作還原劑的是 
 

A．Cl2 + H2O ==== HCl + HClO           B．2H2O ==== 2H2↑+ O2↑
 

C．2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑        D．CaO + H2O === Ca(OH)2

4、亞硝酸（HNO2）參加反應(yīng)時(shí)，既可作氧化劑，也可作還原劑。當(dāng)它作還原劑時(shí)，可能生成的產(chǎn)物是D
 

A．NH3           B．N2               C．N2O3              D．HNO3

（答案：1D  2C  3A  4D）

（課后思考）：

在1個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，能否只發(fā)生氧化反應(yīng)而無(wú)還原反應(yīng)，或只發(fā)生還原反應(yīng)而無(wú)氧化反應(yīng)？

鐵門表面常刷有油漆，這樣做的目的是什么？

Na、Al分別與HCl反應(yīng)時(shí)，Na→Na+，Al→Al3+，Al失去的電子數(shù)目比Na多，能否說(shuō)明Al的還原性比Na的強(qiáng)，為什么？

 

教學(xué)后記

    由于學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)認(rèn)識(shí)不深，要求從微觀角度認(rèn)識(shí)氧化－還原反應(yīng)是教學(xué)的難點(diǎn)。在課堂教學(xué)中，利用教材插圖、“思考與交流”欄目、表格、圖示等形式，幫助學(xué)生理解氧化－還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或偏移，從而能形象、深刻地掌握化學(xué)基本概念。在課堂教學(xué)中，經(jīng)常地進(jìn)行學(xué)生與學(xué)生之間、學(xué)生與教師之間的討論、交流活動(dòng)，有利于改變學(xué)生的學(xué)習(xí)方式，變“被動(dòng)學(xué)習(xí)”為“主動(dòng)學(xué)習(xí)”，使學(xué)生學(xué)會(huì)合作學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)探究和創(chuàng)新，全面地體現(xiàn)“知識(shí)與技能、過(guò)程與方法以及情感態(tài)度、價(jià)值觀”三維課程目標(biāo)，促進(jìn)學(xué)生全面發(fā)展。

本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://portlandfoamroofing.com/gaoer/78179.html

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