“華安、連城、永安、漳平一中,龍海二中,泉港一中”六校聯(lián)考2015～2015學年上學期第三次月考高二化學試卷（考試時間：90分鐘　　總分：100分）第一部分 選擇題(共分)H-1 C-12 N-14 O-16選擇題（16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個正確選項）1．下列敘述正確的是（ ） A．化學反應中需要加熱的反應一定是吸熱反應 B．化學反應中不需要加熱的反應一定是放熱反應C．化學反應中放出的熱量就是反應熱D．化學反應總是伴隨著物質(zhì)變化和能量變化2．下列說法中正確的是 （ ）A. 熵增加且吸熱的反應一定是自發(fā)反應 B. 熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應 C. 熵減少且放熱的反應一定是自發(fā)反應 D. 熵減少且吸熱的反應一定是自發(fā)反應3．下列關于平衡常數(shù)K的說法中正確的是（ ） A．在任何條件下，化學平衡常數(shù)是一個恒定值 B．改變反應物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù)K C．平衡常數(shù)K只與溫度有關，與反應濃度、壓強無關 D．從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個反應進行的程度4．已知水的離子積在不同溫度下分別為：KW(25 ℃)＝1.0×10－14 mol2?L－2，KW(35 ℃)＝2.1×10－14 mol2?L－2，則下列關于水的敘述正確的是(　　)A．水電離的[H＋]隨著溫度的升高而降低 B．在35 ℃時，水電離的[H＋]＞[OH－]C．水的電離程度：25 ℃＞35 ℃ D．水電離的[OH－]隨溫度升高而增大 5．在2A(g)＋B(g) 3C(g)＋4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是（ ）A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L?ｓ） B.υ（D）＝ 1 mol/（L?ｓ）C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L?ｓ） D.υ（B）＝ 0.3 mol/（L?ｓ）6.一定條件下恒容容器內(nèi)反應2AB(g) A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）A．單位時間內(nèi)生成nmol A2 ，同時消耗2n mol ABB．反應混合氣體總壓強不隨時間而變化C．反應混合氣體密度不隨時間而變化D．容器中各組分的質(zhì)量分數(shù)不隨時間而變化7.鹽酸與碳酸鈣反應時，不能使起始反應速率明顯加快的是（ ）A．增大加入碳酸鈣的量 B．用碳酸鈣粉末代替塊狀碳酸鈣　　C．升高溫度　　 D．改用濃度更大的鹽酸8.右圖曲線a表示放熱反應 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s) △H ＜0進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是（ ）A.升高溫度 B.加大X的投入量C.加催化劑 D.增大體積 9.反應N2O4(g)2NO2(g)；△H= +57 kJ?mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）A．A、C兩點的反應速率：A>CB．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法D．A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A>C10.在一定溫度不同壓強（P1 ＞P2）下，可逆反應2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的體積分數(shù)（ψ）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的是（ ） 11．對于平衡體系：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H＜0，有下列判斷，其中不正確的是時間X的轉(zhuǎn)化率bao福建省四地六校2015-2016學年高二上學期第三次月考（化學）試題不全
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