第二節(jié) 分子的立體結構
第一時
教學目標：
1.會判斷一些典型分子的立體結構，認識分子結構的多樣性和復雜性，理解價層電子對互斥模型。
2.通過對典型分子立體結構探究過程，學會運用觀察、比較、分類及歸納等方法對信息進行加工，提高科學探究能力。
3.通過觀察分子的立體結構，激發(fā)學習化學的興趣，感受化學世界的奇妙。
教學重點：價層電子對互斥模型
教學難點：能用價層電子對互斥模型解釋分子的立體結構
教學過程：
教師活動學生活動設計意圖
【始檢測】 展示CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的球棍模型（或比例模型），讓學生判斷它們的立體構型并思考：為什么會具有這樣的構型？觀察 判斷
思考 討論承上啟下，溫故知新
【目標展示】多媒體展示本節(jié)教學目標并口述。熟悉本節(jié)目標有的放矢
【精講精練】
一、形形色色的分子
【自主學習】 請學生閱讀教材P35相關內(nèi)容，思考如下問題：
1、分子中所含有的原子個數(shù)與它們的空間構型有何關系？
2、同為三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空間結構卻不同，什么原因？同為四原子分子，CH2O與 NH3 分子的的空間結構也不同，什么原因？思考 討論 回答培養(yǎng)學生聯(lián)系思考的能力，引導學生完成對分子空間構型的成因的設想
【板演】 寫出C、H、N、O的電子式，根據(jù)共價鍵的飽和性討論C、H、N、O的成鍵情況。
原子HCNO
電子式
可形成共用電子對數(shù)1432
成鍵情況1432
【歸納】原子不同，可形成的電子對數(shù)目不同，共價鍵的飽和性不同培養(yǎng)學生知識歸納的能力
【板演】 寫出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的電子式和結構式；根據(jù)電子式、結構式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的成鍵情況.分析分子內(nèi)的原子總數(shù)、孤對電子數(shù)及空間結構。
分子CO2H2ONH3CH2OCH4
電子式
結構式O=C=OH-O-H
原子總數(shù)33445
孤對電子數(shù)無21無無
空間結構直線型V型三角錐形平面三角形正四面體
發(fā)揮學生的主觀能動性 ，強化學生對常見分子空間結構的了解和記憶
【歸納】含有同種原子的分子，因為原子形成的鍵角不同，結構不同自主探究
分析歸納
【歸納小結】分子結構多樣性的原因
1．構成分子的原子總數(shù)不同
2．含有同樣數(shù)目原子的分子的鍵角不同。小結 歸納 完成環(huán)節(jié)的小結
【趣味閱讀】觀察教材P36彩圖，欣賞形形色色的分子結構。
【引發(fā)思考】不同的分子為何會形成不同的鍵角，從而導致不同的結構？思考承上啟下，引出新知識
【導入】
由于中心原子的孤對電子占有一定的空間，對其他成鍵電子對存在排斥力，影響其分子的空間結構——價層電子對互斥模型
（VSEPR models）
【自主學習】引導學生閱讀教材P37-38內(nèi)容，歸納以下問題：
1、價層電子對互斥理論怎樣解釋分子的空間構型？
2、什么是價層電子對？對于ABn型分子如何計算價層電子對數(shù)？
3、什么是VSEPR模型？如何確定分子的VSEPR模型與空間構型？接受新理論
閱讀思考
交流討論
歸納導入 過渡
【歸納資料】
分子CO2H2ONH3CH2OCH4
分子內(nèi)原子總數(shù)33445
中心原子孤對電子數(shù)無21無無
空間結構直線型V型三角錐形平面三角形正四面體
【板書】二、價層電子對互斥理論
1、價層電子對互斥理論：
分子的立體構型是“價層電子對”相互排斥的結果。
【講解】分子中的孤電子對—孤電子對的斥力>成鍵電子對—孤電子對的斥力>成鍵電子對—成鍵電子對的斥力。由于相互排斥作用,盡可能趨向彼此遠離，排斥力最小。
【歸納】2、價層電子對的計算：價層電子對是指分子中心原子上的電子對。以ABn型分子為例：
價層電子對數(shù)=中心原子所成σ鍵數(shù) + 中心原子孤電子對數(shù)=n +1/2（a-nb）
注：a為中心原子A價電子數(shù)，b為配位原子B最多能接受的電子數(shù)，n即為分子式中的n值，即配位原子的個數(shù)。
【強調(diào)】陰陽離子的價層電子對數(shù)的求法。
3、VSEPR模型：
【啟發(fā)思考】如何應用價層電子對數(shù)確定VSEPR模型及空間構型？討論，歸納，回答歸納
強調(diào)重點內(nèi)容，加深學生印象
【歸納】對于ABn型分子，分子的構型同電子對數(shù)目和類型的關系歸納為：
【教師活動】投影，引導觀察
【學生活動】觀察，討論，動手創(chuàng)建模型，思考歸納。
【板書】常見分子的立體結構一覽表
A的電子對數(shù)成鍵電子對數(shù)孤對電子對數(shù)VSEPR幾何構型實例實例構型
220直線型CO2直線型
330平面三角形CH2O平面三角形
21三角形V型
40四面體CH4四面體
31四面體NH3三角錐
22四面體H2OV型
60八面體SF6八面體
42八面體XeF4平面正方形
讓學生自行完成知識體系的構建。
【啟發(fā)歸納】
4、對于ABm型分子空間結構確定的一般步驟為：
（1）確定中心原子（A）的價層電子對數(shù)；
（2）根據(jù)計算結果找出理想的VSEPR模型；
（3）去掉孤電子對，得到分子真實的空間構型。歸納，總結規(guī)律
【反饋練習】本P39思考與交流
【當堂達標】完成學案當堂達標測試。
【作業(yè)】（略）練習形成性訓練
【板書設計】
一、形形色色的分子
分子結構的多樣性：
1．構成分子的原子總數(shù)不同
2．含相同原子數(shù)目的分子的共價鍵的鍵角不一致。
二、價層電子對互斥理論：
1、價層電子對互斥理論
2、價層電子對的計算：
價層電子對數(shù)=中心原子所成σ鍵數(shù) + 中心原子孤電子對數(shù)
=n +1/2（a-nb）
3、VSEPR模型
4、分子空間構型的確定方法
第二節(jié)分子的立體結構
第二時
教學目標：
1．認識雜化軌道理論的要點
2．能根據(jù)雜化軌道理論判斷簡單分子或離子的構型
教學重點：
雜化軌道理論及其應用
教學難點：
分子的立體結構，雜化軌道理論
教學過程：
教師活動學生活動設計意圖
【始檢測】
1、用價電子對互斥理論預測，甲烷分子的空間構型如何？鍵角為多少？
2、按照已學過的價健理論能否解釋正四面體構型甲烷分子？為什么？回憶
應用
思考
交流
引起學生興趣，增強求知欲望。
【自主學習】
安排學生閱讀教材P39-41相關內(nèi)容。歸納以下問題：
1、雜化與雜化軌道的概念是什么？
2、雜化有哪些類型？分別舉例說明。
3、雜化軌道與分子的空間構型存在什么關系呢？如何用雜化軌道理論解釋分子的空間構型？
【精講精練】
三、雜化軌道理論
1、雜化的概念：
在形成分子時，由于原子的相互影響，若干不同類型能量相近的原子軌道混合起，重新組合成一組新軌道，這種軌道重新組合的過程叫做雜化，所形成的新軌道就稱為雜化軌道。
【強調(diào)】提出雜化軌道理論的目的：合理解釋分子的空間構型。
2、雜化的類型：
（1）sp雜化：一個s軌道和一個p軌道間的雜化。如：BeCl2、CO2
（2）sp2 雜化：一個s軌道和兩個p軌道間的雜化。
如：SO2、BF3
（3）sp3 雜化：一個s軌道和三個p軌道間的雜化
如：CH4、H2O、NH3
【講解】讓學生觀看教材上的插圖，適當解釋sp雜化sp2雜化與sp3雜化。
【歸納】
3、確定中心原子的雜化類型：
（1）確定中心原子價電子對數(shù)
（2）判斷分子的VSEPR模型
（3）根據(jù)VSEPR模型與雜化類型的一一對應關系找出雜化類型：
直線型——sp雜化；
平面型——sp 2雜化；
四面體——sp3雜化
強化理解和記憶
培養(yǎng)學生獨立思考能力和合作精神。
【小結】
【知識升華】
【思考】
1、任何情況下軌道都可以發(fā)生雜化嗎？雜化軌道有什么用途？
2、水、甲烷、氨氣中心原子均為sp3雜化，為什么水的鍵角為105度？氨氣的為107度？
【強調(diào)】
1、雜化只有在形成分子時才會發(fā)生；
2、能量相近的軌道方可發(fā)生雜化；
3、雜化軌道成鍵時滿足最小排斥原理，從而決定鍵角。
4、雜化軌道只用形成σ鍵或容納孤對電子，未參與雜化的p軌道方可用于形成π鍵。
【反饋練習】
1、P41“思考與交流”。
2、利用雜化軌道理論解釋乙烯、乙炔、苯的空間構型。
【當堂達標】
完成學案上的當堂達標題目。雜化類型雜化軌道數(shù)目雜化軌道間的夾角空間構型實例
Sp2180°直線BeCl2
Sp23120°平面三角形BF3
Sp34109°28′四面體形CH4
完成習題，當堂達標
變抽象為直觀，便于學生理解。
歸納需要注意的問題，知識得到升華
學以致用
【作業(yè)布置】完成本節(jié)輔導資料上的相關習題。培養(yǎng)知識應用能力
【板書設計】
第二節(jié) 分子的立體結構
三、雜化軌道理論簡介
1、雜化與雜化軌道的概念：
2、雜化軌道的常見類型：
（1）sp雜化——直線形：BeCl2 CO2
（2）sp2雜化——平面形：BF3 HCHO
（3）sp3雜化——四面體形：CH4 NH4+
3、雜化類型的判斷
第二節(jié) 分子的立體結構
第三時
教學目標
1．掌握配位鍵、配位化合物的概念，能舉出常見的配位鍵、配合物的例子。
2．會正確表示配位鍵、配位化合物。
教學重點
配位鍵、配位化合物的概念，舉例
教學難點
配位鍵、配位化合物的概念理解。
教學過程
教師活動學生活動設計意圖
【問題導入】
為什么CuSO4•5H2O晶體是藍色而無水CuSO4是白色？
【探究實驗】
完成探究實驗，填寫表格。完成如下實驗：
向盛有固體樣品的試管中，分別加1/3試管水溶解固體，
將下表中的少量固體溶于足量的水，觀察實驗現(xiàn)象并填寫表格。
固體①CuSO4 ②CuCl2•2H2O ③CuBr2
白色 綠色 深褐色
④NaCl ⑤2SO4 ⑥Br
白色 白色 白色
哪些溶液呈天藍色
實驗說明什么離子呈天藍色，什么離子沒有顏色
設置問題情境，引發(fā)學生思考
探究實驗，激發(fā)學生探索新知的欲望
【精講】
四、配合物理論：1、配位鍵
共享電子對由一個原子單方面提供而跟另一個原子共享的共價鍵
【多媒體展示】圖片：配位鍵的形成過程。
【歸納】配位鍵的形成條：一方有孤對電子；另一方有空軌道。
配位鍵也可以用A→B表示，其中A是提供孤對電子的原子，叫做給予體；B是接受電子的原子，叫做接受體
閱讀教材
歸納知識點
聽講
看圖歸納形成過程
歸納總結
把抽象的理論直觀化
給予學生探索實踐機會，增強感性認識。
2、配位化合物：
【自主學習】
學生閱讀教材，了解配位化合物的定義。
【實驗】學生合作完成實驗2-2。
看圖解釋配位鍵的形成。閱讀本，歸納知識點
完成實驗
看圖歸納形成過程
加強學生的自學能力和組織、推斷能力
培養(yǎng)學生的發(fā)散思維能力
【歸納】
金屬離子（或原子）與某些分子或離子（稱為配體）以配位鍵結合形成的化合物，叫做配位化合物。
歸納定義更深一層次了解知識點
【思考探究】
我們還見過哪些配位化合物？完成實驗2-3
【趣味閱讀】
閱讀資料，配合物的結構對性質(zhì)的影響。
【知識拓展】
3、配合物的應用：
【多媒體展示】配位化合物外閱讀知識。
【堂小結】
【達標測試】思考
探究
實驗
人們發(fā)現(xiàn)[Pt(NH3)2Cl2]有兩種不同性質(zhì)的異構體，如下表
配合物顏色極性在水中的溶解性抗癌活性
Pt(NH3)2Cl2棕黃色極性0.257 7g/100g H2O有活性
Pt(NH3)2Cl2淡黃色非極性0.036 g/100g H2O無活性
研究表明四個配體與中心離子結合成本面四邊形有兩種不同排列方式：（如右圖）順式為棕黃色，反式為淡黃色。
觀看視頻，了解相關知識
完成學案上的隨堂檢測。
完成知識的遷移
完成情感態(tài)度價值觀目標
達成目標
【板書設計】
第二節(jié)分子的立體結構
四、配合物理論簡介
1.配位鍵
2.配合物
3、配合物的應用
本文來自：逍遙右腦記憶 http://portlandfoamroofing.com/gaoer/50883.html
相關閱讀：[教學設計]第一章 第二節(jié) 有機化合物的結構特點