世界由物質(zhì)組成，化學則是人類用以認識和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一。以下是化學網(wǎng)為大家整理的高二年級下冊化學反應速率知識點，希望可以解決您所遇到的相關(guān)問題，加油，化學網(wǎng)一直陪伴您。

一、化學反應速率

1.表示方法：用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少和生成物濃度的增加來表示。

2.表達式：v=c/t,單位：molLˉsˉ或molLˉminˉ

3. 理解化學反應速率的表示方法時應注意的幾個問題：

(1)一般來說 ，化學反應速率隨著反應的進行而逐漸減慢，因此某一段時間內(nèi)的反應速率實際上是一段時間內(nèi)的平均速率，而不是指瞬時速率。

(2)無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學反應速率一般為正值。

(3)對于同一個反應來說，用不同的物質(zhì)來表示該反應的速率時，其數(shù)值不同，但表達的意義是相同的。每種物質(zhì)都可以用來表示該反應的快慢，在表示反應速率時必須標明是何物質(zhì)。

(4)在同一個反應中，各物質(zhì)的反應速率之比等于方程式中的系數(shù)比。

(5)在比較反應速率時，應以同一物質(zhì)為標準，不然沒有可比性，在解題中應該把速率轉(zhuǎn)化成同一種物質(zhì)的反應速率，再進行比較。

二、影響化學反應速率的因素

(一)當其它條件不變時，增加反應物的濃度，可以增大反應的速率。

1.固體和純液體的濃度是一個常數(shù)，所以增加這些物質(zhì)的量，不會影響反應的速率。

(二)對于有氣體參加的反應來說，當溫度一定時，增大體系的壓力，反應速率會加大。

1.如果參加反應的物質(zhì)是固體、液體或溶液時，由于改變壓強對它們的體積改變很小，因而它們的濃度改變也很小，可以認為壓強與它們的反應速率無關(guān)。

2.壓強對反應速率的影響是通過改變濃度而影響反應速率的。我們在分析壓強對反應速率的影響時，應最終落實到濃度上，將壓強問題轉(zhuǎn)化為濃度問題。

3. 對于那些反應物和生成物都有氣體參加的可逆反應來說，增大體系的壓強，反應物和生成物的濃度都增加，所以，正反應的速率和逆反應的速率都增大。

(三)在其它條件不變的情況下，升高溫度，化學反應速率

最后，希望小編整理的高二年級下冊化學反應速率知識點對您有所幫助，祝同學們學習進步。

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