【摘要】為了幫助考生們了解高中學習信息，化學網分享了遼寧省2014-2015學年高二化學寒假作業(yè)試題，供您參考!
一、選擇題(每題只有一個正確的答案，每題3分，共60分)
1成語是中華民族語言的瑰寶。下列成語中，其本意主要為化學變化的是 ( )
A.鐵杵磨成針 B.木已成舟 C.死灰復燃 D.積土成山
2、下列物質間的每步轉化只需通過一步反應就能實現的是 A.AlAl2O3Al(OH)3NaAlO2 B.FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3 C.SSO3H2SO4MgSO4 D.N2NO2HNO3NO
3、下列各組單質中，前者在一定的條件下能將后者從其化合物中置換出來的是 ( )
①Al、Fe ②Cl2、S ③Mg、C ④H2、Cu ⑤C、Si ⑥Fe H2
A.只有①③⑥ B.只有②④⑥
C.只有①②③④⑥ D.①②③④⑤⑥
4、從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現了人類文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于 ( )
A.金屬的化合價高低 B.金屬的活動性大小
C.金屬的導電性強弱 D.金屬在地殼中的含量多少
5.下列物質不能通過化合反應得到的是 ( )
A.Fe(OH)3 B.FeCl3 C.H2SiO3 D.NaHCO3
6.下列說法正確的是 ( )
A.綠色食品是不含任何化學物質的食品
B.灼燒某物質時，用眼直接觀察到火焰呈黃色，則可判斷物質不含鉀元素
C.向新制的FeSO4溶液中滴入適量的NaOH溶液，放置片刻，整個反應過程的顏色變化是：淺綠色溶液白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀
D.稱取等質量的兩份鋁粉，分別加入過量的稀鹽酸和過量的NaOH溶液，則放出氫氣的體積(同溫同壓下)不相等
7.下表各組物質中，物質之間不可能實現如圖所示轉化的是 ( )
8.
A.①、②中除加試劑外，還需要進行過濾操作
B.a、b中鋁元素的化合價相同
C.③中需要通入過量的氨氣
D.④進行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁
9.將一定質量的MgAl的混合物投入2.0mol/L，
250 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產生氣體。待反
應完全后，向所得溶液中加入NaOH
淀的物質的量與加入NaOH
所示。則下列說法正確的是( )
A20mL時，溶液的 pH值等于7
B.當加氫氧化鈉溶液體積為20mL時，溶液中的溶質只有硫酸鎂和硫酸鋁
C.NaOH溶液的物質的量濃度為5 mol/L
D.生成的H2在標準狀況下的體積為11.2 L
某同學通過系列實驗探究Mg
A.將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性
B.將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察MgOH)2沉淀的生成
CMg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀
DMg(OH)2沉淀轉入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體
1.下列實驗中金屬或金屬氧化物可以完全溶解的是
A.1 mol銅片與含2 mol H2SO4的濃硫酸共熱 B.常溫下1 mol鋁片投入足量的濃硫酸中
C.1 mol MnO2粉末與含2 mol H2O2的溶液共熱
D1 mol銅片投入含4 mol HNO3的濃硝酸中
1.下列各組物質相互作用，生成物不隨反應條件或反應物的用量變化而變化的是( )
A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.NaHCO3和NaOH D.Na2CO3和HCl
1.120 mL0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是( )
A.2.0 molL-1 B.1.5 molL-1 C.0.18 molL-1 D.0.24 molL-1
14將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應的是( )A.稀硝酸 B.稀鹽酸C.硫酸銅溶液 D.氫氧化鈉溶液
、 能與Fe3+反應，且能證明Fe3+具有氧化性的是SCN- Fe ③Fe2+ Cu
⑤Zn ⑥OH- ( )
A. B. C. D.
16、將適量的鐵粉加入FeCl3溶液中，充分反應后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度
相等，則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比為( )
A.23 B.3∶2 C.1∶2 D.1∶1
17、CsICl2是一種堿金屬的多鹵化物，這類物質在化學反應中既可表現氧化性
又可表現還原性，有關該物質的說法正確的是( )
A.Cs顯+3價，I和Cl均顯-1價
B.Cs顯+1價，Cl顯+1價，I顯-1價
C.在CsICl2溶液中通入氯氣，有單質碘生成
D.在CsICl2溶液中通入SO2，有硫酸生成
A.1mol B.2mol
C.4mol D.2mol~4mol之間
19、下列物質所含的微粒中，除水分子外，不存在其它分子的是( )
A.18 .4molL-1B.小蘇打溶液
C.氯化鈉溶液 D.新制氯水
20.某學生設計了如圖的方法對A鹽進行鑒定：
由此分析，下列結論中，正確的是【 】
A.A中一定有Fe3+ B.C中一定有Fe3+
C.B為AgI沉淀 D.A一定為FeBr2溶液
二、填空題
21.( 15分)工業(yè)上需要利用一批回收的含銅廢料制造膽礬(CuSO45H2O)。該廢料中各種成份含量如下：Cu和CuO約占87%，其它為Al、Fe、Si及其氧化物，還有少量的難溶物質。工藝流程為：
①將含銅廢料研成粉末 ②加過量熱堿溶液，過濾 ③濾渣用水洗至pH=7 ④加稍過量稀硫酸，加熱條件下通空氣攪拌至固體基本溶解
⑧分離得到膽礬晶體 ⑦再將濾液用硫酸調節(jié)pH=2～3 ⑥調節(jié)pH=5.2沉降1小時之后過濾 ⑤再加H2O2于80℃保溫半小時
部分金屬陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如下表：
沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)2 pH 5.2 3.1 6.7 9.4 9.7 回答：
(1)步驟①中為什么要將含銅廢料研磨成粉狀?
。
(2)步驟⑤中H2O2參加反應的離子方程式： 。
(3)步驟⑥中調節(jié)溶液pH時適宜的物質是 。(填序號);
A.NaOH B.氨水 C.Cu2(OH)2CO3 D.Cu(OH)2 E.MgCO3
步驟⑥中濾渣成份的化學式 。
(4)步驟⑦中用硫酸調節(jié)pH=2～3的原因是 。
(5)步驟⑧的分離操作是： , 冷卻結晶, 。
22.(10分)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀強，其本身在反應中被還原為Fe3+。已知制取高鐵酸鈉的化學方程式為：2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2===2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O，回答下列問題：
(1)該反應中還原劑是， Na2FeO4中Fe的化合價為價，
是________產物，每生成1 mol Na2FeO4反應中轉移電子的物質的量為。(2)用單線橋法表示電子轉移的方向和數目
(3)
Na2FeO4之所以能凈水，一個是利用其性能消毒殺菌，另一個凈水的理由是
圖中，A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的化合物。已知：反應能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接;I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應：，F中E元素的質量分數為60%�；卮饐栴}：
中反應的化學方程式為 ;化合物I的電子式為 ;
(3)1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少所需的銅粉的質量寫出溶液與銅粉反應離子方程式;)C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為
反應后溶液與過量化合物I反應的離子方程式為
(5)E在I中燃燒觀察到的現象是 。 參考答案(四)
一、選擇題(共34分)
1C 2 B 3D 4 B 5C 6C 7B 8C 9C 10B 11D 12C 13B 14C 15D 16A 17D 18A 19C 20B
二、填空題
(2) 6e-
2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2===2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O(3)強氧化 FeO4被還原成Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體，具有很強的吸附作用，能吸附
雜質而沉降下來達到凈水
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