化學(xué)中存在著化學(xué)變化和物理變化兩種變化形式。以下是化學(xué)網(wǎng)為大家整理的高二化學(xué)知識點總結(jié)，希望可以解決您所遇到的相關(guān)問題，加油，化學(xué)網(wǎng)一直陪伴您。

1.在容積不變的反應(yīng)器中，化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，即：反應(yīng)的快慢，濃度的單位一般為mol/L*min。

2.化學(xué)反應(yīng)速率是通過實驗測定的，包括能夠直接觀察的某些性質(zhì)，如放出氣體的體積和體系的壓強，也包括必須依靠科學(xué)儀器才能測量的性質(zhì)，如顏色的深淺、光的吸收、光的發(fā)射、導(dǎo)電能力等。在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有較明顯的顏色時，人們常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)的速度。

3.決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。

4.其他條件相同時，增大反應(yīng)物的濃度化學(xué)反應(yīng)速率增大，減小反應(yīng)物的濃度化學(xué)反應(yīng)速率減小。

5.對于氣體反應(yīng)，其他條件不變時，增大壓強(減小容器容積)相當(dāng)于

增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大，減小壓強(增大容器容)相當(dāng)于減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減小。

6.其他條件相同時，升高溫度反應(yīng)速率增大，降低溫度反應(yīng)速率減小。

7.升高溫度，一方面通過提高溫度使分子獲得更高能量，活化分子的百分?jǐn)?shù)提高;另一個是因為含較高能量的分子間的有效碰撞頻率也隨之提高。這兩方面都使分子間的有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率因此也增大。

8.催化劑能使發(fā)生反應(yīng)所需的反應(yīng)活化能降低，使反應(yīng)體系中含有的活化分子的百分率提高，從而使有效碰撞幾率提高，反應(yīng)速率增大。

9.在一定條件下，當(dāng)正、逆兩個方向的反應(yīng)速率相等時， 反應(yīng)混合物中各組份的濃度保持不變的狀態(tài)，這時的狀態(tài)也就是在給定條件下，反應(yīng)達到了限度。對于可逆反應(yīng)體系，我們稱之為化學(xué)平衡狀態(tài)。

10.如果 改變影響平衡條件之一(如溫度、壓強以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度)，平衡就向著 能夠減弱這種改變的方向移動，這就是著名的勒夏特列原理。

11.催化劑能夠以同樣的倍數(shù)增加正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率，因此它對化學(xué)平衡的移動沒有影響。

12.對于一般的可逆反應(yīng)，mA(g)+nB(g) =可逆符號=pC(g)+qD(g)，當(dāng)在一定溫度下達到平衡時，K=Cp(C)Cq(C)/Cm(A)Cn(B)。K只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物濃度無關(guān)。

有關(guān)化學(xué)反應(yīng)進行的快慢、限度、和化學(xué)反應(yīng)的方向是化學(xué)反應(yīng)原理的三個重要組成部分。

13.科學(xué)家根據(jù)體系存在著力圖使自身能量趨于最低和由有序變?yōu)闊o序的自然現(xiàn)象，提出了互相關(guān)聯(lián)的焓判據(jù)和熵判據(jù)，為最終解決上述問題提供了必要的依據(jù)。

14.在密閉條件下，體系有從有序自發(fā)地轉(zhuǎn)化為無序的傾向，因為與有序體系相比，無序體系更加穩(wěn)定，科學(xué)家用熵來量度這種混亂的程度。在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵增加，這個原理也叫做熵增原理。用來判斷過程的方向時，就稱為熵判據(jù)。同一種物質(zhì)，應(yīng)該存在著氣態(tài)時的熵值最大、液態(tài)時次之、固態(tài)時最小。

15.由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程。

最后，希望小編整理的高二化學(xué)知識點總結(jié)對您有所幫助，祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進步。

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