第一 化學(xué)反應(yīng)與能量變化
第一時、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
（一）反應(yīng)熱
1、定義：

2、反應(yīng)熱符號 Q>0
與反應(yīng)吸熱和 Q
放熱的關(guān)系： Q<0
3、獲得Q值的方法：（1） （2）
4、反應(yīng)熱的實質(zhì)：
⑴ 從化學(xué)鍵的觀點分析，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，如果舊鍵斷裂 的能量 新鍵形成 的能量，則反應(yīng)放出熱量，即Q<0 (填吸收、放出、大于或小于) 如果舊鍵斷裂 的能量 新鍵形成 的能量，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即Q>0

⑵從反應(yīng)物具有的總能量和生成物具有的總能量大小比較知，如果反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量，則反應(yīng)放出熱量，即Q 0；如果反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量，則反應(yīng)吸收熱量，即Q 0 。（填>或<）
思考：分析鋁熱反應(yīng)的反應(yīng)熱，從化學(xué)鍵的觀點和物質(zhì)本身具有能量的觀點分析。


5、 ①常見的放熱反應(yīng)有：
Ⅰ.活潑金屬與酸或水的反應(yīng)。如：　　　　　　　　　　
Ⅱ. 酸堿中和反應(yīng)。如：　　　　　　　　　　　
Ⅲ.燃燒反應(yīng)。如：　　　　　　　　　　　　
Ⅳ.大多數(shù)的化合反應(yīng)。如：　　　　　　　　　　　　　
②常見的吸熱反應(yīng)有：
Ⅰ. 大多數(shù)的分解反應(yīng)。如：　　　　　　　　　
Ⅱ. 大多數(shù)持續(xù)加熱或高溫的反應(yīng)。如：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
Ⅲ. Ba（OH）2•8H2O 與NH4Cl的反應(yīng)
2、中和熱的測定
【閱讀】指導(dǎo)學(xué)生閱讀本P3頁，完成：
（1）儀器： 、 、 、量筒
（2）原理：Q= (C為熱容)
⑶步驟：
1）
2）
3）
4）數(shù)據(jù)處理 ：
5）重復(fù)以上實驗兩次。
思考：所測得上述三個中和反應(yīng)的反應(yīng)熱相同嗎？為什么？

針對性練習(xí)：
1．吸熱反應(yīng)一定是（雙選） （ ）
A．釋放能量 B．儲存能量
C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量 D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
2．下列說法正確的是（雙選） （ ）
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．放熱的反應(yīng)常溫下一定很易發(fā)生
C．反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量相對大小。
D．吸熱反應(yīng)在一定的條下也能發(fā)生
3.下列說法不正確的是 （雙選） （ ）
A．化學(xué)反應(yīng)可分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
B．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂與新鍵的生成
C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都是以熱能的形式表現(xiàn)出
D．放熱反應(yīng)發(fā)生時不需加熱
4．下列過程屬于放熱反應(yīng)的是 （ ）
A．在生石灰中加水 B．硝酸銨溶于水
C．濃硫酸加水稀釋 D．用石灰石煅燒石灰
5．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（ ）
A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒
C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D．氧化鈣溶于水
6．下列敘述正確的是（ ）
A．在一個確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量
B．在一個確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量總是低于生成物的總能量
C．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
D．伴隨著能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
7．已知反應(yīng)：X ＋ Y ＝ ＋ N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的說法正確的是（ ）
A．X的能量一定高于的能量 B．Y的能量一定高于N的能量
C．X和Y的總能量一定高于和N的總能量 D．由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生反應(yīng)
8．在一個小燒杯里，加入20g Ba（OH）2•8H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上。然后加入10g NH4Cl晶體，并立即用玻璃棒攪拌。
⑴實驗中玻璃棒的作用是 。
⑵實驗中觀察到的現(xiàn)象有有刺激性氣味氣體放出、 和反應(yīng)混合物成糊狀。
⑶通過 現(xiàn)象，說明該反應(yīng)屬于 熱反應(yīng)。這是由于反應(yīng)物總能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物總能量。
⑷寫出有關(guān)的化學(xué)方程式 。
9．50 mL 0.050 mol/L 鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題：
⑴從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。
⑵大小燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
⑶大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將 （填“偏大”、“偏小”、或“無影響”）。結(jié)合日常生活的實際該實驗該在 保溫杯 中進行效果更好。
⑷實驗中改用60 mL 0.050 mol/L 鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應(yīng)與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等”或“不相等”），
10．已知單質(zhì)鐵和硫粉反應(yīng)時需用酒精燈加熱，反應(yīng)方能開始，但在鐵粉和硫粉開始反應(yīng)后，把酒精燈撤去反應(yīng)仍可進行完全。則此反應(yīng)為 反應(yīng)（填“放熱”、“吸熱”）。原因是 。
11．如右圖所示，把試管放入盛有25℃澄清飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾塊鎂條，再用滴管滴入5mL的鹽酸于試管中。試回答下列問題：
⑴實驗中觀察到的現(xiàn)象有 。
⑵產(chǎn)生上述實驗現(xiàn)象的原因是
。
⑶寫出有關(guān)的離子方程式 。
⑷由實驗可知，gCl2和H2的總能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）鎂條和鹽酸的總能量。
⑸如將本題中“25℃澄清飽和石灰水”換成“20℃的碳酸飲料”進行探究實驗，實驗中觀察到的另一現(xiàn)象是 。其原因是 。

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