2015-2016學年度第一學期高二期中測試化學理試題考試時間：90分鐘說明：請把選擇題答案填到機讀卡上，非選擇題答案填在答題卷上，答在本試題上的答案無效。45分)一、單項選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分每小題只有一個選項符合題意）1、為減少汽車對城市大氣的污染，近年來中國成功開發(fā)出了以新燃料作能源的“綠色汽車”。這種汽車可避免有毒的有機鉛、苯和苯的同系物及多環(huán)芳烴的排放，保護環(huán)境。該“綠色汽車”的燃料是A．甲醇 B．汽油 C．柴油 D．重油2、下列說法中正確的是 A.放熱反應在常溫下都能發(fā)生 B.放熱反應一定比吸熱反應的反應速率快 C.若某可逆反應的正反應放熱，則逆反應一定是吸熱 D.吸熱反應在任何條件下都不能自發(fā)進行3、已知在25℃、101kPa條件下，反應：N2O5g)==4NO2(g)＋O2g) △H=＋56.7kJ?mol－1能自發(fā)進行的合理解釋是A、該反應是的熵變效應大于焓變效應 B、該反應是熵減反應 C、該反應是分解反應 D、該反應的焓變效應大于熵變效應4、25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是A．2H2(g)+ O2(g)===2H2O(l) △H ＝ ?285.8 kJ?mol-1B．2H2(g)+ O2(g)===2H2O(1) △H ＝ +571.6 kJ?mol-1 C．2H2(g)+ O2(g)=== 2H2O(g) △H ＝ ?571.6 kJ?mol-1 D．2H2(g)+ O2(g) === 2H2O(1) △H ＝ ?571.6 kJ?mol-15、在恒溫恒容條件下，能使反應：A(g)+B(g) C(g)+D(g)的正反應速率增大的是 A. 減小C的濃度 B.減小D的濃度 C. 減小B的濃度 D.增大A的濃度6、在一恒容密閉燒瓶中，25℃時存在平衡：2NO2(g) N2O4(g) △H＜0。將燒瓶置于100℃的水中，則下列物理量中不會改變的是 A. 顏色 B. 密度 C. N2O4的濃度 D. 壓強7、下列說法中不正確的是 A．在同條件下，反應可向正方向進行，又可向逆方向進行的反應就是可逆反應B．在其他條件不變時，升高溫度可以使化學平衡向吸熱反應的方向移動C．有氣體的可逆反應，在其他條件不變時，增大壓強可使化學平衡向氣體體積縮小 的方向移動D．在其他條件不變時，使用催化劑既可以加快化學反應速率，又可以使化學平衡狀 態(tài)移動8、在一定條件下，反應2HI(g)H2(g)+ I2(g)ΔH＞0達到平衡時，要使混合氣體的顏色加深，可采取的措施是 ①增大氫氣的濃度 ②升高溫度 ③降低溫度 ④縮小體積 ⑤增大HI的濃度 ⑥減小壓強 A．①③⑥ B．②④⑤ C．③⑤⑥ D．①③⑤9、對化學反應3X（g）+Y（g）2Z（g）+2Q（s）達到平衡后，增大壓強，下列對該化學反應產(chǎn)生的影響是 A．正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動B．正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動C．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動D．正、逆反應速率都沒有變化，平衡不發(fā)生移動10、在一定溫度下，可逆反應X（氣）+3Y（氣）2Z（氣）達到平衡的標志是（ ）A．單位時間生成amolX，同時生成2a molZB．V正(Y)=V逆(Z)C．c(X):c(Y):c(Z)=1:3:2D．c(Y)=c(Z)二、雙項選擇題（本題包括5小題，每小題3分，共15分。每小題只有兩個選項符合題意，全選對的得3分，少選且正確得1分，錯選、未選、多選得0分）11、列實驗，不能達到實驗目的的是12、可逆反應mA(s)＋ nB(g)eC(g)＋fD(g)反應過程中，當其他條件不變時，C的體積分數(shù)φ(C)在不同溫度(T)和不同壓強(p)的條件下隨時間(t)的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是A．達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數(shù)將增大B．達到平衡后，增加A的質(zhì)量，化學平衡向不移動C．化學方程式中，n>e＋fD．達到平衡后，若溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動13、A．NH4＋、Ba2+、Cl－、HCO3－B．Na+、K+、SO42－、Cl－C．K+、Na+、Ba2+、Cl－D．SO42－、CH3COO－、Al3+、Mg2+14、反應A(g)+B(g) C(g) +D(g) 發(fā)生過程中的能量變化如圖，△H 表示反應的焓變。下列說法正確的是A．反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1減小，E2增大B．反應體系中加入催化劑，反應速率增大，△H增加C．△H > 0，反應達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增加D．△H
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