浙江省寧波效實中學2012-2013學年高二下學期期末考試化學試題(創(chuàng)

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試卷說明:

寧波效實中學 高二化學期末試卷本卷中可能有用的相對原子質量:H—1 O—16 C—12 N—14 S—32 Cu—64 Fe—56(注意:所有答案都寫在答卷紙上,答在試卷上無效?荚嚂r間:100分鐘,滿分:100分)卷Ⅰ選擇題1.下列有關化學與生活、工業(yè)的敘述中,不正確的是 A.工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉及用鐵礦石冶煉鐵,均需要用石灰石為原料 B.高空中臭氧層能夠吸收太陽紫外線,為地球上的生物提供了天然的保護屏障,但低空的臭氧是污染氣體,會給生物造成傷害 C.2011年5月份起,面粉中禁止添加CaO2 、過氧化苯甲酰等增白劑,CaO2屬于堿性氧化物,過氧化苯甲酰屬于有機物D.地溝油由于混有一些對人體有害的雜質而不能食用,可加工制成生物柴油,生物柴油的成分與從石油中提取的柴油成分不同2.下列有關化學用語表示正確的是A.水分子的球棍模型:  .中子數(shù)為20的氯原子:.NH4Br的電子式:.F-的結構示意圖:.在含有4 mol Si—O鍵的石英晶體中,氧原子的數(shù)目為2NA個mol?L-1濃硫酸與足量銅微熱反應,生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAD.某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定條件下充分反應,轉移電子的數(shù)目為0.6NA4.工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應為:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),ΔH=+131.4kJ/mol,下列判斷正確的是A.生成物能量總和小于反應物能量總和 B.CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(l),ΔH=-131.4kJ/mol C.水煤氣反應中生成1 mol H2(g)需吸收131.4 kJ熱量 D.水煤氣反應中1 mol C(s)和1 mol H2O(g)反應需吸收131.4 kJ熱量5.銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我國銻的蘊藏量占世界第一。從硫化物中提取單質銻一般是先在高溫下將硫化物轉化為氧化物,再用碳還原: 2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS? ?① Sb4O6+6C=4Sb+6CO ② 關于反應①、反應②的說法正確的是 A.反應①的氧化劑是Sb2S3②的氧化劑是Sb4O6 B.反應①中每生成3?mol?FeS時,共轉移6?mol電子 C.反應②說明高溫下Sb的還原性比C強 D.反應①Sb4O6和FeS,反應②CO?6.ABCD驗證化學能轉化為電能溫度對平衡移動的影響驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕用MnO2與H2O2制取Cl27.下列表示正確的是A.用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡:Ag+2H++3NO3-=Ag++NO↑+H2O向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱:NH4++OH-NH3↑+H2O.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ?mol-1,則2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反應的ΔH=2×283.0 kJ?mol-1D.通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能化學鍵H—HCl—ClH—Cl生成1 mol化學鍵時放出的能量436 kJ/mol243 kJ/mol431 kJ/mol則 H2(g)+Cl2(g)===HCl(g) ΔH=-183kJ/mol. X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,它們滿足以下條件:①在元素周期表中,Z與Y、W均相鄰;②X、Y、W分別位于不同周期;③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說法正確的是.X、Y、Z既能形成離子化合物,又能形成共價化合物.四種元素的原子半徑由小到大的順序為:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)C.X與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有4種D.H2Z的點比H2W高,是因為它們的晶體類型不同在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應: A(s)+3B(g)2C(g)+D(g) 已達平衡狀態(tài)的是 ①混合氣體的壓強;②混合氣體的密度;③B的物質的量濃度;④氣體的總物質的量;⑤混合氣體的平均量A①②③ B.②③⑤ C.①③⑤ D.①④⑤10.下列說法中正確的是?() A.常溫下,稀釋0.1 mol/L的氨水,溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降B.常溫下,c(NH4+)相等的(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2CO3溶液中,溶質物質的量濃度大小關系是:②2c(SO3)甲C.若活塞固定在3處不動,達平衡時甲乙容兩器中SO2的體積分數(shù):ψ(SO2)乙>2ψ(SO2)D.若活塞固定在7處不動,達平衡時兩容器中SO3的物質的量分數(shù)相等16.某溶液僅含F(xiàn)e3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、NH4+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解),且離子的物質的量均為1mol。①若向原溶液中加入KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象;②若向原溶液中加入過量的鹽酸,有氣體產(chǎn)生,且溶液中的陰離子種類不變。則下列說法不正確的是A.溶液中肯定沒有Fe3+、Al3+、NH4+、CO32-B.若先向原溶液中加入鹽酸,再加KSCN溶液,溶液變血紅色C.向原溶液中加入過量的NaOH溶液,充分反應后,過濾、洗滌、灼燒,最終所得固體的質量為80gD.實驗②產(chǎn)生的氣體的體積約為7.47L(氣體體積已換算成標準狀況下)17.關于反應11P +15CuSO4 +24H2O→ 5Cu3P + 6H3PO4 +15H2SO4,下列說法正確的是A.P僅作還原劑,其氧化產(chǎn)物是H3PO4B.每轉移3mol電子,有06mol P被氧化 C.15molCuSO4可氧化6molPD.該反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為5:61.將Ba(OH)2溶液滴入混有鹽酸的Al2(SO4)3溶液中,下列曲線不可能的是(縱坐標表示沉淀的物質的量,橫坐標表示的氫氧化鋇物質的量).下列反應的離子方程式正確的是A.向20mL0.5mol/LFeBr2(aq)中通入224mLCl2(標準狀況):2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-B.在含有等物質的量的Fe(NO3)2和KI組成的混合溶液中滴入1~2滴鹽酸 3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+2H2OC.酸性條件下,用FeCl3溶液吸收水煤氣中的H2S,以回收硫元素、降低污染:Fe3++H2SFeS↓+2H+D.Ca(ClO)2濃溶液中通入足量的SO2:ClO-+SO2+H2O2H++Cl-+SO42-.將144 g的鎂銅合金完全溶解于硝酸中,產(chǎn)生的只可能有NO2、NO中的一種或兩種測得氣體在標準狀況下的13.44 L。向所得溶液中加入過量的NaOH溶液,所得沉淀的質量可能為A.24 g B.30 g C.348 g D.45 g. X、Y、Z、M、G五種短周期,原子序數(shù)依次增大。X;Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子1?1請回答下列問題:在元素周期表中的位置為X元素的氣態(tài)氫化物的電子式為為。Z、M、G種元素4)元素Y和Z按原子個數(shù)1?1最高價氧化物對應水化物酸性強氣態(tài)氫化物還原性強④G的最(6)熔融狀態(tài)下,Z的單質和FeG2能組成可充電電池(裝置示意圖如),反應原理為: 2Z + FeG2 Fe + 2ZG 放電時,電池的正極反應式為充電時,(寫物質名稱)電極接電源的負極;該電池的電解質為。高錳酸鉀(KMnO4)俗稱灰錳氧,固體外觀呈紫黑色,它具有殺菌、消毒之功效。實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4,其反應中反應物與生成物有:MnO2、KOH、KClO3、K2MnO4、H2O和一種未知物X;然后將固體混合物用水溶解,濾去殘渣,濾液酸化后,K2MnO4轉變?yōu)镸nO2和KMnO4;濾去MnO2沉淀,濃縮溶液,結晶得到深紫色的針狀KMnO4。已知 02 mol在反應中轉移12mol 電子。試回答:.由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4反應中,還原產(chǎn)物是 .將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中,并標出電子轉移的方向和數(shù)目:(3).K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是 ;.H2O2在醫(yī)療上也是一種很好的消毒劑,它具有殺菌、消毒之功效。用酸性高錳酸鉀溶液滴定法可測定雙氧水中H2O2的含量,有兩位同學分別用以下化學方程式表示其中的反應原理:5H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O②3H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+4O2↑+6H2O你認為其中錯誤的是_______(認為沒有可以不填),等物質的量的H2O2KMnO4兩種物質進行殺菌消毒時, H2O2的殺菌功效是KMnO4殺菌功效的 倍。. (Ⅱ)D為黃色溶液,能與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 (Ⅲ)D能將某種氧化物氧化為F,F(xiàn)是含有三種元素的化合物。 請回答下列問題: (1)上述反應中屬于置換反應的是(填序號)。 (2)G生成B有多種途徑。若在G的溶液中加入與G等物質的量的Na2O2,恰好使G轉化為F,寫出該反應的離子方程式: 反應③(即D將某種氧化物氧化為F)的離子方程式 (3)實驗室制取C的化學方程式為 對氣體C進行如下實驗。已知整個反應過程中,每消耗0.1mol KI,轉移的電浙江省寧波效實中學2012-2013學年高二下學期期末考試化學試題(創(chuàng)新班) Word版含答案
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