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北京市東城區(qū)2015—2013學(xué)年第二學(xué)期高三綜合練習(xí)（二）
理科綜合能力測(cè)試 2013.5
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ag 108
6．下列說(shuō)法不正確的是
A．小蘇打可用作抗酸藥
B．氮的氧化物屬于大氣污染物
C．廢玻璃屬于可回收再利用資源
D．生鐵不需特殊處理就有很強(qiáng)的抗腐蝕能力

7．下列敘述正確的是
A．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)溶液的pH
B．用蒸餾法可將海水淡化為可飲用水
C．常溫下濃硫酸不能盛放在鋁制容器中
D．配制溶液時(shí)仰視容量瓶刻度線定容會(huì)使溶液濃度偏高

8．解釋下列事實(shí)的方程式不正確的是
A．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：Ca2＋＋CO32-＝CaCO3↓
B．硫酸型酸雨放置一段時(shí)間溶液的pH下降：2H2SO3＋O2＝2H2SO4
C．向硅酸鈉溶液中滴入稀鹽酸得到膠體：Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3（膠體）＋2NaCl
D．用石墨電極電解AlCl3溶液陰極附近生成沉淀：2Al3+＋6H2O＋6e-＝2Al(OH)3↓＋3H2
9．下列說(shuō)法不正確的是
A．蛋白質(zhì)及其水解產(chǎn)物均是兩性化合物
B．用新制的Cu(OH)2可鑒別乙醇、乙醛和乙酸
C．植物油的不飽和程度比動(dòng)物油高，植物油更易氧化變質(zhì)
D．淀粉和纖維素均可用（C6H10O5）n表示，二者互為同分異構(gòu)體

10．常溫時(shí)，下列敘述正確的是
A．稀釋pH=10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低
B．pH均為5的HCl和NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na+)＋c(H+)?c(OH-)＋c(CH3COO-)
D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多

11．下圖是將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖，下列說(shuō)法不正確的是
A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．催化劑b表面O2發(fā)生還原反應(yīng)，其附近酸性增強(qiáng)
C．催化劑a表面的反應(yīng)是：SO2＋2H2O－2e- ?SO42-＋4H+
D．若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應(yīng)的SO2與加入　
的H2O的質(zhì)量比為8: 15

12．已知： 是碳酸甲乙酯的工業(yè)生產(chǎn)原理。下圖是投料比[ ]分別為3?1和1?1、反應(yīng)物的總物質(zhì)的量相同時(shí)， 的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。下列說(shuō)法正確的是
A．曲線b所對(duì)應(yīng)的投料比為3?1
B．點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)小于Q點(diǎn)
C．N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合氣中碳酸甲乙酯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.58
D．點(diǎn)和Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比為2?1
25．（12分）w
一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長(zhǎng)石（主要成份為KAlSi3O8）可制得氯化鉀，主要反應(yīng)是：NaCl（l）＋KAlSi3O8(s) KCl(l)＋NaAlSi3O8(s)。
（1）氯化鈉的電子式是 。
（2）上述反應(yīng)涉及的元素中，原子半徑最大的是 。
（3）上述反應(yīng)涉及的位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價(jià)氧化物的水化物和其余元素的最價(jià)氧化物的水化物均能發(fā)生反應(yīng)，該元素是 。
（4）某興趣小組為研究上述反應(yīng)中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質(zhì)量占樣品質(zhì)量的百分率）與溫度的關(guān)系，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（保持其它條件不變），獲得如下數(shù)據(jù)：
時(shí)間（h）
熔出率
溫度1.52.53.03.54.05.0
800℃0.0540.0910.1270.1490.1650.183
830℃0.4810.5750.6260.6690.6850.687
860℃0.5150.6240.6710.6900.6890.690
950℃0.6690.7140.7100.7140.714??

①分析數(shù)據(jù)可以得出，氯化鈉熔浸鉀長(zhǎng)石是 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
②950℃時(shí)，欲提高熔出鉀的速率可以采取的措施是 （填序號(hào)）。
a．充分?jǐn)嚢?br>b．延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間
c．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
d．將鉀長(zhǎng)石粉粹成更小的顆粒
（5）該方法制得KCl提純后可用來(lái)冶煉金屬鉀。反應(yīng)Na（l）＋KCl（l） NaCl（l）＋K（g）是工業(yè)上冶煉金屬鉀常用的方法，用平衡原理解釋該方法可行的原因是 。
26．（15分）
根據(jù)Fe3+＋ Ag Fe2+ ＋ Ag+ ，可用Fe3+的鹽溶液做刻蝕液將試管中的銀鏡洗去。
（1）FeCl3溶液顯酸性，原因是 （用離子方程式表示）。
（2）關(guān)于FeCl3溶液洗銀后的相關(guān)敘述正確的是 （填序號(hào)）。
a．c（Fe3+）減小　　　　b． c（Cl-）不變　　　c ．鐵元素質(zhì)量減小
（3）Fe(NO3)3溶液洗銀時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為NO3－也能將銀氧化。他認(rèn)為可以通過(guò)檢驗(yàn)Fe(NO3)3溶液洗銀后NO3－的還原產(chǎn)物來(lái)判斷NO3－是否能將銀氧化，而乙同學(xué)認(rèn)為此方法不 可行，乙同學(xué)的理由是 。
（4）乙同學(xué)欲從洗銀廢液（Fe3+、 Fe2+、 Ag+、 NO3-）中回收銀和刻蝕液，設(shè)計(jì)了如下路線：

①過(guò)程Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是 。
②過(guò)程Ⅱ中加入的試劑可以是 。
（5）鍍銀后的銀氨溶液放置時(shí)會(huì)析出有強(qiáng)爆炸性的物質(zhì)，所以不能貯存。從銀氨溶液中回收銀的方法是：向銀氨溶液中加入過(guò)量鹽酸，過(guò)濾，向沉淀AgCl中加入羥氨（NH2OH），充分反應(yīng)后可得銀，羥氨被氧化為N2。
①生成AgCl沉淀的化學(xué)方程式是 。
②若該反應(yīng)中消耗3.3 g羥氨，理論上可得銀的質(zhì)量為 g。
27．（14分）
某校興趣小組用如圖Ⅰ裝置制取漂白液（氣密性已檢驗(yàn)，試劑已添加），并研究其相關(guān)性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：打開(kāi)分液漏斗的活塞，緩緩滴加一定量濃鹽酸，點(diǎn)燃酒精燈；一段時(shí)間后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，熄滅酒精燈。
（1）燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
（2）飽和食鹽水的作用是 。
（3）若用圖Ⅱ裝置收集多余的氯氣，請(qǐng)?jiān)谔摼�框內(nèi)畫(huà)出該裝置簡(jiǎn)圖。
（4）該小組同學(xué)用上述裝置制得的漂白液中NaClO的濃度偏低。
查閱資料：在溶液中發(fā)生反應(yīng)：
（a）Cl2（g）＋2NaOH（aq）? NaCl（aq）＋NaClO（aq）＋H2O（l）H1=－101.1kJ/ol
（b）3NaClO（aq）?2NaCl（aq）＋NaClO3（aq）H2=－112.2kJ/ol
反應(yīng)（a）的反應(yīng)速率很快，反應(yīng)（b）在室溫下較慢
根據(jù)資料，請(qǐng)對(duì)圖Ⅰ裝置提出改進(jìn)建議： 。
（5）修改方案后，該小組同學(xué)制得了較高濃度的NaClO溶液。他們把漂白液和滴有酚酞的紅色Na2SO3溶液混合后，得到無(wú)色溶液。
提出猜想：?．NaClO把Na2SO3氧化了
?．NaClO把酚酞氧化了
?．NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了
①下列實(shí)驗(yàn)方案中可以證明NaClO氧化了Na2SO3的是 。
a．向混合后的溶液中加入過(guò)量鹽酸
b．向混合后的溶液中加入過(guò)量鹽酸，再加入氯化鋇溶液
c．向混合后的溶液中加入過(guò)量硝酸，再加入硝酸銀溶液
d．向混合后的溶液中加入氫氧化鋇溶液，再加入過(guò)量鹽酸
②為證明NaClO氧化了酚酞，可進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是 。

28．（17分）
高分子化合物PBT和順丁橡膠CBR的合成路線如下（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件略）：

已知：?．

?．RCOOR'+ R"18OH RCO18OR"+ R'OH
（1）已知④屬于加聚反應(yīng)，則D的分子式是 。
（2）實(shí)驗(yàn)室常用電石和水反應(yīng)制備A，A的名稱是 。
（3）B中所含官能團(tuán)的名稱是 。
（4）③的反應(yīng)類(lèi)型是 。
（5）E為芳香族化合物，其苯環(huán)上的一氯代物只有一種。⑤的化學(xué)方程式是 。
（6）E有多種芳香族同分異構(gòu)體，其中紅外光譜顯示分子中含“－COO－”，核磁共振氫
譜顯示3個(gè)吸收峰，且峰面積之比為1?1?1的同分異構(gòu)體有 種，寫(xiě)出其中任一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。
（7）⑦的化學(xué)方程式是 。

北京市東城區(qū)2015—2015學(xué)年第二學(xué)期高三綜合練習(xí)（二）
理科綜合能力測(cè)試參考答案
6. D 7. B 8. A 9. D 10. C
11. B 12. C

25．（12分）
（1）
（2）K
（3）Na
（4）①吸熱
②a d
（5）將鉀分離出來(lái)，降低了產(chǎn)物的濃度，平衡正向移動(dòng)。

26．（15分）
（1）Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3 ＋3H+
（2）a
（3）酸性條件下NO3－也可能與Fe2+發(fā)生
（4）①2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋ Fe＋2Ag＋=Fe2＋＋2Ag
②稀鹽酸或稀硫酸
（5）①Ag(NH3)2OH＋3HCl=AgCl↓＋2NH4Cl＋H2O
②10.8
27．（14分）
（1）nO2＋4HCl(濃) nCl2＋Cl2↑＋2H2O
（2）除去氯氣中的氯化氫
（3）
（4）將盛NaOH溶液的洗氣瓶浸在冰水中
（5）①b d
②向混合后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液不變紅說(shuō)明酚酞已經(jīng)被氧化；若溶液變紅說(shuō)明酚酞沒(méi)有被氧化。
28．（17分）
（1）C4H6
（2）乙炔
（3）羥基、碳碳三鍵
（4）消去反應(yīng)
（5）

（6）2，
（7）

山
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