高二下學期開學檢測化學試題1．常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是( )．將25℃純水加熱至95℃時，．pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)＝c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)．0.2 mol/L CH3COOH與0.1 mol/L NaOH等體積混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)D．電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標準狀況)，理論上需要轉移NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數)( )A．溶液中存在：c(Na＋)+== c(OH－)+ c(HCO) +c(CO)B．室溫下，向0.01 mol?L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SO42 －NH4＋ ) + c(HCO3－ ) = c(H＋)＋2c(H2CO3)D. 25℃時，Al(OH)3固體在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小===4OH－?B．以NaOH溶液為電解液時，負極反應為Al－3e－===Al3+C．以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變?D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極4．下列說法正確的是( )常溫下將pH＝的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后溶液的pH＝為確定某酸H是強酸還是弱酸可測NaHA溶液的pH。若pH>7則H是弱酸；若pH?c(OH－)>?c(CH3COO－)>?c(H＋)D.?滴定過程中可能出現：c(CH3COOH)>?c(CH3COO－)>?c(H＋)>?c(Na＋)>?c(OH－) (13分)新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2 ，電解質為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯后作為電源，進行飽和氧化鈉轄液電解實驗，如圖所示。 回答下列問題： (1)甲烷燃料電池正極、負極的電極反應分別為 、 。 (2)閉合K開關后，a、b電極上均有氣體產生．其中b電極上得到的是 ，電解氯化鈉溶液的總反應方程式為 ； (3)若每個電池甲烷通如量為 (標準狀況)，且反應完全，則理論上最多能產生的氯氣體積為 (標準狀況)。Kw=1×10－12pH＝ 。．(15分)現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100 mL)．Ⅰ.實驗步驟：(1)量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液．(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴________作指示劑．(3)讀取盛裝0.1000 mol?L－1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數．如果液面位置如右圖所示，則此時的讀數為________ mL.(4)滴定．當________________________________________________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數．重復滴定3次．Ⅱ.實驗記錄 滴定次數實驗數據(mL) 1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.數據處理與討論：(1)甲同學在處理數據時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4 mL＝15.24 mL.指出他的計算的不合理之處：________________________________；按正確數據處理，可得市售白醋總酸量＝________g/100 mL.(結果保留四位有效數字)(2)乙同學仔細研究了該品牌白醋的標簽，發(fā)現其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子互換反應，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的________(填寫序號)．a．pH b．沸點 c．電離常數 d．溶解度(3)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是________(填寫序號)．a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出(15分)回收的廢舊鋅錳于電池經過處理后得到錳粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等)，由錳粉制取MnO2的步驟如下圖所示。根據上圖所示步驟并參考表格數據，回答下列問題。在加熱條件下用濃鹽酸浸取錳粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等。MnO2與濃鹽酸反應的離子方程式為。錳粉經濃鹽酸浸取，過濾I除去不溶雜質后，向濾液中加入足量H2O2溶液，其作用是____________。過濾I所得濾液經氧化后，需加入NaOH溶液調節(jié)pH約為5.1，其目的是_____________。過濾Ⅱ所得濾液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液調節(jié)pH約為9，使Mn2+氧化得到MnO2，反應的離于方程式為。實驗室進行過濾操作時．需要用到的玻璃儀器有。．(15分)金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質，控制溶液的pH，達到分離金屬離子的目的．難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol?L－1)如圖所示．(1)pH＝3時溶液中銅元素的主要存在形式是___________________________________．(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，應該控制溶液的pH________.A．＜1 B．4左右 C．＞6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質，________(填“能”或“不能”)通過調節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是___________________________________________________________________________________________________________________________.(4)要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，寫出反應的離子方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________.(5)已知一些難溶物的溶度積常數如下表.物質FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.3×10－182.5×10－131.3×10－353.4×10－286.4×10－331.6×10－24為除去某工業(yè)廢水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋雜質，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的________(填選項)．A．NaOH B．FeS C．Na2S 1.C 2.B 3.A 4.C 5.C 6.D 7.D10. 答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2＋2H2O 11.答案：(1)Cu2＋ (2)B (3)不能 Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范圍相差太小，不能通過調控pH而達到分離的目的．(4)Cu(OH)2＋4NH3?H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O(5)B黑龍江省安達市高級中學2015-2016學年高二下學期開學檢測化學試題 Word版含答案
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