鷹潭市一中高二年級第一學期期中考試化學試卷 考試時間：90分鐘 滿分：100分一、選擇題，每小題只有一個正確選項。（每小題3分，共48分）1．下列過程通電后才能進行的是(　　)①電離�、陔娊狻、垭婂儭、茈娪尽、蓦娀瘜W腐蝕A．①②③　　B．①②④　　C．②③④　　D．全部2．PH＝a的某電解質溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH>a，則該電解質可能是A．NaOHB．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO43．在水溶液中，因發(fā)生水解反應而不能大量共存的一組離子是 ( 　　)(　　)A．CO、OH－、Na＋、H＋　　B．Al3＋、Na＋、AlO、Cl－C．Ba2＋、HCO、K＋、SOD．S2－、H＋、SO、Cu2＋4．常溫下，稀釋0.1 mol?L－1Na2CO3溶液，圖中的縱坐標可以表示 (　　)A．CO 水解的平衡常數(shù)B．溶液的pHC．溶液中HCO的數(shù)目D．溶液中的c(CO)5．原電池正、負電極的極性不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關。下列由不同材料組成的原電池，電極反應正確的是 (　　)A．由Fe、Cu與稀硫酸組成的原電池，其負極反應式為Fe－3e－===Fe3＋B．由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負極反應式為:Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2C．Pb、Cu與氯化鐵溶液組成的原電池，其正極反應式為Cu－2e－===Cu2＋D．Al、Cu與濃硝酸組成的原電池，其負極反應式為Cu－2e－===Cu2＋6．①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時，外電路電流從②流向①：①③相連時，③為正極：②④相連時，②上有氣泡逸出：③④相連時，③的質量減少，據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是(　　)A．①③②④ B．①③④②C．③④②① D．③①②④7．用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質量的另一物質（中括號內），溶液能與原來溶液完全一樣的是 A．CuCl2 [CuCl2溶液] B．AgNO3 [Ag2O] C．NaCl [HCl溶液] D．CuSO4 [Cu(OH)2]8．一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到溶解平衡時，已知數(shù)據(jù)如表所示：物質Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃8.0×10－162.2×10－204.0×10－38完全沉淀時的pH范圍≥9.6≥6.43～4對含等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的溶液的說法，比較合理的是 (　　)A．向該混合溶液中加入少量鐵粉即能觀察到紅色固體析出B．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到藍色沉淀C．該混合溶液中c(SO)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4D．向該混合溶液中加入適量氨水，并調節(jié)pH為3～4，然后過濾，可得到純凈的CuSO4溶液9．已知氧化性：Au3＋>Ag＋>Cu2＋>Pb2＋>Cr3＋>Zn2＋>Ti2＋�，F(xiàn)有如圖所示的電化學裝置，下列敘述中正確的是 (　　)A．若X為Ti，則Y極的電極反應式可能是Zn－2e－===Zn2＋B．若X為Cr，則Y可以選Zn或TiC．若Y為Cu，則X極的電極反應式可能是Cr－3e－===Cr3＋D．若Y為Pb，則Xn＋(aq)中陰離子數(shù)會減少10．對下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系表述正確的是 (　　)A．0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO)>c(NH)>c(H＋)＞c(OH－)B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋2c(CO)C．將0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)D．在25℃100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3?H2O)11．有下列4種燃料電池的工作原理示意圖，其中正極反應的產(chǎn)物為水的是 (　　)12．關于如圖所示裝置的敘述正確的是(　 　)A．甲、乙裝置中的鋅片都作負極B．甲、乙裝置中的溶液內的H＋在銅片被還原C．甲、乙裝置中鋅片上發(fā)生的反應都是還原反應D．甲裝置中銅片有氣泡生成，乙裝置中的銅片質量減小13．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列敘述不正確的是(　　)A．放電時鋅作負極B．充電時氫氧化鐵被氧化C．放電時溶液的堿性增強D．充電時轉移3 mol e－，有2 mol FeO被還原14．可逆反應A(？)＋aB(g) C(g)＋2D(g)(a為正整數(shù))。反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖所示。下列說法不正確的是 (　　) A．若a＝2，則A為液態(tài)或固體B．該反應的正反應為放熱反應C．T2>T1，p2>p1D．其他條件不變，增加B的物質的量，平衡正向移動，平衡常數(shù)K增大15．化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法錯誤的是(　　)A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．該反應達到平衡時c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大D．該反應的平衡常數(shù)K＝16．用惰性電極在一定溫度下電解某Na2SO4飽和溶液，當兩極共產(chǎn)生標準狀況下67.2L氣體時，從溶液中析出64.4g Na2SO4?10H2O 晶體。則剩余溶液的溶質質量分數(shù)約是 ( ) A．64.7％ B．47.5％ C． 32.2％ D．28.3％二、填空題（每空2分，共52分）17．(10分) (1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度。則100℃時1 mol?L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H＋)＝___________mol?L－1。25 ℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是________(填“促進”、“抑制”或“不影響”)。(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度強弱的量。已知如表數(shù)據(jù)�；瘜W式電離平衡常數(shù)(25℃)HCNK＝4.9×10－10CH3COOHK＝1.8×10－5H2CO3K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11①25 ℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“0)；該反應達到平衡后，放出的熱量為Q1 kJ，物質X的轉化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小。請回答下列問題：(1)化學計量數(shù)a的值為________。(2)下列能說明該反應達到了化學平衡狀態(tài)的是________(填序號)。a．容器內壓強一定b．容器內氣體的密度一定c．容器內Z的分子數(shù)一定d．容器內氣體的質量一定(3)維持T℃溫度不變，若起始時向容器M中加入2 mol X、1 mol Y和1 mol Ar(稀有氣體不參與反應)，則反應達到平衡后放出的熱量是________kJ。(4)維持T℃溫度不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生題給反應并達到平衡，則________(填“M”或“N”)容器中的反應先達到平衡狀態(tài)，容器中X的質量分數(shù)M________N(填“>”、“① >③　 ② >③NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO318（4分江西省鷹潭一中2015-2016學年高二上學期期中考試 化學
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