任城一中2013―2014學年高二上學期期末模擬考試化學一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分。每題只有一個選項符合題意。）1．下列說法中不正確的是(　　)A．s軌道不能參與形成π鍵B．s-s σ鍵與s-p σ鍵的電子云形狀對稱性相同C．碳碳雙鍵的鍵能是碳碳單鍵鍵能的2倍D．N2分子中有一個σ鍵，2個π鍵．下列分子中，屬于非極性分子的是(　　)①SO2　②BeCl2�、跙Br3　④COCl2①② B．②③ C．③④ D．①④A．碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氫原子）形成4個共價鍵B．碳原子性質活潑，可以跟多數(shù)元素原子形成共價鍵C．碳原子之間既可以形成穩(wěn)定的單鍵，又可以形成穩(wěn)定的雙鍵和三鍵D．多個碳原子可以形成長度不同的鏈、支鏈及環(huán)，且鏈、環(huán)之間又可以相互結合4．能夠證明甲烷構型是四面體的事實是 （ ）A．甲烷的四個鍵鍵能相同B．甲烷的四個鍵鍵長相等C．甲烷的所有C-H鍵鍵角相等 D．二氯甲烷沒有同分異構體5．鍵線式可以簡明扼要的表示碳氫化合物，種鍵線式物質是 （ ）A．丁烷B．丙烷C．丁烯 D．丙烯 6．下列物質的分子中既有σ鍵又有π鍵的是(　　)①Cl2　②H2O�、跱2　④H2O2�、軨2H4　⑥CO2A． B．C． D．下列物質：①H3O＋�、赱B(OH)4]－　③CH3COO－�、躈H3　⑤CH4中存在配位鍵的是（　�。〢． B． C． D．8. 下列說法正確的是(　　)A．C分子中的鍵全為σ鍵而CO2分子中含σ鍵和π鍵B. σ鍵是鏡面對稱，而π鍵是軸對稱π鍵是由兩個p電子以“頭碰頭”方式重疊而成D．H2分子中含σ鍵，Cl2分子中含π鍵sp2型雜化A． Cl3 B． Cl3 C．C2H4 D．CH610. 下列推論正確的A.H2Se的沸點高于H，可推測PH的沸點高于NHB.NH4＋為正四面體結構，可推測出PH＋也為正四面體結構sp2- sp2 σ鍵 sp2 σ鍵π鍵是碳鏈為直線形的非極性分子，可推測C也是碳鏈為直線形的非極性分子下列溶液中，微粒濃度關系正確的是（　　）A．含有NH4+、Cl－、H＋、OH－的溶液中，其離子濃度一定是：c(Cl－)>c(NH4+)，c(H＋)c(CH3COO－)C．0.1 mol/L的Na2S溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)D．pH＝3的一元酸和pH＝11的一元堿等體積混合后的溶液中一定有c(OH－)＝c(H＋)用某種儀器量取液體體積平視時讀數(shù)為仰視時讀數(shù)為俯視時讀數(shù)為若＞＞則所用的儀器可能為(　　)量筒 B．容量瓶滴定管 D. 以上均13. 下列關系的表述中，正確的是A．0.1 mol?L－1 NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋ c(H＋) = c(SO42 －)＋c(OH－)B．中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質的量之比為11C．pH＝3的鹽酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水電離的c(H＋)不相等D．0.1 mol?L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－ )＞c(CO32－)＞c(H2CO3)．的、混合溶液中，各種離子濃度關系正確的是(　　) A． B． C． D．．氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25℃時①HF(aq)+OH－(aq)＝F－(aq)+H2O(l) △H＝?67.7KJ?mol1②H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) △H＝?57.3KJ?mol1在20mL0.1mol?L―1氫氟酸中加入VmL0.1mol?L－1NaOH溶液，下列有關說法正確的是(　　) A．氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為：HF(aq)＝H+(aq) +F?(aq) △H＝+10.4KJ?mol1 B．當V＝20時，溶液中：c(OH)＝c(HF) +c(H+) C．當V＝20時，溶液中：c(F)＜c(Na+)＝0.1mol?L―1 D．當V＞0時，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F)＞c(OH)＞c(H+)．關于下列各圖的敘述，正確的是(　　)A．甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6kJ?mol-1B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2(g) N2O4(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)C．丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由tl℃升溫至t2℃時，溶質的質量分數(shù)B>AD．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液17．A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，其正反應放熱�，F(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器I、II、III，在I中充入1molA和1molB，在II中充入1molC和1mol D，在III中充入2molA和2molB，700℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是(　　)A．容器I、II中正反應速率相同B．容器I、III中反應的平衡常數(shù)相同 C．容器I中A的物質的量比容器II中的多 D．容器I中A的轉化率容器III中A的轉化率18．某同學按下圖所示的裝置進行實驗，A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當K閉合時，在交換膜處SO從右向左移動。下列分析正確的是(　　)A．溶液中A2+濃度減小B．B電極的反應：B-2e-===B2+C．Y電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應D．反應初期，X電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解(46分)．(10分) 如圖所示，在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個帶有活塞的容積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生以下反應：（正反應放熱），若反應達到平衡后，測得混合氣體的體積為7體積。據(jù)此回答下列問題：（1）保持上述反應溫度不變，設a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應達到平衡后混合氣體中各氣體的體積分數(shù)仍與上述平衡相同，那么：①若a=1，c=2，則b=_________。在此情況下，反應起始時將向_________（填“正”或“逆”）反應方向進行。②若需規(guī)定起始時反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍是_________。（2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是_________，原因是_________。現(xiàn)有濃度均為0.1 mol?L－1的下列溶液：硫酸、醋酸、氫氧化鈉、氯化銨、醋酸銨、硫酸氫銨、氨水，請回答下列問題：(1)、、、四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號)________。(2)、、、四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是(填序號)________。(3)將和按體積比12混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是________。(4)已知t 時，KW＝1×10－13，則t (填“＞”、“＜”或“＝”)______25 。在t 時將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝2，則ab＝______。(5)同體積、同物質的量濃度硫酸醋酸同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH體積大小關系為___②(填“＞”、“＜”或“＝”)(6)同體積、相硫酸醋酸 CH3OH + H2O。（1）某溫度下，在體積為l L的密閉容器中充入lmol CO2和4mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如(Ⅰ)圖所示。 從反應開始到平衡，甲醇的平均反應速率v(CH3OH)= ；氫氣的轉化率為 。（2）常溫常壓下已知下列反應的能量變化如（Ⅱ）圖所示：寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式： ，該反應的△S 0（填“>”或“
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