一、單項選擇題（每題3分，共60分）1．亞硝酸（HNO2）的下列性質中，可以證明它是弱電解質的 （ ）A、1molL-1亞硝酸溶液的c(H+)約為1×10-2mol?L-1B、亞硝酸能與水以任何比例互溶C、10mL、1mol?L-1亞硝酸恰好與10mL、1mol?L-1NaOH溶液完全反應D、亞硝酸溶液的導電性比強酸溶液的弱2．有關電解質的下列敘述正確的是 （ ）A、離子化合物熔融狀態(tài)時都導電，因此離子化合物都是電解質B、共價化合物熔融狀態(tài)時都不導電，因此共價化合物都是非電解質C、易溶于水的化合物都是強電解質D、強電解質溶液的導電能力一定強氨水有下列平衡：NH3?H2ONH4++OH-，當其他條件不變時，改變下列條件，平衡向左移，且c(NH4+)增大的是（ ） A.加NaOH B.加鹽酸 C.加NH4Cl D.加同濃度氨水20℃時，H2S的飽和溶液1L，濃度約0.1?mol?L-1，其電離方程式第一步為：H2SH++HS-；第二步：HS-H++S2-，若使溶液H+、S2-濃度同時減小，可采取的措施是( ) A.加入適量NaOH固體B. 通入適量H2SC.通入適量SO2D.加入適量CuSO4固體( )A．在溶質物質的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數相等B．在等物質的量濃度的Na2A、NaHA兩溶液中，前者pH大于后者C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．在Na2A溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)6．已知pH2的高碘酸(H5IO6)溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.01mol?L-1的碘酸(HIO3)溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性。則( )A.高碘酸和碘酸都是強酸B.高碘酸和碘酸都是弱酸C.高碘酸是弱酸、碘酸是強酸D.高碘酸是強酸、碘酸是弱酸7．CH3COO-- +H+ 下列說法不正確的是(　　) C、加水稀釋，C(H+)減小 D、加水稀釋，溶液中僅有的三種離子濃度都減小 8．下列說法不正確的是(　　)A．Na2CO3溶液中c(OH－)大于c(HCO)B．水的離子積常數為KW，若溶液中c2(OH－)＝KW，溶液pH可能小于7C．1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋時，溶液中某種離子濃度可能增大D在CH3COOH溶液中加入溶于水溶液呈堿性的固體物質，平衡一定向電離方向移動. 常溫下0.1 mol?L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是（ ）A.將溶液稀釋到原體積的10倍 B.加入適量的醋酸鈉固體C.加入等體積0.2 mol?L-1鹽酸 D.提高溶液的溫度10.室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ）A.溶液中導電粒子的數目減少 B.溶液中 c（CH3 COO- )/[c（CH3 COOH)?c（OH- ）]不變C.醋酸的電離程度增大，c(H+ )亦增大D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=711.25 ℃時，在等體積的pH＝0的 H2SO4溶液、0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、pH＝10的Na2S溶液、pH＝5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量之比是()A．110∶1010∶109 B．15∶（5×109）∶（5×108）C．120∶1010∶109 D．110∶104∶10912.對下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系表述正確的是()A．0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO)>c(NH)>c(H＋)＞c(OH－)B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋2c(CO)C．將0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)D．在25 ℃100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3?H2O).將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（ ）A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B.水的離子積不變、pH不變、呈中性C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D.水的離子積變大、pH變小、呈中性14.有關常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是(　　)A.兩種溶液中,由水電離出的氫離子濃度均為1×10-11 mol?L-1B.分別加水稀釋100倍后,兩種溶液的pH仍相同C.醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO4)相等D.分別加入足量鋅片,兩種溶液生成H2的體積相同.溫度相同,濃度均為0.2 mol?L-1的①(NH4)2SO4,②NaNO3,③NH4HSO4,④NH4NO3,⑤CH3COONa溶液,它們的pH由小到大的排列順序是(　　)A.③①④②⑤B.①③⑤④② C.③②①⑤④ D.⑤②④①③16. 下列操作中，能使電離平衡H2OH＋OH，向右移動且溶液呈酸性的是（ ）A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3固體C．向水中加入Na2CO3溶液 D．將水加熱到100，使pH＝6增大18.對H2O的電離平衡不產生影響的粒子是（ ）19. 在相同溫度時，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液與10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比較，下列數值中，前者大于后者的是（ ）A. H+的物質的量 B. 醋酸的電離常數 C. 中和時所需NaOH的量 D. CH3COOH的物質的量20 . 在25℃時將pH＝11 的NaOH 溶液與pH＝3 的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關系式中正確的是（ ）A．c (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C．c (Na+) > c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D．c (CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)二、填空題21.（8分）已知室溫時，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題：(1)該溶液中c(H＋)＝________。(2)HA的電離平衡常數K＝________；(3)升高溫度時，K________(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H)的________倍。．已知0.01mol/L的NaHCO3溶液呈堿性。(1)該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：① ② ③ 。（2）溶液中共有 種不同的粒子（指分子和離子）。（3）向該溶液中加入AlCl3溶液，有白色膠狀沉淀生成，同時產生一種無色無味并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫出該反應的離子方程式： 。 酸或堿電離常數（Ka或Kb）CH3COOH1.8×10-5HNO24.6×10-4HCN5×10-10HClO1.8×10-5 請回答下面問題：（1）上述四種酸中，酸性最強的是 （用化學式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大，而電離常數不變的操作是 （填序號）。A．升高溫度 B．加水稀釋 C．加少量的CH3COONa固體 D．加少量冰醋酸（2）CH3COONH4的水溶液呈 （選填“酸性”、“中性”、“堿性”），溶液中各離子濃度大小的關系是 。（3）物質的量l：l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，該溶液中離子的濃度從大到小排列為 。 24.（分）在粗制CuSO4?5H2O晶體中常含有雜質Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質可采用的是A. KMnO4 　 B. H2O2 　　 C. Cl2 水 　　 D. HNO3 然后再加入適當物質調整至溶液pH=4，使Fe3+轉化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調整溶液pH可選用下列中的________A. NaOH B. NH3?H2O C. CuO D. Cu(OH)2參考答案遼寧省沈陽鐵路實驗中學2013-2014學年高二上學期第一次月考化學 試題
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