(45分鐘 100分)
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一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)
1．(2014?駐馬店高二質檢)下列說法不正確的是( )
A．反應物分子(或離子)間的每次碰撞是反應的先決條件
B．反應物的分子的每次碰撞都能發(fā)生化學反應
C．活化分子具有比普通分子更高的能量
D．活化能是活化分子的平均能量與普通反應物分子平均能量之差，如圖所示正反應的活化能為E－E1
答案： B
2．鹽酸與碳酸鈣反應時，下列措施能使最初的反應速率明顯加快的是( )
A．增加碳酸鈣的量 B．鹽酸的用量增加一倍
C．鹽酸用量減半，濃度加倍 D．增大體系壓強
解析： 增加固體的量不能改變化學反應速率，鹽酸用量的多少與反應速率無關，鹽酸濃度加倍能加快反應速率。
答案： C
3．(2014?開封高二質檢)下列條件的改變，一定能加快化學反應速率的是( )
A．增大壓強 B．升高溫度
C．增大反應物的量 D．減小生成物的濃度
解析： 對于非氣體反應體系，增大壓強不會改變化學反應速率；對于反應物為固體的化學反應，改變反應物的量不會改變化學反應速率；減小生成物的濃度使化學反應速率減慢。應選擇B項。
答案： B
4．一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應：2HI(g)??H2(g)＋I2(g)。若[HI]由0.1 mol?L－1降到0.07 mol?L－1時，需要15 s，那么[HI]由0.07 mol?L－1降到0.05 mol?L－1時，所需反應的時間為( )
A．等于5 s B．等于10 s
C．大于10 s D．小于10 s
解析： 隨著反應進行，[HI]逐漸減小，反應速率減小，所以[HI]由0.07 mol?L－1降到0.05 mol?L－1，所用時間大于10 s。
答案： C
5．反應N2＋O2????一定條件2NO在恒溫的密閉容器中進行，下列條件能加快反應速率的是( )
A．增大體積使壓強減小
B．體積不變，充入N2使壓強增大
C．體積不變，充入氦氣使氣體壓強增大
D．使總壓強不變，充入氖氣
解析： 增大體積引起濃度減小，反應速率減慢；體積不變充入N2，N2的濃度增大，反應速率加快；體積不變，充入氦氣，各反應物的濃度并沒有改變，反應速率不變；總壓強不變，充入氖氣，體積增大，反應物濃度減小，反應速率減小。
答案： B
6．已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實驗中，反應速率最快的是( )
組號反應溫度/℃Na2S2O3H2SO4H2O體積/mL
體積/mL濃度/mol?L－1體積/mL濃度/mol?L－1
A1050.250.110
B1050.150.110
C3050.150.110
D3050.250.210
解析： 本題主要比較溫度和濃度對化學反應速率的影響。溶液混合后總體積都相同，從溫度方面判斷C、D的反應速率大于A、B的反應速率；從濃度方面判斷，A、D的反應速率大于B、C的反應速率。所以反應速率最快的為D。
答案： D
7．可逆反應2X(g)＋Y(s)??2Z(g)在t1時刻達到平衡狀態(tài)。當增大平衡體系壓強(減小容器體積)時，下列有關正、逆反應速率(v)隨時間變化的圖象正確的是( )
解析： 此可逆反應是等體積反應，達到平衡狀態(tài)后，增大平衡體系的壓強，正、逆反應速率仍相等，但由于壓強增大，所以反應速率都增大。看圖分析選C。
答案： C
8．(2014?佛山高二質檢)如圖為某化學反應的速率與時間的關系示意圖，在t1時刻升高溫度或增大壓強速率的變化都符合示意圖的反應是( )
A．2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g) ΔH<0
B．4NH3(g)＋5O2(g)??4NO(g)＋6H2O(g) ΔH<0
C．H2(g)＋I2(g)??2HI(g) ΔH>0
D．C(s)＋H2O(g)??CO(g)＋H2(g) ΔH>0
解析： 由圖意可知升溫和增壓平衡向逆反應方向移動，因此反應的正反應是放熱的、氣態(tài)物質系數增大的反應。
答案： B
9．(2014?岳陽高二質檢)用來表示可逆反應2A(g)＋B(g)??2C(g)(正反應為放熱反應)的正確圖象為(雙選)( )
解析： 此反應正向的特點是氣體總體積減小、放熱的可逆反應。A項：溫度越高，達到平衡的時間越短，但溫度升高平衡左移，C的質量分數要降低，所以A正確；B項：表示溫度與v的關系，隨著溫度的升高，v(正)與v(逆)的總體趨勢卻下降，所以不正確，v(正)、v(逆)均應上升；C項：隨著壓強的增大，v(正)、v(逆)都增大，但對正反應速率影響更大；D項：隨著溫度的升高，A的轉化率應當降低。
答案： AC
10．在一定條件下，當單獨改變可逆反應N2＋3H2??2NH3(正反應為放熱反應)的下列條件后，有關的敘述中錯誤的是(雙選)( )
A．加入催化劑，v正、v逆都發(fā)生變化，且變化的倍數相等
B．增大壓強，v正、v逆都增大，且v正增大的倍數大于v逆增大的倍數
C．降低溫度，v正、v逆都減小，且v逆減小的倍數大于v正減小的倍數
D．加入氬氣，v正、v逆都增大，且v正增大的倍數大于v逆增大的倍數
解析： 解決這類問題要把握增加濃度、增加壓強，升高溫度會使正逆反應速率同時增加，但對于不同的反應正逆反應速率增加的程度不都是一樣的，同理可以理解減少濃度減小壓強，降低溫度時，正逆反應速率的變化情況。
催化劑能同倍改變v正、v逆，A正確，加壓v正、v逆均增大，且向正反應方向移動，v正>v逆，B正確，降溫，v正、v逆均減小，且向正反應方向移動，v正>v逆，C錯誤，加入氬氣，如恒溫、恒容，平衡不移動，v正、v逆不變化，如恒溫、恒壓，平衡向逆反應方向移動，v正、v逆均減小，且v正
二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)
11．(6分)簡述下列事實中，是什么因素影響了化學反應的速率？
(1)集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸：______；
(2)KI晶體和HgCl2晶體混合后無明顯現象，若一起投入水中，則很快生成HgI2：________________________________________________________________________；
(3)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產生氣體有快有慢：________________________________________________________________________；
(4)同樣大小的石灰石分別在0.1 mol?L－1的鹽酸和1 mol?L－1的鹽酸中反應速率不同：__________________；
(5)夏天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生該現象：________________ __________ _____ ____ _____________________________________；
(6)葡萄糖在空氣中燃燒需要較高的溫度，可是在人體里，在正常體溫(37 ℃)下，就可以被氧化：___________________________________________________。
答案： (1)光
(2)在溶液中，水做溶劑，增大了接觸面積
(3)反應物本身的性質不同
(4)反應物的濃度 (5)溫度
(6)人體中的酶的催化作用
12．(12分)已知可逆反應：X(g)＋Y(g)??E(g)，現將X和Y按一定比例混合，其他條件不變時，在不同溫度下經過一段時間后反應混合物中X的體積分數變化如下圖所示，請分析圖象的特點并回答下列問題：
(1)B點時，v正與v逆的大小關系是________，曲線BC段(不包括B點和C點)v正與v逆的大小關系是________。
(2)升高溫度時，化學反應速率增大值較小的是________(填“v正”或“v逆”)。
(3)此可逆反應的正反應是________(填“放熱反應”或“吸熱反應”)。
解析： (1)曲線AB(不包括B點)表示反應向正反應方向進行未達到平衡狀態(tài)，B點表示恰好達到平衡狀態(tài)，曲線BC(不包括B點和C點)表示升高溫度，X%增大，平衡向逆反應方向發(fā)生移動。
(2)升高溫度時，平衡向逆反應方向移動，說明v逆>v正，所以v正增大值較小。
(3)由以上可推知，該反應逆反應吸熱，正反應放熱。
答案： (1)v正＝v逆 v逆>v正 (2)v正 (3)放熱反應
13．(17分)(2010?哈師附中高二質檢)在某一容積為2 L的密閉容器中，加入0.8 mol的H2和0.6 mol 的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應：
H2(g)＋I2(g)??2HI(g) ΔH<0
反應中各物質的濃度隨時間變化情況如圖1：
圖1 圖2
(1)根據圖1數據，反應開始至達到平衡時，平均速率v(HI)為________。
(2)反應達到平衡后，第8 min時：①若升高溫度，化學平衡常數K________(填“增大”、“減小”或“不變”)，HI濃度的變化正確的是________(用圖2中a～c的編號回答)。
②若加入I2，H2濃度的變化正確的是________(用圖2中d～f的編號回答)。
(3)反應達到平衡后，第8 min時，若反應容器的容積擴大一倍，請在圖3中畫出8 min后HI濃度的變化情況。
圖3
答案： (1)0.167 mol/(L?min)
(2)①減小 c�、趂
(3)
14．(15分)(2014?汨羅高二質檢)某化學反應：2A??B＋D在四種不同條件下進行，B、D的起始濃度為0，反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表：
實驗序號0102030405060
1800 ℃1.00.800.670.570.500.500.50
2800 ℃c10.600.500.500.500.500.50
3800 ℃c20.920.750.630.600.600.60
4820 ℃1.00.200.200.200.200.200.20
根據上述數據，完成下列填空：
(1)實驗1中，反應在10 min～20 min時間內平均速率為________mol/(L?min)。
(2)實驗2中，A的初始濃度c2＝________mol/L，反應經過20 min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是________。
(3)設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3________v1(填“>”“＝”或“<”)，且c3________1.0 mol/L(填“>”“＝”或“<”)。
解析： (1)v(A)＝0.80 mol/L－0.67 mol/L10 min
＝0.013 mol/(L?min)。
(2)對比實驗1與實驗2可知，反應溫度相同，達到平衡時的A的濃度相同，說明是同一平衡狀態(tài)，即c2＝1.0 mol/L，又因實驗2實際反應速率快，達到平衡所需時間短，說明實驗2中使用了催化劑。
(3)對比實驗3與實驗1可知，從10 min到20 min，實驗1中A的濃度的變化值為0.13 mol/L，而實驗3中A的濃度的變化值為0.17 mol/L，這就說明了v3>v1；又知實驗3中從0 min到10 min內A的濃度的變化值應大于0.17 mol/L，即c3>(0.92＋0.17) mol/L＝1.09 mol/L。
答案： (1)0.013 (2)1.0 催化劑 (3)> >
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