第 I 卷 ( 共50分)
一、(本題包括25小題,每小題2分,共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1.下列各項(xiàng)中表達(dá)不正確的是
A.F-的結(jié)構(gòu)示意圖: B.NaCl的電子式:
C.CO2的分子結(jié)構(gòu)式: O=C=O D.碳-12原子
2.下列敘述正確的是
A.在電解池的陰極和原電池的負(fù)極上都發(fā)生氧化反應(yīng)
B.鍍層破損后,鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕
C.用惰性電極電解KOH溶液,陰、陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2
D.用惰性電極電解飽和NaCl溶液,若有1 ol電子轉(zhuǎn)移,則生成1 olNaOH
3.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.在稀氨水中通入過量CO2:NH3•H2O+CO2=NH4++HCO3-
C.用氯化鐵溶液腐蝕電路板 :Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
4.下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是
A.燒杯、坩堝、試管、錐形瓶都可以用酒精燈直接加熱
B.銀鏡反應(yīng)、乙醛與新制Cu(OH)2反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)室 制取乙烯都必須用水浴加熱
C.制取氨氣、氫氣時(shí)都可以用向下排空氣法收集
D.石油的分餾、實(shí)驗(yàn)室制取乙炔和制取蒸餾水都要用到冷凝裝置
5.常溫下,在pH=13的無色溶液中,可以大量共存的一組離子是
A.Na+、SO32-、AlO2-、NO3-B.CO32-、NO3-、H CO3-、Na+
C.NH4+、NO3- 、K+、SO42-D.nO4-、K+、Na+、SO32-
6.A、B、C為三種短 周期元素,A、B同周期,A、C的最低價(jià)離子分別為A2-、C-,B2+與C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列敘述一定不 正確的是
A.離子半徑A2->C->B2+
B.它們的原子半徑C>B>A
C.它們的原子序數(shù)A>B>C
D.原子最外層上的電子數(shù)C>A>B
7.如圖裝置,U型管中盛有Fe(OH)3膠體,以兩個(gè)碳棒為電極進(jìn)行電解,一段時(shí)間后,下列敘 述正確的是
A.x是陽極,y是陰極
B.x極附近顏色變深,y極近顏色變淺
C.x是陰極,y極附近顏色加深
D.y是陰極,x極附近顏色加深
8.下列各組溶液,不用其它試劑,無法將它們區(qū)別開的是
A.HCl、CuSO4、g(NO3)2、KOH B.NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3
C.H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 D.NaOH、gSO4、Na2CO3、KHSO4
9.可以將六種無色液體:C2H5 OH、AgNO3溶液,C2H5Br、KI溶液,C6H5OH溶液,C6H6 區(qū)分開的試劑是
A.FeCl3溶液B.稀硫酸
C.酸性高錳酸鉀溶液 D.NaOH溶液
10.有機(jī)物的種類繁多,但其命名是有規(guī)則的。下列有機(jī)物命名正確的是
A.CH2=CH-CH=CH2 1,3—二丁烯 B.
C. 甲基苯酚 D. 1,3,5—三甲基苯
11.用括號內(nèi)試劑及操作方法除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì),不正確的是
A.苯中的苯酚(Br2水、過濾)
B.乙酸乙酯中的乙酸(飽和碳酸鈉溶液、分液)
C.溴乙烷中的乙醇(水、分液)
D.溴苯中的溴(NaOH溶液、分液)
12.北京奧運(yùn)會期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑,以保證鮮花盛開,S-誘抗素
的分子結(jié)構(gòu)如圖,則該分子含有的官能團(tuán)為
A.羥基、羰基、羧基、酯基
B.苯環(huán)、羥基、羰基、羧基
C.碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基
D.碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基
13. 下列離子方程式正確的是
A.用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液:2Cl- + 2H+ H2↑+ Cl2↑
B.用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基:
CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH- CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+ H2O
C.苯酚鈉溶液中通入少量CO2:CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2C O32-
D.Na與乙醇反應(yīng):Na+CH3CH2OH CH3CH2ONa +H2↑
14.右圖中,兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為:
a極:Cu2+ + 2 e-= Cu b極:Fe - 2 e-= Fe2+
下列說法中不正確的是
A.該裝置可能是電解池
B.a(chǎn)極上一定發(fā)生還原反應(yīng)
C.a(chǎn)、b可能是同種電極材料
D.該過程中能量的轉(zhuǎn)換一定是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
15、能說明醋酸是弱的事實(shí)是:
①用濃硫酸和醋酸鈉固體共熱可以制得醋酸,②醋酸鈉水溶液呈堿性,
③可以用食醋清除水壺中的水垢,④pH=2的醋酸溶液稀釋1000倍后的pH<5
A.①③④ B.①② C.②④ D.②
16、下列說法正確的是:
A.相同溫度時(shí),1ol/L氨水與0.5ol/L氨水中,C(OH-)之比是2∶1
B.1ol/L NH4Cl溶液中 C(NH4+) = C(Cl-)
C.0.1ol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液,使溶液呈中性,此時(shí)混合液中
C (Na+) = C (CH3COO-)
D.硫化鈉溶液中,C (Na+) = 2 C (S2-)
17、在25l 0.1ol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2ol•L-1CH3COOH溶液,溶液pH變化曲線如圖所示,下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是
A.在A、B間任一點(diǎn)(不含A、B點(diǎn)),溶液中可能有
C(Na+) > C(CH3COO-) > C(OH-) > C(H+)
B.在B點(diǎn),a>12.5,且有C(Na+) = C(CH3COO-) = C(OH-) = C(H+)
C.在C點(diǎn),C(CH3COO-) > C(Na+) > C(OH-) > C(H+)
D.在D點(diǎn),C(CH3COO-) + C(CH3COOH) = C(Na+)
18、若溶液中由水電離產(chǎn)生的C (OH-)=1×10-14ol•L-1,滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是:
A.Al3+ Na+ NO3- Cl- B.K+ Na+ Cl- NO3-
C.K+ Na+ Cl- AlO2- D.K+ NH4+ SO42- NO3-
19、把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中,用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時(shí),A為負(fù)極;C、D相連,D上有氣泡逸出;A、C相連時(shí)A極減輕;B、D相連,B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為
A. A>B>C>D B. A>C>B>D C. A>C>D>B D. B>D>C>A
20、原電池的電極名稱不僅與電極的性質(zhì)有關(guān),也與溶液有關(guān),下列說法中不正確的是
A.有Al、Cu、稀H2SO4組成原電池,其負(fù)極反應(yīng)式為:Al-3 e-==Al3+
B.g、Al、NaOH溶液組成原電池,其負(fù)極反應(yīng)式為:Al-3 e-==Al3+
C.由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池,其負(fù)極反應(yīng)式為:Cu-2e-==Cu2+
D.由Al、Cu、濃硝酸組成原電池,其負(fù)極反應(yīng)式為:Cu-2e-==Cu2+
21、下列元素中基態(tài)原子的第一電離能最大的是( )
A、B B、 C C、 N D、O
22、下列分子中,所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是( )
A、光氣(COCl2) B、六氟化硫(SF6)
C、三氟化硼(BF3) D 、五氯化磷(PCl5)
23、某元素原子價(jià)電子構(gòu)型3d54S2,其應(yīng)在周期表( )
A、第四周期ⅡA族 B、第四周期ⅡB族
C、第四周期ⅦA族 D、第四周期ⅦB族
24.A、B、C均為短周期元素,A、B同周期, A、C的最低價(jià)離子分別為A2- 和C-,B2+ 和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列說法 中正確的是 ( )
A. C元素的最高正價(jià)為+7價(jià) B.原子半徑:A>B>C
C.離子半徑:A2->C->B2+ D.還原性:A2-<C-
25.硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。如右圖是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元:鎂原子間形成正六棱柱,且棱柱的上下面還各有一個(gè)鎂原子;6個(gè)硼原子位于棱柱的側(cè)棱上,則該化合物的化學(xué)式可表示為( )
A.gB B.g3B2
C.gB2 D.g2B3
第II卷(非選擇題 共50分)
26.( 10分)甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒(如下圖)。請回答下列問題:
(1)若兩池中均盛放CuSO4溶液,反應(yīng)一段時(shí)間后:
①有紅色物質(zhì)析出的是:甲池中的 棒;乙池中的 棒。
②在乙池中陽極的電極反應(yīng)式是 。
(2)若兩池中均盛放飽和NaCl溶液。
①寫出乙池中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式 。
②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池附近,發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán),待一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去,這是因?yàn)檫^量的Cl2將生成的I2氧化。若反應(yīng)的Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5:1,且生成兩種酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
③若乙池轉(zhuǎn)移0.02ol電子后停止實(shí)驗(yàn),池中溶液的體積是200L,則溶液混勻后的pH= 。
27.(13分)
(1)在硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定實(shí)驗(yàn)中,稱量操作至少要進(jìn)行
次。
(2)中和熱測定的實(shí)驗(yàn)中,用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、 、 。
(3)下面是中學(xué)化學(xué)中常用玻璃儀器組成的實(shí)驗(yàn)裝置圖(根據(jù)需要可在其中加入液體或固體)。
請回答下列問題:
①能用作干燥氨氣的裝置有_______________(填字母);
②既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮?dú)怏w的裝置有_______________(填字母);
③在實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的實(shí)驗(yàn)中,用以除去氯氣中氯化氫等雜質(zhì)氣體的裝置有________________ (填字母);
④能用于乙烯與溴水反應(yīng)制二溴乙烷的實(shí)驗(yàn)裝置有__________(填字母);
⑤在C裝置中,若用燒杯內(nèi)的氫氧化鈉溶液吸收尾氣二氧化硫,則廣口瓶的作 用是___________________。
(4)為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某同學(xué)設(shè)計(jì)了右圖所示的實(shí)驗(yàn)。
①可通過觀察 來定性的得出結(jié)論;
②有A同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理,其理由是 ;
若不采用A同學(xué)的改進(jìn)方案,你認(rèn)為還可以如何改進(jìn)? 。
28.(6分)A、B、C、D是四種有機(jī)物,它們的分子中含有兩個(gè)碳原子,其中A和B是烴。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,A對氫氣的相對密度是13,B與HCl反應(yīng)生成C,C與D混合后加入NaOH并加熱,可生成B。
(1)寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式。A、 B、 C、 D、
(2)寫出有關(guān)化學(xué)方程式: 、
。
29.(8分)下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置可以用于實(shí)驗(yàn)室制取乙炔。請:
(1) 圖中A管的作用是 ,
制取乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
(2)乙炔通入酸性KnO4溶液中,發(fā)生 反應(yīng),可以觀察到
現(xiàn)象,若通入溴水中,發(fā)生 反應(yīng)。
(3)乙炔燃燒的化學(xué)方程式為 ,燃燒時(shí)的現(xiàn)象為 ,
為了安全,點(diǎn)燃乙炔前應(yīng)該先 。
30.(13分)四種元素X、Y、Z 、W位于元素周期表的前四周期,已知它們的核電荷數(shù)依次增加,且核電荷數(shù)之和為51;Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子;Z原子與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同;W原子的L層電子數(shù)與最外層電 子數(shù)之比為4:1,其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5:1。
(1)Y、Z可分別與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a 、b,它們的分子式分別是_____、_______;雜化軌道分別是________、_________;a分子的立體結(jié)構(gòu)是____________;
(2)Y的最高價(jià)氧化物和Z的最高價(jià)氧化物的晶體類型分別是_______晶體、_______晶體;
(3)X的氧化物與Y的氧化物中,分子極性較小的是(填分子式) ;
(4)Y與Z比較,電負(fù)性較大的是____________;
(5)W的元素符號是 ,其+2價(jià)離子的核外電子排布式是
參考答案
26.(1)① 碳(C );鐵(Fe) (2分)
② 4 OH--4 e-=== 2H2O + O2↑ (2分)
(2)①2 Cl-+2H2O 2 OH-+H2↑+Cl2↑ (2分)
②5Cl2 + I2 + 6H2O === 10HCl + 2HIO3 (2分)
③13 (2分)
27.(1)4 (1分)
(2)環(huán)形玻璃攪拌棒(不答環(huán)形不得分)、量筒 (2分)
(3) ① DE (2分)
②AB (2分)
③A (1分)
④A (1分)
⑤防止倒吸 (1分)
(4)①反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度。(1分,答出一種情況即可)
②使陰離子相同,排除陰離子的干擾;將FeCl3改為Fe2(SO4)3 。(2分)
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